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        1. 已知N2+3H2?2NH3為放熱反應,對該反應的下列說法中正確的是(  )
          A、N2的能量一定高于NH3B、H2的能量一定高于NH3C、N2和H2的總能量一定高于NH3的總能量D、因該反應為放熱反應,故不必加熱就可發(fā)生
          分析:A、反應是放熱反應,結(jié)合反應熱來判斷產(chǎn)物、反應物物質(zhì)的能量高低;
          B、根據(jù)反應還是放熱的,結(jié)合反應熱來判斷產(chǎn)物、反應物物質(zhì)的能量高低;
          C、反應物的能量高于生成物的能量時,反應是放熱反應;
          D、有的放熱反應也需要一定的條件才可以發(fā)生.
          解答:解:A、當所有反應物的能量高于生成物的能量時,反應是放熱反應,所以N2+3H2?2NH3為放熱反應,說明氨氣和氫氣的能量高于氨氣,但是不能說明N2的能量一定高于NH3,故A錯誤;
          B、當所有反應物的能量高于生成物的能量時,反應是放熱反應,所以N2+3H2?2NH3為放熱反應,說明氨氣和氫氣的能量高于氨氣,但是不能說明H2的能量一定高于NH3,故B錯誤;
          C、反應是放熱反應,所以反應物的能量高于生成物的能量,即N2和H2的總能量一定高于NH3的總能量,故C正確;
          D、并不是說所有的放熱反應不必加熱就可發(fā)生,如氨的合成需要高溫高壓催化劑才能發(fā)生,故D錯誤.
          故選C.
          點評:本題考查反應的熱效應與物質(zhì)能量的關系,題目難度不大,注意知識的歸納和整理是關鍵.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應.
          (1)若某可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為:K=
          c(CO)?c(H2)c(H2O)

          ①寫出該反應的化學方程式:
          C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)
          C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)
          ;
          ②能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          A、B、C
          A、B、C
           (填選項編號).
          A.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
          B.υ正(H2O)=υ逆(H2
          C.容器中氣體的密度不隨時間而變化
          D.容器中總質(zhì)量不隨時間而變化
          E.消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
          (2)已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.3kJ?mol?1,在一定溫度和催化劑的條件下,向一密閉容器中,通入1molN2和3molH2,達到平衡狀態(tài)Ⅰ;相同條件下,向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3,達到平衡狀態(tài)Ⅱ,則:(①-④小題填大于、等于、小于)
          ①兩個平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關系:Ⅰ
          等于
          等于

          ②H2的百分含量Ⅰ
          等于
          等于

          ③N2的轉(zhuǎn)化率:Ⅰ
          大于
          大于

          ④反應放出的熱量:Ⅰ
          大于
          大于
          Ⅱ(二者均放熱)
          ⑤該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖.t1時改變了某種條件,改變的條件可能是
          加壓
          加壓

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          (2009?上海一模)工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如圖:

          請回答下列問題:
          (1)寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用
          可做氮肥等
          可做氮肥等
          (任寫一條)
          (2)已知N2(g)+3H2(g)═2NH3(g),△H=-92kJ?mol-1.請回答:
          ①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,充分反應后,放出的熱量
          (填“<”“>”“=”)92.4kJ,理由是
          在1atm和298K條件下,1mol氮氣和3mol氫氣完全反應生成2mol氨氣,放出92.4kJ熱量,該反應為可逆反應,不可能進行完全,又因為反應溫度為500℃,所以放出的熱量小于92.4kJ
          在1atm和298K條件下,1mol氮氣和3mol氫氣完全反應生成2mol氨氣,放出92.4kJ熱量,該反應為可逆反應,不可能進行完全,又因為反應溫度為500℃,所以放出的熱量小于92.4kJ

          ②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率,實際生產(chǎn)中宜采取的措施有
          CEF
          CEF

          A.降低溫度       B.最適合催化劑活性的適當高溫          C.增大壓強
          D.降低壓強       E.循環(huán)利用和不斷補充氮氣              F.及時移出氨
          (3)已知鉑銠合金網(wǎng)未預熱也會發(fā)熱.寫出氨催化氧化的化學方程式:
          4NH3+5O2
           加熱 
          .
           
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
           加熱 
          .
           
          4NO+6H2O
          ,該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
          C4(NO)?C6(H2O)
          C4(NH3)?C5(O2)
          C4(NO)?C6(H2O)
          C4(NH3)?C5(O2)
          ,當溫度升高時,K值
          減小
          減小
          (增大、減小、無影響),其原因是
          因為氨的催化氧化反應是放熱反應,所以升高溫度,K會減。
          因為氨的催化氧化反應是放熱反應,所以升高溫度,K會減。

          (4)在一定溫度和壓強的密閉容器中,將平均式量為8.5的H2和N2混合,當該反應達到平衡時,測出平衡混合氣的平均式量為10,此時N2的轉(zhuǎn)化率為
          30%
          30%

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.在一恒溫恒壓的密閉容器里充入2mol N2和8mol H2達到平衡時生成1mol NH3.現(xiàn)在相同條件下的同一容器中充入xmol N2,ymol H2和2mol NH3,達到平衡時,NH3的質(zhì)量分數(shù)與原來相同,且放出熱量46.2kJ.則x、y的值為(  )

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下:

          請回答下列問題:
          (1)寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用
          可做氮肥等
          可做氮肥等
          (任寫一條)
          (2)已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.4kJ?mol-1.請回答:
          ①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,充分反應后,放出的熱量
          (填“<”“>”“=”)92.4kJ,該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
          c2(NH3)
          c3(H2)c(N2)
          c2(NH3)
          c3(H2)c(N2)

          ②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率,宜采取的措施有
          CEF
          CEF

          A.降低溫度       B.最適合催化劑活性的適當高溫        C.增大壓強
          D.降低壓強       E.循環(huán)利用和不斷補充氮氣            F.及時移出氨
          (3)一定溫度下在體積固定的密閉容器中,將1mol N2和3mol H2混合,當該反應達到平衡時,測得平衡混合氣的壓強是反應前的0.85倍,此時N2的轉(zhuǎn)化率為
          30%
          30%

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程圖如下:
          精英家教網(wǎng)
          請回答下列問題:
          (1)寫出硝酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用
           
          (任寫一條).精英家教網(wǎng)
          (2)已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.4kJ?mol-1.請回答:
          ①當合成氨反應達到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),反應速率與時間的關系如右圖所示.圖中tl時引起平衡移動的條件可能是
           

          其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是
           

          ②溫度為T℃時,將2a mol H2和a mol N2放入0.5L密閉容器中,充分反應后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%.則該反應的化學平衡常數(shù)的為
           

          (3)氨催化氧化的化學方程式為
           
          ,該反應是放熱反應,當溫度升高時,反應的化學平衡常數(shù)K值
           
          (增大、減小、無影響).
          (4)今年“兩會”后,黨和國家更加重視環(huán)保.工業(yè)上常用純堿溶液來吸收硝酸廠尾氣中的二氧化氮,吸收產(chǎn)物中有亞硝酸鈉、硝酸鈉和二氧化碳,該化學方程式為
           
          ;還可以利用氫氣在催化劑下把氮的氧化物還原為
           
          和水.

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