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          【題目】化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是
          選項
          現(xiàn)象或事實
          解釋或?qū)碾x子方程式
          A
          用熱的純堿溶液洗去油污
          CO32－+H2OHCO3－+OH－
          溶液呈堿性，溫度升高堿性增強
          B
          酸雨樣品在空氣中放置pH減小
          亞硫酸被氧化為硫酸
          2H2SO3+O2=2H2SO4
          C
          “84”消毒液具有漂白性
          ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－
          D 
          用加熱法除去NaCl固體中混有的NH4Cl固體
          NH4Cl固體可以完全分解成為氣體而除去
          A. A B. B C. C D. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A、用熱的純堿溶液洗去油污，是因為碳酸鈉水解溶液顯堿性，油脂在堿性溶液中能夠水解生成易溶于水的物質(zhì)，溫度越高，水解程度越大，故A正確；B、亞硫酸被氧化為硫酸，因此酸雨樣品在空氣中放置酸性增強，pH減小，故B正確；C、“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉，次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳反應生成次氯酸和碳酸鈉，次氯酸具有漂白性，故C錯誤； D 、氯化銨受熱容易分解生成氨氣和氯化氫氣體，用加熱法可以除去NaCl固體中混有的NH4Cl固體，故D正確；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在101kPa 25℃時，1.0g乙烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量52.0kJ，則乙烷燃燒的熱化學方程式為（　�。�
          A. C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1560kJmol﹣1
          B. 2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=﹣1560kJmol﹣1
          C. 2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=+3120 kJmol﹣1
          D. C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣52.0kJmol﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標準狀況下，兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有O2，另一個裝有CH4，兩瓶氣體具有相同的（  ）
          A．質(zhì)量  B．原子總數(shù) C．密度 D．分子數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
           時間（s）
          C（mol/L）
          0
          20
          40
          60
          80
          100
          C（N2O4）
          0. 20
          a
          0.10
          c
          d
          e
          C（NO2）
          0.00
          0.12
          b
          0.22
          0.22
          0.22
          反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。
          （1）該反應的化學方程式為__________________________，表中b_________c（填“<”、“=”、“>”）。
          （2）20s時，N2O4的的濃度為__________________mol·L－1，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應速率為________________；
          （3）該反應的平衡常數(shù)表達式K=___________________ 
          在80℃時該反應的平衡常數(shù)K值為:______________（保留到小數(shù)點后2位）。
          （4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時____________。
          A.N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B.NO2的產(chǎn)量越大
          C.N2O4與NO2的濃度之比越大 D.正反應進行的程度越大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤的氣化可以減少環(huán)境污染，而且生成的CO和H2被稱作合成氣，能合成很多基礎有機化工原料。
          （1）工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇:2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1
          又已知：H2O（l）=== H2O（g） ΔH2
          CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH3
          工業(yè)上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：
          2CO2（g）＋6H2（g）  CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH
          則：ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關系是：ΔH＝_______________________。
          （2）一定條件下，H2、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發(fā)生如下反應：
          4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），
          下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有_____________。
          A．v（H2）= 2 v（CO） 
          B．平衡常數(shù)K不再隨時間而變化 
          C．混合氣體的密度保持不變
          D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
          （3）工業(yè)可采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應：
          CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）
          在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如下圖所示。
          ①合成甲醇的反應為___________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
          ②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為___________。P1和P2的大小關系為___________。
          ③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為______L。
          ④CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如下圖所示，實際生產(chǎn)時條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】15 g A物質(zhì)和10.5 g B物質(zhì)完全反應,生成7.2 g C物質(zhì)、1.8 g D物質(zhì)和0.3 mol E物質(zhì),則E的摩爾質(zhì)量為（ ）
          A．16.5 g·mol-1  B．85 g·mol-1 C．55  D．55 g·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】比較1 mol N2和1 mol CO的下列物理量:①質(zhì)量 ②分子總數(shù) ③原子總數(shù)④體積,其中一定相同的是( )
          A．① B．①② C．①②③ D．②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) （ ）
          A. 在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)是0.5NA
          B. 標準狀況下，22.4 L水所含水分子數(shù)約是NA
          C. 32 g O2在標準狀況下的體積約是22.4 L
          D. 1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Cl—的數(shù)目為3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25 ℃條件下，下列溶液中的粒子濃度關系正確的是( )
          A．濃度相同的①CH3COONa溶液、②NaClO溶液、③NaCl溶液中的c(H＋)：②>①>③
          B．NaHC2O4溶液中，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(C2O)＋c(HC2O)
          C．NaOH溶液和NH4Cl溶液混合至溶液呈中性，則混合后的溶液中，c(Cl－)＝c(NH)＋c(Na＋)
          D．pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO)－c(H2SO3)＝9.9×10－6 mol·L－1
          

			
          

			
          
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