日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】堿式氯化銅[CuaClb(OH)cH2O]是一種重要的無機(jī)殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)后生成CuCl2。已知Fe3＋對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示
          步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
          A.a、b、c之間的關(guān)系式為：a=b＋c
          B.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3＋
          C.步驟1充分反應(yīng)后，加入CuO是為了除去Fe3＋
          D.若制備1molCuCl2，理論上消耗11.2LO2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和等于0，可知2a=b+c，A錯誤；
          B.Fe3＋對該反應(yīng)有催化作用，可知M是Fe3＋，N是Fe2+，B錯誤；
          C.步驟1充分反應(yīng)后的溶液中含催化劑Fe3+，Fe3+水解使溶液顯酸性，CuO與H+反應(yīng)產(chǎn)生Cu2+和水，當(dāng)溶液的pH增大到一定程度，Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去，從而達(dá)到除去Fe3+的目的，C正確；
          D.制備1molCuCl2，轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)電子守恒，需要消耗0.5molO2，未給定氧氣的條件，不能確定氣體的體積，D錯誤；
          答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物A 經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對分子質(zhì)量為 136，分子式為 C8H8O2。A 的核磁共振氫譜有 4 個峰且面積之比為 1:2:2:3，A 分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其紅外光譜與核磁共振氫譜如下圖。關(guān)于A 的下列說法中，正確的是（ ） 
          A.與 A 屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有 2 種
          B.符合題中A 分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有 1 種
          C.A 分子屬于酯類化合物，在一定條件下不能發(fā)生水解反應(yīng)
          D.A 在一定條件下可與 4molH2 發(fā)生加成反應(yīng)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物E（二乙酸-1，4-環(huán)己二醇酯）是一種制作建筑材料的原料。其合成路線如下：
          完成下列填空：
          （1）A中含有的官能團(tuán)是______；E的分子式是______；試劑a是______。
          （2）寫出反應(yīng)類型：B→C______。
          （3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式：______。
          （4）C的同分異構(gòu)體，能使石蕊試劑顯紅色，寫出該物質(zhì)的一種結(jié)構(gòu)簡式______。
          （5）設(shè)計一條以環(huán)己醇（）為原料（其他無機(jī)試劑任�。┖铣�A的合成路線。
          （合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）_____________________
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
          A.向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 減小
          B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中 增大
          C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中 >1
          D.將0.1mol/L的NaOH的溫度提高至80℃，溶液的pH變小
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作方法有錯誤的是（）
          A.用裝置甲觀察Fe(OH)2的生成
          B.用裝置乙除去CO中的CO2
          C.用裝置丙配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液
          D.裝置丁為25mL滴定管，讀數(shù)為11.80mL
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Ca、Cu、Fe四種金屬元素組成。請回答下列問題：
          (1)基態(tài)鐵原子價電子排布式為_________，從結(jié)構(gòu)角度來看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是________________。
          (2)SCN－離子可用于 Fe3+的檢驗，其對應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S)。
          ①寫出與 SCN－互為等電子體的一種微粒_____(分子或離子)；
          ②硫氰酸分子中硫原子的雜化方式為_____。
          ③異硫氰酸的沸點(diǎn)比硫氰酸沸點(diǎn)高的原因是____________________________。
          (3)新制的Cu(OH)2可溶于過量的氨水，生成的配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化學(xué)鍵類型有 _____________________，1 mol該物質(zhì)中含有 ____________________個σ鍵。
          (4)CaF2晶體的晶胞如圖所示。已知：CaF2晶體的密度為ρ g·cm－3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。CaF2晶體中Ca2＋和F－之間的最近核間距(d)為 ______________pm(列出計算式即可)。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗裝置符合實驗?zāi)康氖牵?/span> ）
          目的
          粗銅的精煉
          驗證NaCl溶液（含酚酞）的產(chǎn)物
          在鐵制品上鍍銅
          構(gòu)成原電池
          裝置
          選項
          A
          B
          C
          D
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題： 
          （1）下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中值增大的措施是_______________（填序號）。
          a.加水稀釋b.加入少量CH3COONa固體 c.加入少量冰醋酸d.通入少量HCl氣體 e.加少量燒堿溶液 f.升高溫度
          （2）t℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12。 
          ①該溫度下，若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則a+b=_________。 
          ②該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因：_______________________；該混合溶液中：c(A-)－c(Na+)=______________________mol/L（填數(shù)值）。 
          （3）25℃下，有濃度均為0.1mol/L的三種溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。（已知25℃時電離常數(shù)：H2CO3 K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO K=3.0×10-8；CH3COOH K=1.8×10-5）
          ①三種溶液pH由小到大的順序為：_______________________________（填序號）。 
          ②溶液a的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)（填“＞”、“＜”或“=”）。 
          （4）已知25℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：
          a．100mL蒸餾水中；
          b．100mL0.2mol/LAgNO3溶液中；
          c．100mL0.1mol/L氯化鋁溶液中；
          d．100mL0.1mol/L鹽酸溶液中。
          充分?jǐn)嚩逗�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________________（填寫序號）；b中氯離子的濃度為_________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有效去除大氣中的NOx和SO2是環(huán)境保護(hù)的重要課題。
          （1）酸性條件下，NaClO2吸收NO的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
          4NO(g) + 3NaClO2(aq) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) + 3NaCl(aq) ΔH= a kJ·mol1
          5NaClO2(aq) + 4HCl(aq) = 4ClO2(g) + 2H2O(l) + 5NaCl(aq) ΔH= b kJ·mol1
          反應(yīng)5NO(g) + 3ClO2(g) + 4H2O(l) = 5HNO3(aq) + 3HCl(aq) ΔH=________kJ·mol1。
          （2）用電解法處理氮氧化物可回收硝酸。實驗室模擬電解NO2的裝置如圖-1所示。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式：________。 
           
          （3）用CO(NH2)2水溶液吸收SO2并通入O2，反應(yīng)生成(NH4)2SO4和CO2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
          （4）利用活性焦炭的吸附作用，可以對煙氣進(jìn)行脫硫和脫硝。被吸附的NO2與活性焦炭反應(yīng)生成N2和CO2，當(dāng)生成1 mol N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________mol。
          （5）一定條件下，將一定濃度NOx（NO2和NO的混合氣體）通入0.05 mol·L1的Ca(OH)2乳濁液中，發(fā)生的反應(yīng)為：3NO2 + 2OH－= NO +2NO3-+ H2O；NO + NO2 +2OH－= 2NO2- + H2O。改變，NOx的去除率見圖-2。
          ①的合適范圍是___________________。
          ②當(dāng)大于1.4時，NO2去除效率升高，但NO去除效率卻降低。其可能的原因是______ 。
          ③O3和NO發(fā)生的主要反應(yīng)為：NO + O3 = NO2 + O2。保持NO的初始濃度不變，改變，將反應(yīng)后的混合氣體通入0.05mol·L1Ca(OH)2乳濁液中吸收。為節(jié)省O3的用量，又能保持NOx去除效果，則合適的值約為_________。
          a．0.6 b．0.8 c．1.4
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案