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          某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。若Cl2與KOH溶液反應(yīng)時(shí)，被還原與被氧化的氯元素物質(zhì)的量之比是11︰3，則混合液中ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比是（   ）
          A．1︰1B．1︰2C．1︰3D．2︰1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          設(shè)混合液中ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量分別是x和y，則被還原的氯原子是11(x＋y)/3，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，11(x＋y)/3＝x＋5y，解得x︰y＝1︰2，選項(xiàng)B正確，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (5分) (1)配平下列反應(yīng)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
              As2O3 +     HNO3 +     H2O  =       H3AsO4 +    NO↑
          (2)該反應(yīng)中氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是_________，當(dāng)有1mol As2O3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (15分)硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來(lái)制取硫酸，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制備綠礬．
          ⑴SO2和O2反應(yīng)制取SO3的反應(yīng)原理為：2SO2+O22SO3，在一密閉容器中一定時(shí)間內(nèi)達(dá)到平衡．
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：                  ．
          ②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是       ．
          A．v(SO2)=v(SO3)        B．混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
          C．混合氣體質(zhì)量不變    D．各組分的體積分?jǐn)?shù)不變
          ⑵某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來(lái)制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
           
          ①B電極的電極反應(yīng)式為              ；
          ②溶液中H+的移動(dòng)方向由     極到     極；(用A、B表示)
          ⑶測(cè)定綠礬產(chǎn)品中含量的實(shí)驗(yàn)步驟：
          a．稱取5.7 g產(chǎn)品，溶解，配成250 mL溶液
          b．量取25 mL待測(cè)液于錐形瓶中
          c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積40 mL
          根據(jù)上述步驟回答下列問(wèn)題：
          ①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(完成并配平離子反應(yīng)方程式)．
            Fe2++  +            ——  Fe3++  Mn2++          
          ②用硫酸酸化的KMnO4滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是               ．
          ③計(jì)算上述產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）請(qǐng)表示出下列方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并回答下列問(wèn)題
          5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
          （1）此反應(yīng)中，氧化劑是          ，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是          
          （2）當(dāng)生成1.5mol I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是          
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向100 mL FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 3.36 L，Cl2全部被還原，最終測(cè)得溶液中c(Br－)是c(Cl－ )的一半，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)是
          A．0.75B．1.5C．2D．3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將氯氣通入一定溫度的溶液中，得到含有次氯酸鉀、氯酸鉀和氯化鉀的混合溶液。若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移個(gè)電子，所得溶液中則參與反應(yīng)的的物質(zhì)的量為（     ）
          A．B．C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)：①Cl2 + 2KBr =" 2KCl" + Br2；②KClO3 + 6HCl = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O；③2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3下列說(shuō)法正確的是：
          A．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵BrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2 
          B．①中KCl是氧化產(chǎn)物，KBr 發(fā)生還原反應(yīng)
          C．③中1mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2mol
          D．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          R2O6n—在一定條件下可以把Mn2＋氧化成MnO4—，若反應(yīng)后R2O6n—轉(zhuǎn)變?yōu)镽O3n—。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，則n值為(　　)
          A．1B．2C．3D．4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （16分）某1L溶液中含有大量的Cl—、Br—、I—，若向1L該溶液中通入一定量的氯氣，溶液中Cl—、Br—、I—的物質(zhì)的量與通入的氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的量關(guān)系如下表所示，分析后填寫下列空白：
          V（Cl2）(標(biāo)況，L)
          		2.8
          		5.6
          		11.2
          n(Cl—)   /mol
          		1.5
          		1.75
          		2.25
          n(Br—)   /mol
          		1.5
          		1.4
          		0.9
          n(I—)/mol
          		a
          		0
          		0
          ⑴當(dāng)通入氯氣的體積為2.8L時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)式只有：                     
          ⑵表中a的值為         
          ⑶原溶液中Cl—、Br—、I—物質(zhì)的量之比為            
          ⑷原溶液中I—的物質(zhì)的量濃度為            
          

			
          

			
          
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