【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是
A. 分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B. 蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干
C. 蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
D. 稱(chēng)量時(shí)，稱(chēng)量物放在稱(chēng)量紙上，置于托盤(pán)天平的左盤(pán)，砝碼放在托盤(pán)天平的右盤(pán)中
【答案】B
【解析】試題分析：A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B．蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D．稱(chēng)量時(shí)，稱(chēng)量物放在稱(chēng)量紙上置于托盤(pán)天平的左盤(pán)，砝碼放在托盤(pán)天平的右盤(pán)中，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；故選B。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在醋酸的電離過(guò)程中，加入水會(huì)使下列比值增大的是
A. c(CH3COOH)/c(CH3COO—) B. c(CH3COO—)/c(OH—)
C. c(H+)/c(CH3COOH) D. c(H+)/ c(OH—)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.物質(zhì)的量是一個(gè)新的物理量，它表示的是物質(zhì)的質(zhì)量
B.周一上午升旗儀式時(shí)，學(xué)生和老師的物質(zhì)的量共有2mol
C.物質(zhì)的量的單位是摩爾，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，用mol表示
D.水的摩爾質(zhì)量是18g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)于一定不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)后體系的（ ）
A．混亂度增大，而能量降低 B．混亂度降低，而能量增大
C．混亂度降低，而能量降低 D．混亂度增大，而能量增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】H、C、N、O、Fe、Si、I是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的元素，請(qǐng)根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問(wèn)題：
(1)根據(jù)元素周期律，碳的非金屬性強(qiáng)于硅，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示____________________。
(2)若FeSO4和O2的系數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：
FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑
(3)各種氮氧化物(NO、NO2)是主要的大氣污染物之一，治理氮氧化物(NOx)廢氣的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，其反應(yīng)原理可表示如下：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O 2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O現(xiàn)有NO與NO2的混合氣體，將其通入50 mL 2 mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NO
0.02 mol。
①所得溶液中NaNO2的物質(zhì)的量為________ mol；
②混合氣體中v(NO)∶v(NO2)＝________。
(4)向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I－、I2、IO
、Fe2＋、Fe3＋等粒子物質(zhì)的量隨n(Cl2)/n(FeI2)的變化可用下圖簡(jiǎn)單表示
①當(dāng)n(Cl2)∶n(FeI2)＝6.5時(shí)，溶液中n(Cl－)∶n(IO)＝________。
②當(dāng)n(Cl2)∶n(FeI2)＝1.2時(shí)，離子方程式可表示為___________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是( )
A．若甲為焦炭，則丁可能是O2
B．若甲為SO2，則丁可能是氨水
C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸
D．若甲為NaOH 溶液，則丁可能是CO2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得1 mol H2與1 mol Cl2反應(yīng)生成2 mol HCl時(shí)，放出184.6 kJ的熱量，其理論分析數(shù)據(jù)與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)略有差異，下圖表示上述反應(yīng)能量變化的理論分析示意圖：
（1）化學(xué)鍵斷裂需要________(填“釋放”或“吸收”)能量；
（2）圖中化學(xué)鍵形成時(shí)共釋放能量________kJ；
（3）該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量______________(填“大于”“等于”或“小于”)反應(yīng)產(chǎn)物的能量，所以該反應(yīng)是______________反應(yīng)；
（4）用圖示數(shù)據(jù)計(jì)算其反應(yīng)熱，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
(1)C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol
(2)CH3 COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2＝－870.3 kJ/mol
(3)H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
則反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱(ΔH )為
A．＋488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol
C．－ 244.15 kJ/mol D．＋244.15 kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)＋C(s)
2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)c(CO2) 隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線(xiàn)上）。下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)的ΔH＞0、ΔS＜0
B．體系的總壓強(qiáng)p：p(Ⅰ)＞p(Ⅲ)
C．平衡常數(shù)：K(Ⅰ)＞K(Ⅱ)
D．T1K時(shí)，Ⅳ點(diǎn)所處的狀態(tài)中v(正)＜v(逆)
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