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          【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設計成如下圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時獲得電能，其總反應為：2CH2 ＝CH2 + O2 → 2CH3CHO。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

          A.a電極發(fā)生還原反應
          B.放電時，每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上需要消耗28g乙烯
          C.b極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-
          D.電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A、a電極通入的是CH2=CH2 ， CH2=CH2被氧化發(fā)生氧化原反應，A不符合題意；
          B、由負極電極方程式為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+可知，每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上需要消耗1mol，即28g乙烯，B符合題意；
          C、正極發(fā)生還原反應，因為電解質(zhì)溶液呈酸性，所以電極方程式為O2+4H++4e-═2H2O，C不符合題意；
          D、電子只能經(jīng)過導線，不能經(jīng)過溶液，D不符合題意；
          故答案為：BA．a(chǎn)電極通入乙烯，生成乙醛，發(fā)生氧化反應；
          B．有電極反應式CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+進行計算；
          C．酸性介質(zhì)中，正極反應應生成水；
          D．電子只能在電極和導線間移動；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵不能與冷、熱水反應,但能與水蒸氣反應。資料顯示，在不同溫度下，鐵粉與水蒸氣反應的產(chǎn)物不同，溫度低于570 ℃時,生成FeO，高于570 ℃時，生成Fe3O4。某學生用如圖所示實驗裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應的實驗。
          （1）實驗中使用肥皂液的作用是___________________。 
          （2）甲同學為探究實驗后試管內(nèi)的固體含有哪些物質(zhì),進行了下列實驗:
          實驗編號
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          ①
          取少量黑色粉末X放入試管1中，加入鹽酸,微熱
          黑色粉末逐漸溶解，溶液呈綠色；有少量氣泡產(chǎn)生
          ②
          向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩
          溶液沒有出現(xiàn)紅色
          根據(jù)上述實驗,能確定固體中存在的物質(zhì)有：______________________________；不能確定是否存在Fe3O4的原因是：___________________________________________。
          （3）乙同學設計下列實驗方案以確定實驗后試管內(nèi)的固體是否存在Fe3O4。
           
          ①溶液X中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為___________；
          ②操作a為_______，檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是___________________。
          ③如果取固體樣品m1克，反應后得到紅棕色固體m2克，則m1與m2之比最少應大于______時，才能確定固體樣品中一定存在Fe3O4。
          （4）丙同學將試管內(nèi)固體看做鐵的氧化物（FexO），取出6.08g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入448mLCl2（標準狀況），恰好將Fe2+完全氧化。則X=__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3﹣的配位數(shù)為 ， Cu+半徑為acm，N3﹣半徑為bcm，Cu3N的密度為gcm﹣3 ． （阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，Cu、N相對分子質(zhì)量為64、14） 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖中每方框表示有關(guān)的一種反應物或生成物，方框中的字母是有關(guān)主要反應物或生成物的代碼，其中C、E、G、I、X常溫常壓下是氣體。

          （1）B的化學式為；H的電子式為。
          （2）寫出A的電解方程式。
          （3）寫出固體H和氣體I反應生成J的化學方程式，并注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
          （4）將C氣體通入K溶液后，溶液的pH將會(填升高、降低、或不變)，寫出該反應的離子方程式。
          （5）寫出D和水反應的離子方程式。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于堿性氧化物的是
          A. CO2 B. CO C. FeO D. KO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分子式為C5H10的有機物，該有機物能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該有機物可能的結(jié)構(gòu)(不考慮順反和空間結(jié)構(gòu))有多少種（ ）
          A.4種
          B.5種
          C.6種
          D.7種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：
          ①實驗測定溶液顯強堿性。②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。③在②所得溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，無白色沉淀，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 以下推測正確的是（ ）
          A.一定有SO42—B.一定有Cl-
          C.一定有CO32－D.不能確定HCO3－離子是否存在
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．B、E同主族，且滿足最高正化合價+最低負化合價=0；A與C、D與C之間都能形成原子個數(shù)比分別為2：1和1：1的兩種化合物．試解答下列有關(guān)問題．
          （1）在A2C 2分子中含有的化學鍵是______和______．
          （2）C與D形成的化合物的電子式為______．
          （3）實驗室可用由B、C、D組成的化合物為反應物之一制取由A、C、D組成的化合物，反應的化學方程式為______．
          （4）寫出E單質(zhì)與A、C、D形成的化合物的水溶液反應的離子方程式______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)鑒別的實驗方法正確的是
          A.用溴水鑒別裂化汽油和植物油B.用銀氨溶液鑒別甲酸甲酯和甲酸乙酯
          C.用碳酸氫鈉鑒別苯甲酸和苯甲醇D.用水鑒別四氯化碳和溴苯
          

			
          

			
          
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