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          【題目】現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的溶液①NH3·H2O ②CH3COOH ③KHSO4。下列有關(guān)離子濃度分析一定不正確的是( )
          A.向①中逐滴加入少量②，逐漸增大
          B.①、③等體積混合后溶液中存在：NH4＋ +H2ONH3·H2O+H＋
          C.①、②任意比混合：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H＋)+c(NH4＋ )
          D.①、③按體積比2:1混合：c(NH4+)>c(NH3H2O)>c(SO42－)>c(OH－)>c(H+)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A選項，向①中逐滴加入少量②，反應(yīng)消耗一水合氨，生成醋酸銨，c(NH4＋)增大，c(NH3H2O)減小，逐漸增大，故A正確；
          B選項，①、③等體積混合溶質(zhì)KNH4SO4，溶液中銨根離子水解：NH4＋ +H2ONH3·H2O+H＋，故B正確；
          C選項，①、②任意比混合遵循電荷守恒思想，即c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H＋)+c(NH4＋)，故C正確；
          D選項，①、③按體積比2:1混合，溶液中溶質(zhì)主要是：NH3·H2O和KNH4SO4 ，溶液主要以電離為主，因此c(NH4+)>c(SO42－)>c(NH3·H2O) >c(OH－)>c(H+)，故D錯誤；
          綜上所述，答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是
          A.強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO
          B.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO
          C.含有0.1mol·L-1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO、Cl-
          D.室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組比較Cl-、Br-、I-的還原性，實驗如下：
          下列對實驗的分析不合理的是
          A.實驗1中，白煙是NH4Cl
          B.根據(jù)實驗1、2，可以判斷還原性：Br-＞Cl-
          C.根據(jù)實驗3，可以判斷還原性：I-＞Br-
          D.上述實驗體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?17.55 g。
          (1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是________。
          (2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知室溫下，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（ ）
          A．HA電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為108
          B．升高溫度，溶液的pH減小
          C．溶液的pH=4
          D．HA的電離平衡常數(shù)約為l×10-7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25℃時，用濃度為0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
          A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX
          B.根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－6
          C.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(Na+)＞c(H＋)
          D.HY與HZ混合，達到平衡時：c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：
          （1）寫出酸H2A的電離方程式_________________________。
          （2）若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液與10mL 2mol·L-1NaOH溶液混合而得，則溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為__________________________。（溶液混合時體積變化忽略，下同）
          （3）已知Ksp(BaA)= 1.8×10-10，向⑵的混合溶液中加入10mL 1 mol·L-1 BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+濃度為___________ mol·L－1。
          （4）25℃時，amol/L氨水和0.01mol/L鹽酸等體積混合充分反應(yīng)后，c(NH4+)= c(Cl-)求一水合氨的電離常數(shù)K= _____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投到2mol·L－1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，再向溶液中逐滴加入2mol·L－1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示。
          則：
          （1）0～amL、a～80mL、80～90mL對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式分別為：
          ①0～amL：___；
          ②amL～80mL：__、__；
          ③80mL～90ml：___。
          （2）金屬鋁的質(zhì)量為___。
          （3）鹽酸的體積是__mL。
          （4）=__。
          （5）a=__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是氯化銫晶體的晶胞(晶體中的最小重復(fù)單元)，已知晶體中兩個最近的Cs＋離子核間距離為a cm，氯化銫的相對分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體密度是(　　)
          A.  g/cm3 B. g/cm3 C. g/cm3 D. g/cm3
          

			
          

			
          
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