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          【題目】金屬鈉在氧氣中燃燒，生成物是（ ）
          A.氧化鈉
          B.過氧化鈉
          C.氫氧化鈉
          D.碳酸鈉
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          常溫下Na與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉。
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時(shí)，在2L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)通過計(jì)算回答下列問題。
          （1）反應(yīng)開始至2 mim，Y的平均反應(yīng)速率_________。
          （2）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式______________________________。
          （3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了3 min，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡___________（填“是”或“否”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處：
          （1）把鋅粒放入稀硫酸中時(shí)，有氣體放出 _____________；
          （2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加 _____________；
          （3）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時(shí)，紙變黑 _____________；
          （4）把木炭放入熱的濃硫酸中時(shí)，有氣體放出 _____________；
          （5）在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸 _____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在10 L密閉容器中充入氣體X和Y，發(fā)生反應(yīng)X(g) + Y(g)M(g) + N(g) ΔH，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
          實(shí)驗(yàn)
          編號(hào)
          溫度/℃
          起始時(shí)物質(zhì)的量/mol
          平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
          n(X)
          n(Y)
          n(M)
          ①
          700
          0.40
          0.10
          0.090
          ②
          800
          0.40
          0.10
          0.080
          ③
          800
          0.20
          0.05
          a
          下列說法正確的是
          A. ①中，若5 min末測(cè)得n (M)＝0.050 mol，則0至5 min內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ (N)＝1.0×10 2 mol/(L·min)
          B. 800 ℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0
          C. ③中，達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為80%
          D. ΔH＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（ ）
          A. pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS－）=1×10－5mol·L－1
          B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
          C. pH=2的乙二酸（H2C2O4）溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HC2O4－）
          D. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①>②>③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分子晶體具有某些特征的本質(zhì)原因是(　　)
          A. 組成晶體的基本粒子是分子 B. 熔融時(shí)不導(dǎo)電
          C. 晶體內(nèi)微粒間以分子間作用力相結(jié)合 D. 熔點(diǎn)一般比原子晶體低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(SO42-)>c(NH4+)
          B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2
          C. pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
          D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
          【答案】C
          【解析】由電荷守恒可知c(NH4+)＋c(H＋)＝2c(SO42-)＋c(OH－)，當(dāng)pH＝7時(shí)，c(NH4+)＝2c(SO42-)，故A項(xiàng)錯(cuò)；醋酸是弱酸，濃度越大，電離程度越小，當(dāng)兩溶液pH相差1時(shí)，c1≠10c2，B項(xiàng)錯(cuò)；pH＝11的NaOH與pH＝3的醋酸等體積混合后溶液顯酸性，滴入石蕊試液呈紅色，C項(xiàng)對(duì)；氨水存在電離平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，加(NH4)2SO4固體，平衡左移，導(dǎo)致減小，D項(xiàng)錯(cuò)。
          【題型】單選題
          【結(jié)束】
          20
          【題目】常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是
          A. <1.0×10-7mo1/L
          B. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
          C. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
          D. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于分子晶體的一組物質(zhì)是（ ）
          A. CaO、NO、CO B. CCl4、H2O、He
          C. CO2、SO2、NaCl D. CH4、O2、Na2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“氫能”是未來最理想的新能源。
          (1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9 kJ熱量，則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________(填選項(xiàng)字母)。
          A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
          B．H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
          C．2H2O＋O2=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
          D．H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
          (2)某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，設(shè)計(jì)了如下制備H2的反應(yīng)步驟：
          ①CaBr2＋H2OCaO＋2HBr
          ②2HBr＋HgHgBr2＋H2
          ③HgBr2＋________________＋________
          ④2HgO2Hg＋O2↑
          請(qǐng)你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式：_____________；請(qǐng)根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評(píng)估該方法制H2的主要缺點(diǎn)：___________。
          (3)利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。
          請(qǐng)寫出化學(xué)方程式：
          反應(yīng)①__________________________。
          反應(yīng)②__________________________。
          

			
          

			
          
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