Question

【題目】海帶中含有豐富的碘元素，某學習小組設計如下實驗流程提取海帶中的碘，請回答下列問題：

（1）儀器A的名稱為__________________，實驗室取用儀器A必須使用_________。

（2）煮沸的作用是______________________。

（3）步驟X中，使用了分液漏斗。分液漏斗使用前，須進行的操作是__________；萃取后，分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________；分液時，為了保證液體順利留下，應首先_________。

（4）向海帶浸取原液中通入適量O2，并控制溶液pH為4.5，此時發(fā)生反應的離子反應方程式為：__________________________________________。

（5）某同學欲采用蒸餾含I2的CCl4溶液得到純碘，此方案不合理，理由是_____________。

Answer 1

【答案】 坩堝 坩堝鉗 使碘離子充分溶解在水中 檢漏 分液漏斗內(nèi)溶液分層，上層基本無色，下層顯紫色 打開塞子 4I-+O2+4H+=2I2+2H2O 碘易揮發(fā)，蒸餾后不能得到碘單質(zhì)。

【解析】（1）儀器A的名稱為坩堝，實驗室取用坩堝必須使用坩堝鉗。（2）由于后續(xù)得到含有碘離子的溶液，因此煮沸的作用是使碘離子充分溶解在水中；（3）分液漏斗使用前，須進行的操作是檢漏；碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水，所以萃取后，分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是分液漏斗內(nèi)溶液分層，上層基本無色，下層顯紫色；分液時，為了保證液體順利留下，需要保持內(nèi)外壓強相等，則應首先打開塞子。（4）氧氣具有氧化性，能把碘離子氧化為單質(zhì)碘，此時發(fā)生反應的離子反應方程式為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；（5）由于碘易揮發(fā)，所以蒸餾后不能得到碘單質(zhì)，因此此方案不合理。