【題目】下圖是一個電化學過程的示意圖，回答下列問題：
(1)甲池是___________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)裝置，乙裝置中電極A的名稱是_______(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)。
(2)甲裝置中通入CH4的電極反應式為__________________________________，乙裝置中電極B(Ag)的電極反應式為________________________________，丙裝置中D極的產(chǎn)物是____________(寫化學式)。
(3)一段時間，當丙池中產(chǎn)生112 mL(標準狀況)氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25 ℃時的pH＝________(已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500 mL)。若要使丙池恢復電解前的狀態(tài)，應向丙池中通入________(寫化學式)。
【答案】 原電池 陽極 CH4＋10 OH－－8e－===CO32－＋7H2O Ag＋＋e－===Ag H2和NaOH 12 HCl
【解析】（1）甲池兩電極通入甲烷和氧氣，因此是原電池裝置，其中通入氧氣的電極是正極，所以乙裝置中電極A的名稱陽極。（2）甲裝置中電解質(zhì)溶液顯堿性，則通入CH4的電極反應式為CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O，乙裝置中電極B(Ag)是陰極，銀離子放電，電極反應式為Ag＋＋e－===Ag，丙裝置中D極是陰極，氫離子放電，同時破壞水的電離平衡，因此產(chǎn)物是H2和NaOH。（3）丙池反應為2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，一段時間，丙池中產(chǎn)生112 mL(標準狀況)氣體，氫氣和氯氣均是56mL，物質(zhì)的量是0.056L÷22.4L/mol＝0.0025mol，所以產(chǎn)生氫氧化鈉是0.005mol，濃度是0.005mol÷0.5L＝0.01mol/L，因此溶液在25℃時的pH＝12。根據(jù)總反應式可知若要使丙池恢復電解前的狀態(tài)，應向丙池中通入HCl。
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【題目】下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結論表達均正確的是（ ）
A. ①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，正反應ΔH<0
B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖像
C. ③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線
D. ④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強p1>p2
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【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如下圖所示)。下列說法錯誤的是( )
A. 堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑
B. 為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行
C. 可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D. 常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
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【題目】硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上采用氨的催化氧化法制備硝酸。
(1) 已知反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)為放熱反應，在恒容容器中能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（_______）
A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:2:3
B. v正(N2)=v逆(H2)
C.容器內(nèi)壓強保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
(2)理論上,為了增大平衡時的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_____________(要求答出兩點)
⑶合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如下表，則400℃時,測得某時刻氮氣、氫氣、氨氣的物質(zhì)的量濃度分別為1 mol·L-1、2 mol·L-1、3 mol·L-1時,此時刻該反應正反應速率_____ 逆反應速率(填“大于”、“小于”或“等于”）
溫度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
(4)消除硝酸工廠尾氣的一種方法是用甲烷催化還原氮氧化物，已知：
① CH4 (g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △ H＝－890.3 kJ·mol-1
② N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △ H＝－67.0 kJ·mol-1
則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學方程式為___________________________________________
(5)在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____沉淀(填化學式)，當兩種沉淀共存時,溶液中C(Mg2+)/C(Cu2+)=_________(已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 無色透明的溶液中：Fe3+、NH、I—、CO
B. 0.1 mol·L-1 KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl—、SO
C. 使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Mg2+、SO、AlO
D. 水電離產(chǎn)生的c(H+) =10-13mol·L-1的溶液中：K+、Ca2+、NO、HCO
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【題目】恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)，2min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mo1·L—1。
(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為____________________。
(2)x =________。
(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為___________。
(4)下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是_________。
A．壓強不再變化
B．氣體密度不再變化
C．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化
D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1
(5)欲使反應達到平衡時，C的物質(zhì)的量分數(shù)與上述平衡相等，起始加入A、B的物質(zhì)的量n(A)和n(B)之間應滿足的關系為 ________________________。
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【題目】常溫下，用0.10 mol·L-1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲線如右圖（忽略體積變化）。下列說法正確的是
A. 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：點②等于點③
B. 點①所示溶液中：c(CN—)+ c(HCN)=2c(Cl—)
C. 點②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)> c(CH3COOH)
D. 點④所示溶液中：c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-1
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【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕鍍在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
（1）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式：_________________________。
（2）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準備用如圖所示步驟：
A．寫出上述實驗中加入或生成的有關物質(zhì)的化學式：
①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。
B．寫出下列過程中的離子方程式：
①→②___________________________________；
⑤＋⑥_______________________________________________________。
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【題目】下列關于有機物的說法不正確的是( )
A. 除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以用飽和碳酸鈉溶液
B. 順-2-丁烯與反-2-丁烯與氫氣加成的產(chǎn)物不相同
C. 聚合物
可由單體CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得
D. C3H2Cl6有4種同分異構體
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