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          25 ℃時，濃度均為0.1 mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11。下列說法正確的是(　　)
          A．在0.1 mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)＝c(BOH)＋c(B＋)
          B．若將0.1 mol·L－1 BOH溶液稀釋至0.001 mol·L－1則溶液的pH＝9
          C．若將一定量的上述兩溶液混合后pH＝7，則混合液中：c(A－)>c(B＋)
          D．若將上述兩溶液按體積比1∶1混合，則混合液中：c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          【解析】由題意可知HA為一元強酸，而BOH為一元弱堿，將BOH稀釋100倍，其pH減小，但減小的幅度小于2，B項錯誤；A項，由物料守恒可得c(A－)＝c(BOH)＋c(B＋)，錯誤；C項，根據(jù)溶液的電中性c(A－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(B＋)，溶液pH＝7，c(OH－)＝c(H＋)，則c(A－)＝c(B＋)，錯誤；D項，將上述兩溶液按體積比1∶1混合后所得溶液的溶質為BA，由于B＋的水解而使溶液呈酸性，正確
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014高考化學名師知識點精編 專題11電化學練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置圖如圖所示,下列說法中正確的是（   ）
          A.燃料電池工作時,正極反應為:O2+2H2O+4e-=4OH-
          B.a極是鐵,b極是銅時,b極逐漸溶解,a極上有銅析出
          C.a極是粗銅,b極是純銅時,a極逐漸溶解,b極上有銅析出
          D.a、b兩極均是石墨時,在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題9電化學原理練習卷A（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          保護埋在地下的鋼管常用如圖所示方法。關于此方法，下列說法正確的是（　　）
          A．金屬棒X的材料可能為銅
          B．金屬棒X的材料可能為鈉
          C．鋼管附近土壤的pH可能會上升
          D．這種方法稱為外加電流的陰極保護法
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題8電解質溶液練習卷B（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是(　　)
          A．NaHSO4溶液　　B．KF溶液    C．KAl(SO4)2溶液  D．NaI溶液
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題8電解質溶液練習卷A（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列敘述正確的是(　　)
          A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液濃度大小關系為：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
          B．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)
          C．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2
          D．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題7化學反應速率和化學平衡練習卷B（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (1)已知：
          ①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1
          ②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol－1
          Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是____________________________________
           
          (2)某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B(如上圖所示)。
          ①根據(jù)圖判斷該反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)；
          ②其中B歷程表明此反應采用的條件為________(選填序號)。
          A．升高溫度　　　　  B．增大反應物的濃度   C．降低溫度  D．使用催化劑
          (3)1000 ℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g)
          該反應的平衡常數(shù)表達式為________________________________；
          已知K1000 ℃<K1200 ℃，若降低體系溫度，混合氣體的平均相對分子質量將會________(填“增大”“減小”或“不變”)。
          (4)常溫下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計)，測得混合液的pH＝8。
          ①混合液中由水電離出的OH－濃度與0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的OH－濃度之比為________；
          ②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”“>”或“＝”)；相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為(填序號)________。
          a．NH4HCO3  b．NH4A       c．(NH4)2CO3  d．NH4Cl
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題7化學反應速率和化學平衡練習卷A（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          碘單質難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應：I2(aq)＋I－(aq)I3—(aq)，該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系如圖，下列說法不正確的是(　　)
           
          A．上述正反應為放熱反應
          B．上述體系中加入苯，平衡不移動
          C．可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質
          D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質的溶解度可加入適量KI溶液
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題6物質結構與元素周期律練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說法正確的是(　　)
          A．電子層結構相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小
          B．C、O、S原子半徑依次增大，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強
          C．ⅠA族元素與ⅦA族元素形成的化合物都為離子化合物
          D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應的水化物酸性越強
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題16物質結構與性質練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          ⅤA族的氮、磷、砷（As）、銻（Sb）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅤA族元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：
          （1）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為____________（用元素符號表示）。
          （2）As原子核外M層電子的排布式為________________________________________________________________________。
          （3）疊氮化鈉（NaN3）用于汽車安全氣囊中氮氣的發(fā)生劑，寫出與N3-互為等電子體的分子的化學式________（任寫一種即可）。
          （4）白磷（P4）的結構如圖所示，P原子的軌道雜化方式是________。
          （5）NO可以與許多金屬離子形成配合物，例如[ Co（NO2）6]3－，它可以用來檢驗K＋，其反應如下：3K＋＋[Co（NO2）6]3－=K3[Co（NO2）6]↓（亮黃色）。
          ①NO的立體構型是________。
          ②在K3[Co（NO2）6]中，中心離子的配位數(shù)為________。
          （6）天然氨基酸的命名常用俗名（根據(jù)來源與性質），例如，最初從蠶絲中得到的氨基酸叫絲氨酸（HOCH2CHCOOHNH2）。判斷絲氨酸是否存在手性異構體？________（填“是”或“否”）。
          （7）砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長，耗能少。已知立方砷化鎵晶胞的結構如圖所示，其晶胞邊長為c pm，則密度為________g·cm－3（用含c的式子表示，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值），a位置As原子與b位置As原子之間的距離為________pm（用含c的式子表示）。
           
           
          

			
          

			
          
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