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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】下列各種酸性氧化物與其對應酸的化學式書寫正確的是(
          A.SO2→H2SO4
          B.SO3→H2SO4
          C.NO2→HNO3
          D.CO→H2CO3

          【答案】B
          【解析】解:A.SO2→H2SO4 , 硫元素化合價不相同,二氧化硫對應的酸為H2SO3 , 故A錯誤; B.SO3→H2SO4 , 硫元素化合價和在酸中的化合價相同,酸性氧化物與其對應酸的化學式書寫正確,故B正確;
          C.NO2→HNO3 , 氮元素化合價不相同,酸性氧化物與其對應酸的化學式書寫錯誤,故C錯誤;
          D.CO→H2CO3 , 碳元素化合價不相同,酸性氧化物與其對應酸的化學式書寫錯誤,故D錯誤;
          故選B.

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】將Na2O2投入FeCl3溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是( ) ①生成白色沉淀、谏杉t褐色沉淀、塾袣馀莓a生④因為Na2O2具有漂白性,所以FeCl3溶液褪色.
          A.①④
          B.②③
          C.①③
          D.僅②

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有0.2 mol有機物與0.9 mol氧氣在一密閉容器中恰好完全反應,得產物為CO2、H2O。將產物依次通過濃硫酸和堿石灰,濃硫酸的質量增加14.4 g,堿石灰的質量增加了26.4 g。試求:

          (1)計算確定有機物的分子式_________________。

          (2)1 mol該有機物與足量的鈉反應,可得到0.5 mol H2,寫出該有機物可能的結構簡式_________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列物質中,能夠導電的是(  )

          A.CO2B.稀鹽酸

          C.蔗糖D.CuSO4·5H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】將不同量的CO(g)H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

          實驗組

          溫度/℃

          起始量/mol

          平衡量/mol

          達到平衡所需時間/min

          CO

          H2O

          CO2

          1

          650

          4

          2

          1.6

          5

          2

          900

          2

          1

          0.4

          3

          3

          2

          1

          0.4

          1

          下列說法不正確的是

          A. 該反應的正反應為放熱反應

          B. 實驗1中,前5minCO表示的速率為0.16 mol/(L·min)

          C. 實驗2中,平衡常數(shù)K=1/6

          D. 實驗3跟實驗2相比,改變的條件可能是溫度

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是(
          A.Na2S→H2S
          B.MnO4→Mn2+
          C.I→I2
          D.ClO→Cl2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,已知H2A的電離平衡常數(shù)為: K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15現(xiàn)有常溫下的0.1mol/L NaHA溶液。

          (1)請寫出H2A的電離方程式______

          (2)已知NaHA溶液pH>7,請解釋原因_________

          (3)請寫出NaHA溶液中的電荷守恒式__________

          (4)NaHA溶液中粒子之間的關系式中正確的是________

          A.c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L B.c(H+)=c(OH-)+c(A2-)

          C.c(HA-)>c(OH-)>c(A2-) D.c(A2-)>c(H2A)

          (5)如果H2AH2S,則向NaHS溶液中滴加硫酸鋁溶液,發(fā)生反應的離子方程式________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】印刷銅制電路板的腐蝕液選取和回收再利用一直是研究的熱點。

          1FeCl3溶液一直作為傳統(tǒng)的腐蝕液。

          腐蝕過程中的離子方程式為______。

          腐蝕結束后,通過以下兩步可分離出銅,并實現(xiàn)FeCl3溶液再生。

          i. 步驟I所加試劑和操作分別為______

          ii. 可實現(xiàn)步驟II轉化的物質或方法是______(填一種即可)。

          2研究發(fā)現(xiàn),CuCl2溶液添加鹽酸或氨水配制成酸性腐蝕液或堿性腐蝕液,其效果優(yōu)于FeCl3溶液。腐蝕液的主要成分及腐蝕原理如下

          腐蝕液類型

          主要成分

          腐蝕原理

          酸性腐蝕液

          Cu2+、H+、Cl-

          Cu+ Cu2++2Cl2CuCl,

          CuCl+2ClCuCl32

          堿性腐蝕液

          Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl-

          Cu(NH3)42++ Cu === 2Cu(NH3)2+

          ①酸性腐蝕液中銅離子含量對腐蝕速率的影響如右圖所示,為保持較快和較平穩(wěn)的腐蝕速率,腐蝕液中銅離子含量應選擇______ g/100mL的使用范圍。

          ②酸性腐蝕廢液經過處理后,倒入一定量的水中,可得CuCl沉淀,過濾、洗滌、干燥后即得產品CuCl。倒入一定量的水中,可得CuCl沉淀的原因是_______。

          通入適量的氧氣可使堿性腐蝕液再生。將該過程的離子方程式補充完整:______________

          3H2O2也常用來腐蝕金屬銅,使用時加入鹽酸或氨水將其配制成酸性或堿性腐蝕液;厥掌鋸U液的工藝如下:

          酸性條件下H2O2腐蝕金屬銅的離子方程式為______。

          右圖是研究堿性腐蝕液的溫度對銅腐蝕量的實驗結果,升高溫度,腐蝕量變化的原因______。

          堿轉時的反應為:Cu2(OH)3Cl+NaOH =CuO+Cu(OH)2+NaCl+H2O。檢驗轉化完全的方法是:取少量洗滌后的堿轉固體,_______。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常用藥品羥苯水楊胺,其合成路線如下,回答下列問題:

          已知:

          (1)羥苯水楊胺的分子式為__________對于羥苯水楊胺,下列說法正確的是______(填代號)。

          A.1 mol羥苯水楊胺最多可以和2 mol NaOH反應

          B.不能發(fā)生硝化反應

          C.可發(fā)生水解反應

          D.可與溴發(fā)生取代反應

          (2)A的名稱為______________________。

          (3) A→B所需試劑為_________________;D→E反應的有機反應類型是_____________。

          (4)B→ C反應的化學方程式為________________________________________________。

          (5) F的同分異構體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應,又能發(fā)生銀鏡反應的物質共有________種;寫出其中核磁共振氫譜顯示4組峰,且峰面積之比為1:2:2:1的同分異構體的結構簡式______________。

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          同步練習冊答案