(15分)某強酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－、NO2－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
(1)上述離子中，溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是 ▲ ，不能確定是否含有的離子(M)是 ▲ ，若要確定該M(若不止一種，可任選一種)在溶液X中不存在，最可靠的化學方法是 ▲ 。
(2)沉淀I的化學式為 ▲ ，氣體F的電子式為 ▲ 。
(3)寫出生成A的離子方程式： ▲ 。
(4)通�？梢岳肒ClO在一定條件下氧化G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4。請寫出制備過程中的離子方程式 ▲ 。
(5)1.0mol/L的E溶液與2.0mol/LF溶液等體積混合完全反反應后，溶液中各離子的濃度大小關系為 ▲ 。
(6)假設測定A、F、I均為0.10mol，50mL X溶液中n(H＋)＝0.40mol，當沉淀C物質的量大于0.70mol時，溶液X中還一定含 ▲ 。
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（ 15分）某研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質：將鋁片(不除氧化膜)投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡。觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化。
⑴鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應的原因可能是 。
A．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強
B．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
C．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能
D．生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水
請設計一個簡單實驗驗證你的選擇： 。
⑵鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質的過程中發(fā)生的離子反應方程式是 。用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因： 。
⑶放出的氣體是 ,請從有關物質的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是 。(寫出一點即可)
⑷某同學通過一定的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是 。
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
⑸除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在X電解質溶液中構成原電池，列表如下：
| 選項 | 鋁電極 | 電解質 | 負極反應 | 正極反應 |
| A | 正極 | NaOH | Al-3e-＝Al3+ | 2H2O+2e-＝2OH-+H2↑ |
| B | 負極 | 稀鹽酸 | 2Al-6e-=2Al3+ | 6H++6e-＝3H2↑ |
| C | 正極 | 濃硝酸 | Cu-2e--＝Cu2+ | 2NO3-+4H+-4e-＝2NO2↑+2H2O |
| D | 負極 | 稀硝酸 | Cu-2e-＝Cu2+ | 2NO3-+8H+＝2NO↑+4H2O+6e- |
其中正確的是 ，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質相關，而且與 ________ 有關。
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年陜西省西安市五大名校高三第一次模擬考試理綜化學部分 題型：實驗題
（ 15分）某研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質：將鋁片(不除氧化膜)投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡。觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化。
⑴鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應的原因可能是 。
A．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強
B．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
C．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能
D．生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水
請設計一個簡單實驗驗證你的選擇： 。
⑵鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質的過程中發(fā)生的離子反應方程式是 。 用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因： 。
⑶放出的氣體是 ,請從有關物質的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是 。(寫出一點即可)
⑷某同學通過一定的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是 。
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
⑸除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在X電解質溶液中構成原電池，列表如下：
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選項 |
鋁電極 |
電解質 |
負極反應 |
正極反應 |
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A |
正極 |
NaOH |
Al-3e-＝Al3+ |
2H2O+2e-＝2OH-+H2↑ |
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B |
負極 |
稀鹽酸 |
2Al-6e-=2Al3+ |
6H++6e-＝3H2↑ |
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C |
正極 |
濃硝酸 |
Cu-2e--＝Cu2+ |
2NO3-+4H+-4e-＝2NO2↑+2H2O |
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D |
負極 |
稀硝酸 |
Cu-2e-＝Cu2+ |
2NO3-+8H+＝2NO↑+4H2O+6e- |
其中正確的是 ，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質相關，而且與 ________ 有關。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（ 15分）某研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質：將鋁片(不除氧化膜)投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡。觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化。
⑴鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應的原因可能是 。
A．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強
B．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
C．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能
D．生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水
請設計一個簡單實驗驗證你的選擇： 。
⑵鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質的過程中發(fā)生的離子反應方程式是 。 用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因： 。
⑶放出的氣體是 ,請從有關物質的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是 。(寫出一點即可)
⑷某同學通過一定的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是 。
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
⑸除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在X電解質溶液中構成原電池，列表如下：
| 選項 | 鋁電極 | 電解質 | 負極反應 | 正極反應 |
| A | 正極 | NaOH | Al-3e-＝Al3+ | 2H2O+2e-＝2OH-+H2↑ |
| B | 負極 | 稀鹽酸 | 2Al-6e-=2Al3+ | 6H++6e-＝3H2↑ |
| C | 正極 | 濃硝酸 | Cu-2e--＝Cu2+ | 2NO3-+4H+-4e-＝2NO2↑+2H2O |
| D | 負極 | 稀硝酸 | Cu-2e-＝Cu2+ | 2NO3-+8H+＝2NO↑+4H2O+6e- |
其中正確的是 ，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質相關，而且與 ________ 有關。
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