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          【題目】下面不能由單質(zhì)直接化合而得到的化合物（ ）
          A.FeCl2
          B.AlCl3
          C.FeS
          D.Fe3O4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】解：A．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3 ， 故A選； 
          B．Al與Cl2反應(yīng)生成AlCl3 ， 故B不選；
          C．Fe與S直接化合生成FeS，故C不選；
          D．Fe與氧氣直接化合生成Fe3O4 ， 故D不選；
          故選A．
          【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解鋁的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，掌握很快與O2反應(yīng)，形成致密氧化膜，抗腐蝕性比鎂強(qiáng)；在純氧中或高溫下可燃燒；與沸水只有微弱反應(yīng)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某工廠的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-離子中的一種或幾種，為檢驗(yàn)上述離子，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答下列問題：
          下列說法正確的是
          A. 該污水中一定存在Fe3+，不存在Fe2+ B. 沉淀l為BaCO3和BaSO4
          C. 沉淀2可能為AgCl和Ag2SO4 D. 該污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-離子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放的最大電能。“金屬(M)空氣電池”（如下圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。下列說法不正確的是
          A. “金屬(M)空氣電池”放電過程的正極反應(yīng)式：  O2+2H2O+4e-=4OH-
          B. 比較Mg、Al、Zn三種“金屬—空氣電池”，“Al—空氣電池”的理論比能量最高
          C. 電解質(zhì)溶液中的陰離子從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
          D. 在“M—空氣電池”中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是
          A. 根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的 ΔH＞0
          B. 圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng) 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大
          C. 圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化
          D. 根據(jù)圖④，除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是
          A. 常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
          B. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)
          C. W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
          D. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知非金屬單質(zhì)硫（S）是談黃色固體扮末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：
          （1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是_______，燒瓶中加入的試劑是_________。
          （2）虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖中所加試劑為_______，說明裝置的作用_________。
          （3）裝置B中盛放的試劑是_______（選填下列所給試劑的代碼）。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________，化學(xué)反應(yīng)方程式是___________，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的_______反應(yīng)。
          A. Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液 
          （4）哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）。_______。
          （5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣。寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）寫出下列具有10個(gè)電子的粒子的化學(xué)式：原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________，由2個(gè)原子組成的分子是_____________、陰離子是_____________。
          （2）X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為＋1、＋4、＋5、＋7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大。已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8。
          ①寫出Y元素的名稱_____________________。
          ②寫出W元素在周期表中的位置__________________。
          ③寫出X的最高價(jià)氧化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
          ④按堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序?qū)懗龈髟刈罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式：_____________，_____________，_____________，_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+="==" Zn2++ Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是( )

          A
          B
          C
          D
          正極
          Zn
          Cu
          Zn
          Fe
          負(fù)極
          Cu
          Zn
          Ag
          Zn
          電解質(zhì)溶液
          CuCl2
          H2SO4
          CuSO4
          CuCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】納米ZnO的顆粒直徑介于1～100nm之間，具有許多特殊的性能，可用于制造變阻器、圖像記錄材料、磁性材料和塑料薄膜等。一種利用粗ZnO（含F(xiàn)eO、Fe2O3、CuO）制備納米ZnO的生產(chǎn)工藝流程如下圖所示：
          已知：① 生成氫氧化物沉淀時(shí)溶液的pH如下表：
          物質(zhì)
          Fe(OH)2 
          Fe(OH)3
          Zn(OH)2 
          Cu(OH)2 
          開始沉淀時(shí)pH 
          6.34
          1.48
          6.2
          5.2
          完全沉淀時(shí)pH
          9.7
          3.2
          8.0
          6.4
          ② 25℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=4.0×10-38。
          請(qǐng)回答以以下問題：
          （1）酸浸時(shí)，為了提高浸出率，可采取的措施有________（填寫兩種）；
          （2）反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________，一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.0 % （密度為1.13g/cm3) ，其濃度為_______mol/L；
          （3）反應(yīng)2中加適量氨水的目的是_________，此時(shí)所需pH的范圍為_________，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH=5時(shí)，溶液中的c(Fe3+)=__________；
          （4）反應(yīng)3的離子方程式為__________，反應(yīng)類型為__________；
          （5）從濾液B中可回收的主要物質(zhì)是__________；
          （6）經(jīng)檢驗(yàn)分析，反應(yīng)4 所得固體組成為Zna(OH)bCO3，稱取該固體22.4g，焙燒后得固體16.2g，則a=_________。
          

			
          

			
          
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