Question

恒溫、恒壓下，a mol A和b mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
A(g)+2B(g)2C(g)
一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n mol C。則下列說(shuō)法正確的是（   ）
A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a∶b
B.起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(a+b)∶(a+b-)
C.若起始時(shí)放入2a mol A和2b mol B，則達(dá)平衡時(shí)生成2n mol C
D.當(dāng)v_正（A）＝2v_逆（B）時(shí)，可確定反應(yīng)達(dá)平衡

Answer 1

C

生成n mol C參加反應(yīng)的A、B的物質(zhì)的量分別為n/2 mol\,n mol,轉(zhuǎn)化率之比為=;恒壓過(guò)程，壓強(qiáng)之比為1∶1；恒壓過(guò)程成倍地增大反應(yīng)物的量，則平衡時(shí)C的量也成倍地增加；反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，當(dāng)2v_正（A）=v_逆（B）時(shí)，可確定反應(yīng)達(dá)到平衡。