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        1. 【題目】常溫下,將1.0mol/L 鹽酸滴入20mL 10mol/L氨水中,溶液pH隨加入鹽酸體積變化的曲線如右圖所示。下列有關說法正確的是

          A. a點,c(NH4+)=c(OH-)

          B. b點,c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)

          C. c,pH=7

          D. d點,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

          【答案】B

          【解析】a點時,溶液為氨水,存在水的電離和氨水的電離兩種平衡,溶液中c(NH4+)<c(OH-),A錯誤;鹽酸加到10 mL,反應后為氯化銨和氨水(1:1)的混合液,溶液顯堿性氨水電離過程大于氯化銨的水解過程,所以b點,c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O),B正確;鹽酸加到20 mL,與氨水恰好完全反應,生成氯化銨溶液,水解顯酸性,不是中性C錯誤;鹽酸加到40 mL,反應后的混合液為氯化銨與鹽酸(1:1)的混合液,溶液顯酸性,根據(jù)物料守恒規(guī)律:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=1/2c(Cl-),D錯誤;正確答案選B。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設計了如下系列實驗。

          I.將 NaOH溶液與 NH4Cl 溶液混合生成 NH3·H2O,從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗證Na的金屬性大于N,你認為此設計是否合理?并說明理由:_________。

          II.根據(jù)下圖所示裝置圖回答以下問題。

          1)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸,某同學驗證氯的非金屬性大于硫,請寫出試管中發(fā)的離子反應方程式______

          2)甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間關系,設計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究;寫出選用物質(zhì)的名稱:A__B__,C___;上述反應的離子方程式_____;_____

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】有機化合物可用來制備抗凝血藥,通過下列路線合成:

          (1)B→C的反應類型是__________。

          (2)寫出F和過量Na0H溶液共熱時反應的化學方程式__________

          (3)下列關于G的說法正確的是__________(填字母)。

          a.能與溴單質(zhì)反應 b.能與金屬鈉反應

          c.1molG最多能和3mol氫氣反應 d.分子式是C9H6O3

          (4)E的同分異構(gòu)體很多,除E外符合下列條件的共__________種。

          a.含苯環(huán)且能與氯化鐵溶液顯色, b.苯環(huán)上有兩個取代基, c.含酯基。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】完成下列填空:

          (1)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的原因是_________________(用文字表達),又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是_____________________。

          (2)近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下:

          Pt(a)電極是電池的________極,電極反應式為________________________;Pt(b)電極發(fā)生________反應(填“氧化”或“還原”),電極反應式為_________________________

          (3)已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,現(xiàn)用如圖裝置進行電解(電解液足量),測得當鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請回答下列問題。

          ①A是鉛蓄電池的________極,鉛蓄電池正極反應式為_____________________

          ②Ag電極的電極反應式是__________________________

          ③Cu電極的電極反應式是________________________________,

          CuSO4溶液的濃度________(填“減小”“增大”或“不變”)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】成環(huán)反應在有機合成中具有重要應用,某環(huán)狀化合物G的合成過程如下:

          (1)A→B為加成反應,則B的結(jié)構(gòu)簡式是________;B→C的反應類型是________

          (2)G中含有的官能團名稱是___________

          (3)D→E的化學方程式是__________________________反應類型為:__________

          (4)H是F的同分異構(gòu)體,具有下列結(jié)構(gòu)特征:①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個吸收峰;②存在甲氧基(CH3O—).H的結(jié)構(gòu)簡式是_____________

          (5)由C通過加聚反應合成的高分子化合物M的化學方程式為_______________________

          (6)下列說法正確的是______

          a.A能和HCl反應得到聚氯乙烯的單體 b.D和F中均含有酯基

          c.1mol G完全燃燒生成8mol H2O d.F能發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氯酸鉀(KClO3)可用于制造煙花、安全火柴等,關于該物質(zhì)的分類正確的是

          A.B.氧化物C.D.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】室溫下,向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應;C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應后達到平衡。已知常壓下,C2H5BrC2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是

          A. 加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量

          B. 增大HBr濃度,有利于生成C2H5Br

          C. 若反應物增大至2 mol,則兩種反應物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

          D. 若起始溫度提高至60℃,可縮短反應達到平衡的時間

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】甲是一種鹽,由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子,其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1,D、E處于同主族。用甲進行如下實驗:

          ①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液;

          ③取少量甲溶液于試管中,向其中加入稀鹽酸,再加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀;

          ③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的體積關系如下圖所示,

          ④取少量甲溶液于試管中,加入過最的NaOH溶液并加熱。

          回答下列問題:

          (1)C的元素符號是_______,D在周期表中的位置是________。

          (2)經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為453 gmol-1,其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1:1,則甲晶體的化學式為________。

          (3)實驗③中根據(jù)圖象得V(oa):V(ab):V(bc)= _______。

          (4)實驗④中離子方程式是___________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是

          A. 任何化學反應不一定都有反應熱

          B. 使用催化劑可以改變反應的平衡常數(shù)

          C. 升高溫度使反應加快,是因為降低了反應的活化能

          D. 對于同一個化學反應,無論是一步完成還是分幾步完成,其反應的焓變相同

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