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          已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量12lkJ。且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為
          A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：由題意可得熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-484KJ∕mol再根據(jù)鍵能與反應熱的關系可得2×H-H+1×O=O--4×H-O=-484KJ，2×H-H+1×496kJ--4×463kJ =-484KJ解得 鍵H-H=436kJ。
          考點：考查反應熱與鍵能的關系等的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知298 K時，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，推測含1 mol HCl的稀溶液與含1 mol NH3的稀溶液反應放出的熱量      (　　)
          A．大于57.3 kJ B．等于57.3 kJ 
          C．小于57.3 kJ D．無法確定 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應的熱化學方程式如下所示：
          ① H2(g)+I2(?)2HI(g)+9．48kJ② H2(g)+I2(?)2HI(g)-26．48kJ
          下列判斷正確的是
          A．①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)
          B．②的反應物總能量比①的反應物總能量低
          C．①的產(chǎn)物比反應②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
          D．1mol 固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          “低碳經(jīng)濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎的可持續(xù)發(fā)展經(jīng)濟模式。下列說法與“低碳經(jīng)濟”不符合的是
          A．大力研發(fā)新型有機溶劑替代水作為萃取劑 
          B．加強對煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，提高燃料的利用率  
          C．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用 
          D．甲烷和乙醇的燃燒熱分別是891．0 kJ·mol－1、1366．8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳” 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學方程式正確的是（的絕對值均正確）
          A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=－1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
          B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和熱）
          C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=－269.8kJ/mol（反應熱）
          D．2NO2=O2+2NO△H= +116.2kJ/mol（反應熱）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學方程式中ΔH表示可燃物燃燒熱的是
          A．C(s)＋1/2O2(g)="CO(g)" ΔH=-110.5kJ/mol 
          B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-571.6kJ/mol 
          C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-890.3kJ/mol 
          D．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2800kJ/mol 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          氫氣雖然是一種理想的綠色能源，但目前仍處在研究、實驗階段，還未得到廣泛應用，其原因可能是
          A．氫氣雖可由水制備獲得，但水資源嚴重匱乏 
          B．氫氣制備耗能巨大，廉價制氫技術尚未成熟 
          C．氫氣貯存、運輸?shù)劝踩夹g已經(jīng)很好地解決了 
          D．氫氣燃燒產(chǎn)物雖無污染，但其放出熱量較少 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是
          A．生成物總能量一定低于反應物總能量
          B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
          C．蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應的焓變
          D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件的△H不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol－1
          2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g）   ΔH＝－483．6kJ·mol－1
          2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
          下列說法正確的是
          A．H2(g)的燃燒熱ΔH＝－285．8 kJ·mol－1 
          B．1molH2O(l)變成1mo1H2O(g)，吸收88kJ能量 
          C．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135．9 kJ·mol－1 
          D．可以尋找特殊催化劑使H2O分解，同時放出能量 
          

			
          

			
          
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