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          已知N2+3H2?2NH3為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（　　）
          
                
          A、N2的能量一定高于NH3B、H2的能量一定高于NH3C、N2和H2的總能量一定高于NH3的總能量D、因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、反應是放熱反應，結(jié)合反應熱來判斷產(chǎn)物、反應物物質(zhì)的能量高低；
          B、根據(jù)反應還是放熱的，結(jié)合反應熱來判斷產(chǎn)物、反應物物質(zhì)的能量高低；
          C、反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應；
          D、有的放熱反應也需要一定的條件才可以發(fā)生．
          解答：解：A、當所有反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應，所以N2+3H2?2NH3為放熱反應，說明氨氣和氫氣的能量高于氨氣，但是不能說明N2的能量一定高于NH3，故A錯誤；
          B、當所有反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應，所以N2+3H2?2NH3為放熱反應，說明氨氣和氫氣的能量高于氨氣，但是不能說明H2的能量一定高于NH3，故B錯誤；
          C、反應是放熱反應，所以反應物的能量高于生成物的能量，即N2和H2的總能量一定高于NH3的總能量，故C正確；
          D、并不是說所有的放熱反應不必加熱就可發(fā)生，如氨的合成需要高溫高壓催化劑才能發(fā)生，故D錯誤．
          故選C．
          點評：本題考查反應的熱效應與物質(zhì)能量的關系，題目難度不大，注意知識的歸納和整理是關鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應．
          （1）若某可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為：K=
          c(CO)?c(H2)c(H2O)

          ①寫出該反應的化學方程式：
          C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
          C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
          ；
          ②能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          A、B、C
          A、B、C
           （填選項編號）．
          A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
          B．υ正（H2O）=υ逆（H2）
          C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
          D．容器中總質(zhì)量不隨時間而變化
          E．消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
          （2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.3kJ?mol?1，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達到平衡狀態(tài)Ⅰ；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，達到平衡狀態(tài)Ⅱ，則：（①-④小題填大于、等于、小于）
          ①兩個平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關系：Ⅰ
          等于
          等于
          Ⅱ
          ②H2的百分含量Ⅰ
          等于
          等于
          Ⅱ
          ③N2的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ
          大于
          大于
          Ⅱ
          ④反應放出的熱量：Ⅰ
          大于
          大于
          Ⅱ（二者均放熱）
          ⑤該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖．t1時改變了某種條件，改變的條件可能是
          加壓
          加壓
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?上海一模）工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如圖：

          請回答下列問題：
          （1）寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用
          可做氮肥等
          可做氮肥等
          （任寫一條）
          （2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1．請回答：
          ①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應后，放出的熱量
          ＜
          ＜
          （填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是
          在1atm和298K條件下，1mol氮氣和3mol氫氣完全反應生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，該反應為可逆反應，不可能進行完全，又因為反應溫度為500℃，所以放出的熱量小于92.4kJ
          在1atm和298K條件下，1mol氮氣和3mol氫氣完全反應生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，該反應為可逆反應，不可能進行完全，又因為反應溫度為500℃，所以放出的熱量小于92.4kJ
          ．
          ②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有
          CEF
          CEF

          A．降低溫度       B．最適合催化劑活性的適當高溫          C．增大壓強
          D．降低壓強       E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣              F．及時移出氨
          （3）已知鉑銠合金網(wǎng)未預熱也會發(fā)熱．寫出氨催化氧化的化學方程式：
          4NH3+5O2
           加熱 
          .
           
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
           加熱 
          .
           
          4NO+6H2O
          ，該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
          C4(NO)?C6(H2O)
          C4(NH3)?C5(O2)
          C4(NO)?C6(H2O)
          C4(NH3)?C5(O2)
          ，當溫度升高時，K值
          減小
          減小
          （增大、減小、無影響），其原因是
          因為氨的催化氧化反應是放熱反應，所以升高溫度，K會減�。�
          因為氨的催化氧化反應是放熱反應，所以升高溫度，K會減�。�
          ．
          （4）在一定溫度和壓強的密閉容器中，將平均式量為8.5的H2和N2混合，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣的平均式量為10，此時N2的轉(zhuǎn)化率為
          30%
          30%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在一恒溫恒壓的密閉容器里充入2mol N2和8mol H2達到平衡時生成1mol NH3．現(xiàn)在相同條件下的同一容器中充入xmol N2，ymol H2和2mol NH3，達到平衡時，NH3的質(zhì)量分數(shù)與原來相同，且放出熱量46.2kJ．則x、y的值為（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下：

          請回答下列問題：
          （1）寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用
          可做氮肥等
          可做氮肥等
          （任寫一條）
          （2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．請回答：
          ①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應后，放出的熱量
          ＜
          ＜
          （填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
          c2(NH3)
          c3(H2)c(N2)
          c2(NH3)
          c3(H2)c(N2)
          ．
          ②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有
          CEF
          CEF

          A．降低溫度       B．最適合催化劑活性的適當高溫        C．增大壓強
          D．降低壓強       E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣            F．及時移出氨
          （3）一定溫度下在體積固定的密閉容器中，將1mol N2和3mol H2混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣的壓強是反應前的0.85倍，此時N2的轉(zhuǎn)化率為
          30%
          30%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程圖如下：
          精英家教網(wǎng)
          請回答下列問題：
          （1）寫出硝酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用
           
          （任寫一條）．精英家教網(wǎng)
          （2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．請回答：
          ①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如右圖所示．圖中tl時引起平衡移動的條件可能是
           
          ．
          其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是
           
          ．
          ②溫度為T℃時，將2a mol H2和a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則該反應的化學平衡常數(shù)的為
           
          ．
          （3）氨催化氧化的化學方程式為
           
          ，該反應是放熱反應，當溫度升高時，反應的化學平衡常數(shù)K值
           
          （增大、減小、無影響）．
          （4）今年“兩會”后，黨和國家更加重視環(huán)保．工業(yè)上常用純堿溶液來吸收硝酸廠尾氣中的二氧化氮，吸收產(chǎn)物中有亞硝酸鈉、硝酸鈉和二氧化碳，該化學方程式為
           
          ；還可以利用氫氣在催化劑下把氮的氧化物還原為
           
          和水．
          

			
          

			
          
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