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          某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-與的濃度比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（    ）
            
          A.21∶5           B.11∶3                  C.3∶1            D.4∶1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
            
          解析:
          主要考查運(yùn)用得失e-守恒解決氧化還原問題。Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，根據(jù)題意：
            
          10Cl2+20NaOH====16NaCl+NaClO+3NaClO3+10H2O
            
          如果有1 mol NaClO生成，則有3 mol NaClO3生成，共有4 mol氯元素被氧化。共失去16 mol e-，同時要有16 mol氯原子被還原為Cl-。所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16∶4,即4∶1。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．現(xiàn)用下列有關(guān)裝置先制取干燥、純凈的氯氣．后進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．試根據(jù)下列有關(guān)裝置回答有關(guān)問題．

          （1）上述裝置中各儀器從左至右的連接順序?yàn)锳接
          E
          E
          接
          F
          F
          接
          C
          C
          接
          D
          D
          接
          B
          B
          接G．
          （2）E裝置的作用是
          除去氯化氫
          除去氯化氫
          ，D中的現(xiàn)象為
          濕潤的紅色布條褪色
          濕潤的紅色布條褪色
          ，B中的現(xiàn)象為
          溶液由無色變?yōu)楹稚?/div>
          溶液由無色變?yōu)楹稚?/div>
          （3）寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：A中
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O；
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O；
          ，B中
          2I-+Cl2=I2+2Cl-
          2I-+Cl2=I2+2Cl-
          ，G中
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          ．
          （4）在制取氯氣的反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃） 
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O中，如轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是
          4
          4
          mol，有
          2
          2
           mol Cl2生成．
          （5）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1：1的混合液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O
          4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O
          ．
          （6）報(bào)紙報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件．試根據(jù)你的化學(xué)知識分析，原因是（用離子方程式表示）
          Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
          Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?泰州二模）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染．已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

          （1）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，濾液1可用作
          復(fù)合肥（或化肥）
          復(fù)合肥（或化肥）
          ．
          （2）上述氧化過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：
          2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
          2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
          ，控制反應(yīng)溫度30℃以下的原因是：
          防止生成的K2FeO4發(fā)生分解
          防止生成的K2FeO4發(fā)生分解
          ．
          （3）結(jié)晶過程中加入濃KOH溶液的作用是：
          增大K+濃度，促進(jìn)K2FeO4晶體析出
          增大K+濃度，促進(jìn)K2FeO4晶體析出
          ．
          （4）某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-離子的物質(zhì)的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鉀反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為
          11：3
          11：3
          ．
          （5）實(shí)驗(yàn)測得鐵鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)時間與K2FeO4產(chǎn)率的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分別如下圖1、圖2所示．為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)控制在
          30%
          30%
          附近、反應(yīng)時間應(yīng)控制在
          60min
          60min
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
          （1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
           
          mol/L．
          （2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
           
          ．（填序號）
          A．溶液中HCl的物質(zhì)的量          B．溶液的濃度
          C．溶液中Cl-的數(shù)目               D．溶液的密度
          （3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為  0.30mol/L稀鹽酸．
          ①該學(xué)生需要量取
           
          mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
          ②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）
           
          ．
          A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶
          B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
          C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
          D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻
          E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
          F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
          ③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是
           
          ．
          A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
          B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
          C．定容時仰視刻度線
          D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
          （4）現(xiàn)將200mL 0.30mol/L的鹽酸與50mL 0.80mol/L CaCl2溶液混合（體積變化忽略不計(jì)），所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是
           
          mol/L；向所得混合溶液中加入5.3g Na2CO3固體，充分反應(yīng)后，溶液中生成沉淀的質(zhì)量有
           
          g．
          （5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將
           
          L HCl氣體溶于1000mL水中（水的密度為1g/cm3），所得鹽酸的密度為1.2g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
          （6）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應(yīng)后得KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO的物質(zhì)的量之比是1∶2，則Cl2與KOH反應(yīng)時，被還原的Cl和被氧化的Cl的物質(zhì)的量之比為 
          A.2∶3  B.4∶3  C.10∶3  D.11∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年遼寧省高三第一次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，則此反應(yīng)中被還原的氯元素與被氧化的氯元素原子的物質(zhì)的量之比是
          


          A．1∶4　　　　　 B．11∶3　　　　　C．3∶1   D．4∶1　　　　　　　
          


           
          

			
          

			
          
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