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          將一生銹的鐵片置于稀硝酸中，反應結束后，共收集11.2L NO氣體（標況）。溶液中還剩下固體殘渣5g，過濾后向淺綠色溶液中通入35.5g氯氣，恰好使Fe2+全部氧化，求原鐵片的質(zhì)量和鐵銹的百分含量（鐵銹成分以Fe2O3計算）。(保留兩位小數(shù))
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
            65g,   20.51%
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將一嚴重銹蝕而部分變成銅綠[Cu2(OH)2CO3 ]的銅塊研磨成粉末，在空氣中充分灼燒到質(zhì)量不再變化為止，固體質(zhì)量的變化情況不可能是 
          A．不變B．增重10% C．增重30% D．減輕20%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某�；瘜W研究性學習小組在學習了金屬的知識后，探究Cu的常見化合物性質(zhì)。過程如下：
          提出猜想
          ① 在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活潑，Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？
          ② 常況下，＋2價Fe的穩(wěn)定性小于＋3價Fe，＋1價Cu的穩(wěn)定性也小于＋2價Cu嗎？
          ③ CuO有氧化性，能被H2、CO等還原，也能被氮的氣態(tài)氫化物還原嗎？
          實驗探究
          ⑴ 解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、                          （填試劑），同時進行相關實驗。
          ⑵ 解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取一定量的Cu(OH)2固體，加熱至80 ℃～100 ℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000 ℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅。向氧化亞銅中加入過量稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在。根據(jù)以上現(xiàn)象寫出氧化亞銅和稀硫酸反應的離子方程式                             。
          ⑶為解決問題③，設計了如下的實驗裝置（夾持裝置未畫出）：
          在實驗中觀察到CuO變成紅色物質(zhì)，無水CuSO4變成藍色，生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體Y�，F(xiàn)有氮的某種氣態(tài)氫化物X氣體0. 0l mol，緩緩通過紅熱的氧化銅玻璃管完全反應后，測得C裝置增重0. 36g并收集到單質(zhì)氣體Y0.28g。

          X氣體的摩爾質(zhì)量     ，B中發(fā)生反應的化學方程式為                        。
          (4)請猜測用上述裝置測量時有可能產(chǎn)生誤差的原因                              
          .                                                            （答1條即可）
          實驗結論
          ⑴Cu(OH)2具有兩性。證明Cu(OH)2具有兩性的實驗現(xiàn)象是                         
          .                                                       。
          ⑵ 根據(jù)實驗方案⑵，得出的＋1價Cu和＋2價Cu穩(wěn)定性大小的結論是：               
          .                                                                             
          ⑶ CuO能夠被氮的氣態(tài)氫化物還原。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列中學化學中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系圖中，反應條件及部分反應物和產(chǎn)物未全部注明，已知A．D為金屬單質(zhì)，其他均為化合物．試回答下列問題：

          （1）寫出物質(zhì)C的化學式：               
          （2）寫出物質(zhì)B的一種用途：                
          （3）以J的飽和溶液制備膠體的操作為                                     
                                                                                 。
          （4）寫出下列反應的方程式：
          A→F的離子方程式                                              ．
          H→I的化學方程式                                               
          試劑②可以由一種淡黃色固體粉末和一種常見液體發(fā)生反應而制得，其相應的化學方程式                                                                      
          （5）某同學認為J中可能同時含有同一種金屬元素的兩種陽離子，若要確認其中低價金屬陽離子的存在，應選用      （選填序號） 
          A、KSCN溶液和氯水   B、鐵粉和KSCN溶液  C、濃氨水   D、酸性高錳酸鉀    
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)微生物對人類有著各種各樣的用途，現(xiàn)在生物工程學家利用微生物從礦石中提取金屬。銅是一種很有價值的金屬，可以從銅礦中提取。微生物法是采用某些細菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅。利用細菌提取銅的生產(chǎn)過程：在已有細菌存在的巖石、礦石堆中，噴灑酸水以促進細菌生長；在它們的生長過程中，氧化而成的硫酸銅形成低濃度的溶液流到礦石堆的底部，再從這種溶液中提取金屬銅。水循環(huán)使用，再回到礦石堆中。在美國，10%的銅是用這種方法生產(chǎn)的。
          試回答下列問題：
          （1）細菌把硫化銅氧化為硫酸銅的過程中起了什么作用：                   
          （2）從硫酸銅溶液中提取銅，簡便而經(jīng)濟的方法是                       ；相應的化學方程式為：                                           
          （3）普通生產(chǎn)銅的方法是在空氣中燃燒硫化銅（產(chǎn)物中有一種氣態(tài)氧化物）。試比較兩種方法的優(yōu)缺點。                                                                                                                                 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將3.2 gCu投入到一定濃度的HNO3溶液中，恰好完全反應，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體共 0.08 mol。則原溶液中HNO3的物質(zhì)的量為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）Fe在地殼中的含量雖次于鋁，但鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中的應用最廣泛。請回答下列問題：
          （1）Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊。一種制備鐵酸鈉的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應下列說法中正確的是
          A．Na2O2在反應中只作氧化劑
          B．Na2FeO4既是氧化物又是還原產(chǎn)物
          C．O2是還原產(chǎn)物
          D．2molFeSO4發(fā)生反應時，反應中共有8mol電子轉(zhuǎn)移
          （2）硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O），俗稱“綠礬”，常作醫(yī)藥上的補血劑。課外研究性小組測定某片狀補血藥品中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

          請回答下列問題：
          ①該小組發(fā)現(xiàn)將片狀補血劑長時間置于空氣中，表面“發(fā)黃”，請用化學方程式表示原因                                                           。
          ②課外研究性小組發(fā)現(xiàn)在濾液A中滴入少量KClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃。
          甲同學推測該反應的還原產(chǎn)物有兩種可能：①Cl2、②Cl-
          乙同學結合甲的推測，認為其中一種可能可以排除，你認為可以排除的是（填序號）   ；用離子方程式說明理由                     。
          ③若該實驗溫度下，上述紅褐色難溶物質(zhì)的溶度積為試計算該物質(zhì)沉淀完全所需要的pH=           （要求保留2位有效數(shù)字）（已知溶液中離子濃度小于10-5mol/L時，該離子可看做沉淀完全，lg2=0.3）
          ④若實驗過程中無損耗，最后稱量得到mg紅棕色的固體，則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為       g（用含m的式子表示）
          ⑤丙同學認為蒸干灼燒溶液B，也可以制得紅棕色固體C，請結合化學方程式加以說明
                                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中,完全反應后,所得溶液中n(Fe2+): n(Fe3+)=1:2.則已反應的Fe3+和未反應的 Fe3+的物質(zhì)的量之比為
          A．1:2B．1:3C．2:3D．3:2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          a g 鐵粉與含有HNO3的Cu(NO3) 2溶液完全反應后，得到a g銅，則參加反應的HNO3與Cu(NO3) 2的物質(zhì)的量之比為（ ）
          A．7:1B．7:8C．1:7D．8:21
          

			
          

			
          
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