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        1. 將一生銹的鐵片置于稀硝酸中,反應結束后,共收集11.2L NO氣體(標況)。溶液中還剩下固體殘渣5g,過濾后向淺綠色溶液中通入35.5g氯氣,恰好使Fe2+全部氧化,求原鐵片的質(zhì)量和鐵銹的百分含量(鐵銹成分以Fe2O3計算)。(保留兩位小數(shù))
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          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          將一嚴重銹蝕而部分變成銅綠[Cu2(OH)2CO3 ]的銅塊研磨成粉末,在空氣中充分灼燒到質(zhì)量不再變化為止,固體質(zhì)量的變化情況不可能是
          A.不變B.增重10% C.增重30% D.減輕20%

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          某;瘜W研究性學習小組在學習了金屬的知識后,探究Cu的常見化合物性質(zhì)。過程如下:
          提出猜想
          ① 在周期表中,Cu、Al位置接近。Cu不如Al活潑,Al(OH)3具有兩性,Cu(OH)2也具有兩性嗎?
          ② 常況下,+2價Fe的穩(wěn)定性小于+3價Fe,+1價Cu的穩(wěn)定性也小于+2價Cu嗎?
          ③ CuO有氧化性,能被H2、CO等還原,也能被氮的氣態(tài)氫化物還原嗎?
          實驗探究
          ⑴ 解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、                          (填試劑),同時進行相關實驗。
          ⑵ 解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下:取一定量的Cu(OH)2固體,加熱至80 ℃~100 ℃時,得到黑色固體粉末,繼續(xù)加熱到1000 ℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅。向氧化亞銅中加入過量稀硫酸,得到藍色溶液,同時觀察到容器中還有紅色固體存在。根據(jù)以上現(xiàn)象寫出氧化亞銅和稀硫酸反應的離子方程式                             。
          ⑶為解決問題③,設計了如下的實驗裝置(夾持裝置未畫出):
          在實驗中觀察到CuO變成紅色物質(zhì),無水CuSO4變成藍色,生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體Y,F(xiàn)有氮的某種氣態(tài)氫化物X氣體0. 0l mol,緩緩通過紅熱的氧化銅玻璃管完全反應后,測得C裝置增重0. 36g并收集到單質(zhì)氣體Y0.28g。

          X氣體的摩爾質(zhì)量     ,B中發(fā)生反應的化學方程式為                        
          (4)請猜測用上述裝置測量時有可能產(chǎn)生誤差的原因                              
          .                                                            (答1條即可)
          實驗結論
          ⑴Cu(OH)2具有兩性。證明Cu(OH)2具有兩性的實驗現(xiàn)象是                         
          .                                                       。
          ⑵ 根據(jù)實驗方案⑵,得出的+1價Cu和+2價Cu穩(wěn)定性大小的結論是:               
          .                                                                             
          ⑶ CuO能夠被氮的氣態(tài)氫化物還原。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列中學化學中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系圖中,反應條件及部分反應物和產(chǎn)物未全部注明,已知A.D為金屬單質(zhì),其他均為化合物.試回答下列問題:

          (1)寫出物質(zhì)C的化學式:               
          (2)寫出物質(zhì)B的一種用途:                
          (3)以J的飽和溶液制備膠體的操作為                                     
                                                                                 
          (4)寫出下列反應的方程式:
          A→F的離子方程式                                              
          H→I的化學方程式                                               
          試劑②可以由一種淡黃色固體粉末和一種常見液體發(fā)生反應而制得,其相應的化學方程式                                                                      
          (5)某同學認為J中可能同時含有同一種金屬元素的兩種陽離子,若要確認其中低價金屬陽離子的存在,應選用      (選填序號)
          A、KSCN溶液和氯水   B、鐵粉和KSCN溶液  C、濃氨水   D、酸性高錳酸鉀    

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)微生物對人類有著各種各樣的用途,現(xiàn)在生物工程學家利用微生物從礦石中提取金屬。銅是一種很有價值的金屬,可以從銅礦中提取。微生物法是采用某些細菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石,把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅。利用細菌提取銅的生產(chǎn)過程:在已有細菌存在的巖石、礦石堆中,噴灑酸水以促進細菌生長;在它們的生長過程中,氧化而成的硫酸銅形成低濃度的溶液流到礦石堆的底部,再從這種溶液中提取金屬銅。水循環(huán)使用,再回到礦石堆中。在美國,10%的銅是用這種方法生產(chǎn)的。
          試回答下列問題:
          (1)細菌把硫化銅氧化為硫酸銅的過程中起了什么作用:                   
          (2)從硫酸銅溶液中提取銅,簡便而經(jīng)濟的方法是                       ;相應的化學方程式為:                                           
          (3)普通生產(chǎn)銅的方法是在空氣中燃燒硫化銅(產(chǎn)物中有一種氣態(tài)氧化物)。試比較兩種方法的優(yōu)缺點。                                                                                                                                 

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          將3.2 gCu投入到一定濃度的HNO3溶液中,恰好完全反應,產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體共 0.08 mol。則原溶液中HNO3的物質(zhì)的量為

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          (14分)Fe在地殼中的含量雖次于鋁,但鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中的應用最廣泛。請回答下列問題:
          (1)Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,應用前景廣闊。一種制備鐵酸鈉的方法可用化學方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,對此反應下列說法中正確的是
          A.Na2O2在反應中只作氧化劑
          B.Na2FeO4既是氧化物又是還原產(chǎn)物
          C.O2是還原產(chǎn)物
          D.2molFeSO4發(fā)生反應時,反應中共有8mol電子轉(zhuǎn)移
          (2)硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O),俗稱“綠礬”,常作醫(yī)藥上的補血劑。課外研究性小組測定某片狀補血藥品中鐵元素的含量。實驗步驟如下:

          請回答下列問題:
          ①該小組發(fā)現(xiàn)將片狀補血劑長時間置于空氣中,表面“發(fā)黃”,請用化學方程式表示原因                                                           
          ②課外研究性小組發(fā)現(xiàn)在濾液A中滴入少量KClO溶液,并加入適量硫酸,溶液立即變黃。
          甲同學推測該反應的還原產(chǎn)物有兩種可能:①Cl2、②Cl-
          乙同學結合甲的推測,認為其中一種可能可以排除,你認為可以排除的是(填序號)   ;用離子方程式說明理由                     
          ③若該實驗溫度下,上述紅褐色難溶物質(zhì)的溶度積為試計算該物質(zhì)沉淀完全所需要的pH=           (要求保留2位有效數(shù)字)(已知溶液中離子濃度小于10-5mol/L時,該離子可看做沉淀完全,lg2=0.3)
          ④若實驗過程中無損耗,最后稱量得到mg紅棕色的固體,則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為       g(用含m的式子表示)
          ⑤丙同學認為蒸干灼燒溶液B,也可以制得紅棕色固體C,請結合化學方程式加以說明
                                                 。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中,完全反應后,所得溶液中n(Fe2+): n(Fe3+)=1:2.則已反應的Fe3+和未反應的 Fe3+的物質(zhì)的量之比為
          A.1:2B.1:3C.2:3D.3:2

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          a g 鐵粉與含有HNO3的Cu(NO3) 2溶液完全反應后,得到a g銅,則參加反應的HNO3與Cu(NO3) 2的物質(zhì)的量之比為( )
          A.7:1B.7:8C.1:7D.8:21

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