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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列各種酸性氧化物與其對應酸的化學式書寫正確的是（ ）
          A.SO2→H2SO4
          B.SO3→H2SO4
          C.NO2→HNO3
          D.CO→H2CO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A．SO2→H2SO4 ， 硫元素化合價不相同，二氧化硫對應的酸為H2SO3 ， 故A錯誤； B．SO3→H2SO4 ， 硫元素化合價和在酸中的化合價相同，酸性氧化物與其對應酸的化學式書寫正確，故B正確；
          C．NO2→HNO3 ， 氮元素化合價不相同，酸性氧化物與其對應酸的化學式書寫錯誤，故C錯誤；
          D．CO→H2CO3 ， 碳元素化合價不相同，酸性氧化物與其對應酸的化學式書寫錯誤，故D錯誤；
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將Na2O2投入FeCl3溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（ ） ①生成白色沉淀�、谏杉t褐色沉淀�、塾袣馀莓a生④因為Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色．
          A.①④
          B.②③
          C.①③
          D.僅②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有0.2 mol有機物與0.9 mol氧氣在一密閉容器中恰好完全反應，得產物為CO2、H2O。將產物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸的質量增加14.4 g，堿石灰的質量增加了26.4 g。試求：
          （1）計算確定有機物的分子式_________________。
          （2）1 mol該有機物與足量的鈉反應，可得到0.5 mol H2，寫出該有機物可能的結構簡式_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質中，能夠導電的是(　　)
          A.CO2B.稀鹽酸
          C.蔗糖D.CuSO4·5H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
          實驗組
          溫度/℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達到平衡所需時間/min
          CO
          H2O
          CO2
          1
          650
          4
          2
          1.6
          5
          2
          900
          2
          1
          0.4
          3
          3
          2
          1
          0.4
          1
          下列說法不正確的是
          A. 該反應的正反應為放熱反應
          B. 實驗1中，前5min用CO表示的速率為0.16 mol/(L·min)
          C. 實驗2中，平衡常數(shù)K=1/6
          D. 實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）
          A.Na2S→H2S
          B.MnO4﹣→Mn2+
          C.I﹣→I2
          D.ClO﹣→Cl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，已知H2A的電離平衡常數(shù)為: K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15現(xiàn)有常溫下的0.1mol/L NaHA溶液。
          (1)請寫出H2A的電離方程式______
          (2)已知NaHA溶液pH>7,請解釋原因_________
          (3)請寫出NaHA溶液中的電荷守恒式__________
          (4)NaHA溶液中粒子之間的關系式中正確的是________
          A.c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L B.c(H+)=c(OH-)+c(A2-)
          C.c(HA-)>c(OH-)>c(A2-) D.c(A2-)>c(H2A)
          (5)如果H2A為H2S,則向NaHS溶液中滴加硫酸鋁溶液，發(fā)生反應的離子方程式________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】印刷銅制電路板的腐蝕液選取和回收再利用一直是研究的熱點。
          （1）FeCl3溶液一直作為傳統(tǒng)的腐蝕液。
          ① 腐蝕過程中的離子方程式為______。
          ② 腐蝕結束后，通過以下兩步可分離出銅，并實現(xiàn)FeCl3溶液再生。
          i. 步驟I所加試劑和操作分別為______。
          ii. 可實現(xiàn)步驟II轉化的物質或方法是______（填一種即可）。 
          （2）研究發(fā)現(xiàn)，CuCl2溶液添加鹽酸或氨水配制成酸性腐蝕液或堿性腐蝕液，其效果優(yōu)于FeCl3溶液。腐蝕液的主要成分及腐蝕原理如下：
          腐蝕液類型
          主要成分
          腐蝕原理
          酸性腐蝕液
          Cu2+、H+、Cl-
          Cu+ Cu2++2Cl－2CuCl，
          CuCl+2Cl－CuCl32－
          堿性腐蝕液
          Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl-
          Cu(NH3)42++ Cu === 2Cu(NH3)2+
          ①酸性腐蝕液中銅離子含量對腐蝕速率的影響如右圖所示，為保持較快和較平穩(wěn)的腐蝕速率，腐蝕液中銅離子含量應選擇______ g/100mL的使用范圍。
          ②酸性腐蝕廢液經過處理后，倒入一定量的水中，可得CuCl沉淀，過濾、洗滌、干燥后即得產品CuCl。倒入一定量的水中，可得CuCl沉淀的原因是_______。
          ③ 通入適量的氧氣可使堿性腐蝕液再生。將該過程的離子方程式補充完整：______________
          （3）H2O2也常用來腐蝕金屬銅，使用時加入鹽酸或氨水將其配制成酸性或堿性腐蝕液�；厥掌鋸U液的工藝如下：
           
          ① 酸性條件下H2O2腐蝕金屬銅的離子方程式為______。
          ② 右圖是研究堿性腐蝕液的溫度對銅腐蝕量的實驗結果，升高溫度，腐蝕量變化的原因______。
          ③ 堿轉時的反應為：Cu2(OH)3Cl+NaOH =CuO+Cu(OH)2+NaCl+H2O。檢驗轉化完全的方法是：取少量洗滌后的堿轉固體，_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常用藥品羥苯水楊胺，其合成路線如下，回答下列問題：
          已知：
          （1）羥苯水楊胺的分子式為__________，對于羥苯水楊胺，下列說法正確的是______(填代號)。
          A．1 mol羥苯水楊胺最多可以和2 mol NaOH反應
          B．不能發(fā)生硝化反應
          C．可發(fā)生水解反應
          D．可與溴發(fā)生取代反應
          （2）A的名稱為______________________。
          （3） A→B所需試劑為_________________；D→E反應的有機反應類型是_____________。
          （4）B→ C反應的化學方程式為________________________________________________。
          （5） F的同分異構體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生銀鏡反應的物質共有________種；寫出其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為1:2:2:1的同分異構體的結構簡式______________。
          

			
          

			
          
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