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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列變化過程中得到電子的是
          A. MnO2→Mn2＋ B. CuO →CuCl2 C. Ag＋→Ag2O D. Sn2＋→Sn4＋
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          所含元素化合價降低，在變化過程中得到電子。
          A. Mn元素的化合價從+4價降低到+2價，在變化過程中得到電子，故A選；
          B. 該變化過程中沒有元素化合價變化，不能得到電子，故B不選；
          C. 該變化過程中沒有元素化合價變化，不能得到電子，故C不選；
          D. Sn元素的化合價從+2價升高到+4價，在變化過程中失去電子，故D不選，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原電池產生電流的本質原因是( )
          A．原電池中溶液能電離出自由移動的離子  
          B．用導線將兩個活動性不同的電極連接
          C．正極發(fā)生了氧化反應，而負極發(fā)生了還原反應 
          D．電極上進行的氧化還原反應中會有電子的轉移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在Na＋濃度為0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。
          陽離子
          K＋　Ag＋　Mg2＋　Ba2＋
          陰離子
          NO3－ CO32－ SiO32－ SO42－　
          現(xiàn)取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。
          序號
          實驗內容
          實驗結果
          Ⅰ
          向該溶液中加入足量稀鹽酸
          產生白色沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體
          Ⅱ
          將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量
          固體質量為2.4 g
          Ⅲ
          向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液
          無明顯現(xiàn)象
          請回答下列問題。
          （1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是________。
          （2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為________。
          （3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。
          陰離子
          NO3－
          CO32－
          SiO32－
          SO42－
          c/mol·L－1
          ____
          ____
          ____
          ____
          （4）判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4(s)·5H2O(s)受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是(　　)
          A. ΔH2＞ΔH3 B. ΔH1＜ΔH3 C. ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D. ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質中化學鍵的類型完全相同的是
          A. MgCl2、NH4I B. NaH、Ba(OH)2
          C. Na2O、CH4 D. H2O、CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系。
          據此判斷下列說法中正確的是(　　)
          A. 石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/span> B. 白磷比紅磷穩(wěn)定
          C. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2　則ΔH1>ΔH2 D. CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用括號中的試劑除去各組物質中的雜質，可選試劑不正確的是
          A. 乙醇中的水(新制CaO) B. 乙烷中乙烯(溴水)
          C. 苯中的甲苯(溴水) D. 粗硝基苯溶有的NO2(NaOH溶液)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將6.4g銅與100g98%H2SO4在燒瓶中加熱發(fā)生反應．
          （1）銅完全溶解后，計算生成的氣體在標準狀況下的體積是多少？
          （2）將反應后燒瓶中的物質配成500mL溶液． ①在配制過程中用到的儀器有；配制溶液時，若稀釋后立即轉移并定容，則所配得的溶液濃度（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
          ②求所配得溶液中H2SO4的物質的量濃度．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鹽酸或硫酸和NaOH溶液的中和反應沒有明顯的現(xiàn)象。某學習興趣小組的同學為了證明NaOH溶液與鹽酸或硫酸發(fā)生了反應，從中和反應的熱效應出發(fā)，設計了下面幾種實驗方案。請回答有關問題：
          （1）方案一：如圖裝好實驗裝置，圖中小試管用細線吊著，細線的上端拴在細鐵絲上。開始時使右端U形管兩端紅墨水相平。實驗開始，向下插細鐵絲，使小試管內鹽酸和廣口瓶內NaOH溶液混合，此時觀察到的現(xiàn)象是________________________________，原因是______________________________
           
          （2）方案二：該小組借助反應溶液溫度的變化來判斷反應的發(fā)生。如果NaOH溶液與鹽酸混合前后有溫度的變化，則證明發(fā)生了化學反應。該小組同學將不同濃度的NaOH溶液和鹽酸各10 mL混合，用溫度計測量反應前后溫度的變化，測得的部分數據如下表：
           
          則x＝______
          （3）若HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；現(xiàn)有：①稀H2SO4與Ba(OH)2(aq)　②濃H2SO4與Ba(OH)2(aq)　③稀HNO3與Ba(OH)2(aq)反應生成1 mol H2O(l)的反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3三者由小到大的關系為______________________
          

			
          

			
          
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