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          【題目】常溫下，將1.0mol/L 鹽酸滴入20mL 10mol/L氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化的曲線如右圖所示。下列有關說法正確的是
          A. a點，c(NH4+)=c(OH-)
          B. b點，c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)
          C. c點,pH=7
          D. d點，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】a點時，溶液為氨水，存在水的電離和氨水的電離兩種平衡，溶液中c(NH4+)<c(OH-)，A錯誤；鹽酸加到10 mL，反應后為氯化銨和氨水（1:1）的混合液，溶液顯堿性，氨水電離過程大于氯化銨的水解過程，所以b點，c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)，B正確；鹽酸加到20 mL，與氨水恰好完全反應，生成氯化銨溶液，水解顯酸性，不是中性，C錯誤；鹽酸加到40 mL，反應后的混合液為氯化銨與鹽酸（1:1）的混合液，溶液顯酸性，根據(jù)物料守恒規(guī)律：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=1/2c(Cl-)，D錯誤；正確答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
          I．將 NaOH溶液與 NH4Cl 溶液混合生成 NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理?并說明理由：_________。
          II．根據(jù)下圖所示裝置圖回答以下問題。
          （1）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸，某同學驗證氯的非金屬性大于硫，請寫出試管中發(fā)的離子反應方程式______
          （2）甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間關系，設計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；寫出選用物質(zhì)的名稱：A__，B__，C___；上述反應的離子方程式_____；_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機化合物可用來制備抗凝血藥，通過下列路線合成：
          （1）B→C的反應類型是__________。
          （2）寫出F和過量Na0H溶液共熱時反應的化學方程式__________。
          （3）下列關于G的說法正確的是__________（填字母）。
          a.能與溴單質(zhì)反應 b.能與金屬鈉反應
          c.1molG最多能和3mol氫氣反應 d.分子式是C9H6O3
          （4）E的同分異構(gòu)體很多，除E外符合下列條件的共__________種。
          a.含苯環(huán)且能與氯化鐵溶液顯色， b.苯環(huán)上有兩個取代基， c.含酯基。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】完成下列填空：
          （1）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的原因是_________________（用文字表達），又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是_____________________。
          （2）近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：
          Pt(a)電極是電池的________極，電極反應式為________________________；Pt(b)電極發(fā)生________反應(填“氧化”或“還原”)，電極反應式為_________________________
          （3）已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進行電解(電解液足量)，測得當鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請回答下列問題。
          ①A是鉛蓄電池的________極，鉛蓄電池正極反應式為_____________________，
          ②Ag電極的電極反應式是__________________________，
          ③Cu電極的電極反應式是________________________________，
          CuSO4溶液的濃度________(填“減小”“增大”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】成環(huán)反應在有機合成中具有重要應用，某環(huán)狀化合物G的合成過程如下：
          （1）A→B為加成反應，則B的結(jié)構(gòu)簡式是________；B→C的反應類型是________．
          （2）G中含有的官能團名稱是___________．
          （3）D→E的化學方程式是__________________________反應類型為：__________．
          （4）H是F的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個吸收峰；②存在甲氧基（CH3O—）．H的結(jié)構(gòu)簡式是_____________．
          （5）由C通過加聚反應合成的高分子化合物M的化學方程式為_______________________．
          （6）下列說法正確的是______．
          a．A能和HCl反應得到聚氯乙烯的單體 b．D和F中均含有酯基
          c．1mol G完全燃燒生成8mol H2O d．F能發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯酸鉀(KClO3)可用于制造煙花、安全火柴等，關于該物質(zhì)的分類正確的是
          A.鹽B.氧化物C.酸D.堿
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是
          A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量
          B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br
          C. 若反應物增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變
          D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。用甲進行如下實驗：
          ①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；
          ③取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；
          ③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的體積關系如下圖所示，
          ④取少量甲溶液于試管中，加入過最的NaOH溶液并加熱。
          回答下列問題：
          （1）C的元素符號是_______，D在周期表中的位置是________。
          （2）經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為453 gmol-1，其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1:1，則甲晶體的化學式為________。
          （3）實驗③中根據(jù)圖象得V(oa):V(ab):V(bc)= _______。
          （4）實驗④中離子方程式是___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 任何化學反應不一定都有反應熱
          B. 使用催化劑可以改變反應的平衡常數(shù)
          C. 升高溫度使反應加快，是因為降低了反應的活化能
          D. 對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同
          

			
          

			
          
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