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          【題目】用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),并寫出離子方程式。
          （1）BaCl2(HCl):試劑________,離子方程式___________。
          （2）CO2（HCl）:試劑________,離子方程式__________。
          （3）（CO）試劑______________________,離子方程式______
          （4）C粉(Fe2O3):試劑____,離子方程式___________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】BaCO3 BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑ 飽和NaHCO3溶液 HCO3-+H+═H2O+CO2↑ H2SO4 CO32-+2H+=CO2↑+H2O 稀鹽酸 Fe2O3+ 6H+═2Fe2++3H2O 
          【解析】
          （1）除雜不能引入新的雜質(zhì)，故可選用BaCO3除去HCl，離子方程式為：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，故答案為：BaCO3，BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑；
          （2）HCl與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則選擇試劑為飽和NaHCO3溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故答案為：飽和NaHCO3溶液；HCO3-+H+═H2O+CO2↑；
          （3）因除去CO32-一般將其轉(zhuǎn)化為氣體，溶液中的陰離子為SO42-，所以選用H2SO4，故答案為：H2SO4 ；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
          （4）Fe2O3能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水而溶解，碳不與鹽酸反應(yīng)，過濾后除去，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe2O3+ 6H+═2Fe2++3H2O，故答案為：稀鹽酸；Fe2O3+ 6H+═2Fe2++3H2O。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】若某氯原子質(zhì)量是，的原子質(zhì)量是，是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
          A.該氯原子的相對原子質(zhì)量數(shù)值是或
          B.該氯原子的物質(zhì)的量是mol
          C.該氯元素的摩爾質(zhì)量是
          D.該氯原子所含質(zhì)子數(shù)是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗操作、現(xiàn)象以及結(jié)論完全對應(yīng)的是
          實(shí)驗操作
          實(shí)驗現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          0.1 mol/L MgSO4溶液中滴加過量NaOH 溶液，再滴加
          0.1 mol/L CuSO4溶液
          先生成白色沉淀，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀
          Cu(OH)2溶度積比Mg(OH)2小
          B
          將水蒸氣通過灼熱的鐵粉
          鐵粉變?yōu)榧t色
          鐵可以與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
          C
          向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇
          溶液褪色
          乙醇具有還原性
          D
          向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2
          溶液變?yōu)闇\綠色且有白色沉淀生成
          Fe3+被還原為Fe2+，白色沉淀為BaSO3
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在1L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g），達(dá)到平衡時 X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為 0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持溫度和容器體積不變時，再向容器中充入X、Y、Z的物質(zhì)的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，則下列說法正確的是
          A. 化學(xué)平衡常數(shù)不變，平衡不移動 B. 向正反應(yīng)方向移動
          C. 向逆反應(yīng)方向移動 D. 容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持原來的2倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下12種物質(zhì)為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì):
          ①Cu�、�NaCl　③NaHSO4�、�SO3�、�H2SO4⑥C2H5OH�、�CaCO3　⑧BaSO4�、�Cu(OH)2⑩Fe(OH)3　NaOH　NH3·H2O
          請回答下列問題（填序號）。
          （1）屬于電解質(zhì)的是_____。
          （2）屬于非電解質(zhì)的是_____。
          （3）在水溶液中能導(dǎo)電的電解質(zhì)是_____。
          （4）屬于弱電解質(zhì)的是_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水煤氣法制取甲醇（CH3OH）的反應(yīng)及其反應(yīng)的焓變、平衡常數(shù)如下：
          ① CH4(g) +1/2O2(g)CO(g) + 2H2(g) △H1 =－35.4kJ·mol－1  平衡常數(shù)K1
          ② CO(g) + 2H2(g)  CH3OH (g) △H2 =－90.1 kJ·mol－1  平衡常數(shù)K2
          ③ 2CH4(g) + O2(g)  2CH3OH(g) △H3 平衡常數(shù)K3
          （1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________________________________。
          （2）依據(jù)蓋斯定律求出反應(yīng)③ 2CH4(g) + O2(g)  2CH3OH(g) △H3 =_____kJ·mol－1，相同溫度下K3=______（用含K1、K2代數(shù)式表示）。
          （3）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量及變化理解錯誤的是（填字母序號）______。
          a．反應(yīng)中活化能的作用是使反應(yīng)物活化，從而啟動反應(yīng)或改變反應(yīng)速率
          b．化學(xué)鍵的斷裂與形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化
          c．在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓值差即焓變（△H）決定
          d．氯化鈉晶體熔化時，離子鍵被破壞，吸收能量，發(fā)生化學(xué)變化
          e．200℃、101kPa時，1 mol H2和碘蒸氣作用生成HI的反應(yīng)，熱化學(xué)方程式表示如下：H2(g)＋I(xiàn)2(g) === 2HI(g)　 △H= -14.9 kJ·mol－1
          f．燃燒熱定義中“生成穩(wěn)定的氧化物”，意味著這些氧化物不能再燃燒了
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢水(鎳主要以NiR2絡(luò)合物形式存在)制取草酸鎳(NiC2O4)，再高溫灼燒草酸鎳制取三氧化二鎳。工藝流程如圖所示：
          已知：①NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)(R-為有機(jī)物配體，K=1.6×10-14)
          ②Ksp[Fe(OH)3]=2.16×10-39，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15 
          ③Ka1(H2C2O4)= 5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)= 5.4×10-5
          ④“脫絡(luò)”過程中，R-與中間產(chǎn)物·OH反應(yīng)生成·R(有機(jī)物自由基)，·OH能與H2O2發(fā)生反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)的方程式如下：
          i．Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH
          ii．R-+·OH = OH-+·R
          iii．H2O2+2·OH=O2↑+2H2O 
          請回答下列問題：
          (1)中間產(chǎn)物·OH的電子式是________
          (2)“沉鐵”時，若溶液中c(Ni2+)=0.01mol·L-1，加入碳酸鈉調(diào)溶液的pH為________(假設(shè)溶液體積不變，lg6≈0.8)使Fe3+恰好沉淀完全(離子的濃度≤1.0×10-5mol·L-1)，此時________(填“有”或“無”)Ni(OH)2沉淀生成。
          (3)25℃時，pH=3的草酸溶液中c(C2O42-)/c(H2C2O4)________(保留兩位有效數(shù)字)�！俺伶嚒奔吹玫讲菟徭嚦恋�，其離子方程式是________
          (4)“灼燒”氧化草酸鎳的化學(xué)方程式為_______________________________。
          (5)加入Fe2+和H2O2能夠?qū)崿F(xiàn)“脫絡(luò)”的原因是________。
          (6)三氧化二鎳能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗裝置，進(jìn)行濃硫酸與蔗糖的反應(yīng)實(shí)驗。
          （1）實(shí)驗開始時，先在燒瓶中加入15g蔗糖，并滴入幾滴水使蔗糖完全濕潤，然后從分液漏斗中加入15mL濃硫酸，水的作用是_________。
          （2）實(shí)驗中燒瓶內(nèi)黑色物質(zhì)疏松膨脹的原因是________（用化學(xué)方程式表示）。
          （3）為了檢驗實(shí)驗中產(chǎn)生的CO2，請描述接口a之后的實(shí)驗操作及現(xiàn)象_________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）
          A. 向水中通入氯氣：Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣
          B. 二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）Mn2++2Cl2↑+2H2O
          C. 碳酸氫鈉溶液加過量澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
          D. 金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑
          

			
          

			
          
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