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          【題目】韓國(guó)三星公司因?yàn)槭謾C(jī)電池爆炸而屢屢曝光，電池的安全性和環(huán)保性再次被公眾所重視。 一種以引火性高的聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池，工作時(shí)產(chǎn)生穩(wěn)定無污染的物質(zhì)，原理如圖所示。下列說法正確的是 
          A. N極為電源負(fù)極，聯(lián)氨從c口通入
          B. 負(fù)極上每消耗lmol N2H4，轉(zhuǎn)移6mol電子
          C. 正極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-==4OH-
          D. 可將聯(lián)氨改進(jìn)為引火性低、穩(wěn)定性好的N2H4·H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A、H＋移向N極，N極為電源正極，聯(lián)氨從b口通入，故A錯(cuò)誤；B、原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為N2H44e=4H＋+N2↑，負(fù)極上每消耗l mol N2H4，轉(zhuǎn)移4 mol電子，故B錯(cuò)誤；C、電解質(zhì)溶液呈酸性，正極反應(yīng)有氫離子參加，正確的為O2+4H＋+4e=2H2O，故C錯(cuò)誤；D、可將聯(lián)氨改進(jìn)為引火性低、穩(wěn)定性好的N2H4·H2O，故D正確；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化中必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )
          A.KC1 →KC1O3B.KMnO4→MnO2
          C.Fe2(SO4)3→FeSO4D.CaO→Ca(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較多的金屬元素活潑性強(qiáng)
          B.含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性
          C.失去電子越多的還原劑，其還原性越強(qiáng)
          D.陰離子只能失去電子被氧化，作還原劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用0.1mol·L-1KOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。已知pKa=-lgKa，25℃時(shí)H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。下列說法正確的是（ ）
          A. a點(diǎn)所得溶液中：2c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/L
          B. b點(diǎn)所得溶液中：2c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)
          C. c點(diǎn)所得溶液中：c(K+)<3c(HA-)
          D. d點(diǎn)所得溶液中A2-第一級(jí)水解平衡常數(shù)為10-6.81
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）。下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          A. 體系的壓強(qiáng)保持不變
          B. 混合氣體的密度保持不變
          C. 混合氣體的顏色保持不變
          D. 每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以反應(yīng) 5H2C2O4+2MnO4 -+6H＋ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 為例探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液，迅速混合并開始計(jì)時(shí)，通過測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。下列說法不正確的是
          A. 實(shí)驗(yàn)①、 ②、 ③所加的H2C2O4 溶液均要過量
          B. 實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②和③是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
          C. 實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會(huì)兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用
          D. 若實(shí)驗(yàn)①測(cè)得 KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率 v(KMnO4)= 2. 5×10-4 mol·L-1·s-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】法國(guó)、美國(guó)、荷蘭的三位科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成"獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”，輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示(圖中的連線表示化學(xué)鍵)，下列說法正確的是
          A. 該化合物的分子式為C4H8O2
          B. 該化合物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          C. 該化合物既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生縮聚反應(yīng)
          D. 該化合物的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2的只有4種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】50mL 0.55molL﹣1鹽酸與50mL 0.50molL﹣1NaOH溶液在如圖的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．

          回答下列問題：
          （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 ．
          （2）從裝置圖上看除了缺少一種玻璃儀器外，還有一處不妥的是： ．
          （3）若實(shí)驗(yàn)中改用50mL 0.55molL﹣1醋酸溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“減少”“不變”“增多”）；
          （4）若實(shí)驗(yàn)改用25mL 0.55molL﹣1硫酸與25mL 0.50molL﹣1Ba（OH）2溶液代替上述反應(yīng)，所求得的中和熱△H （填“偏大”“偏小”“無影響”）．
          （5）已知：Q=cm△t，如果鹽酸和NaOH溶液的密度均為1gcm﹣3 ， 反應(yīng)后混合溶液的比熱容c=4.18J（g℃）﹣1 ． 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：根據(jù)上表中所測(cè)數(shù)據(jù)，通過計(jì)算得到中和熱△H=kJ/mol（保留一位小數(shù)）．
          實(shí)驗(yàn)次數(shù)
          起始溫度t1/℃
          終止溫度t2/℃
          鹽酸
          NaOH溶液
          ①
          20.3
          20.3
          23.6
          ②
          20.3
          20.3
          23.7
          ③
          20.3
          20.3
          25.9
          ④
          20.3
          20.3
          23.8

          （6）下列操作能引起△H偏大的是：（填序號(hào)）操作．
          ①大燒杯上不蓋硬紙板
          ②用環(huán)形銅絲攪拌棒攪拌反應(yīng)混合溶液
          ③分多次把NaOH溶液倒入裝鹽酸的小燒杯中．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2氣體在一定條件下可與金屬鎂反應(yīng)，干冰在一定條件下也可以形成CO2氣體，這兩個(gè)變化過程中需要克服的作用分別是（ ）
          A.分子間作用力，離子鍵
          B.化學(xué)鍵，分子間作用力
          C.化學(xué)鍵，化學(xué)鍵
          D.分子間作用力，分子間作用力
          

			
          

			
          
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