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          T℃時在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，反應(yīng)溫度分別為T1和T2時，Y的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是
          A．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1 
          B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g) 2Z(g) 
          C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小 
          D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          kJ。在2L恒容密閉容器中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
          A．前25min內(nèi)反應(yīng)放出的熱量為46.lkJ 
          B．第25min改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去 
          C．若第60min時反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度 
          D．若時段I中投入物質(zhì)的濃度為原來的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          高爐煉鐵過程中發(fā)生的反應(yīng)：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表，下列說法不正確的是(      )
          溫度/℃
          		1000
          		1150
          		1300
          平衡常數(shù)
          		4.0
          		3.7
          		3.5
           
          A．△H<0
          B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
          C．其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小
          D．其他條件不變，升高溫度，可以降低CO的平衡轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫條件下，將氣體X、Y充入2 L密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。若各氣體的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示，下列描述正確的是
          A．前10s內(nèi) v(X)＝0.08mol·L－1·s－1
          B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 4
          C．平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相同
          D．達(dá)到平衡后，將容器體積擴大為 4 L，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實能用勒沙特列原理解釋的是(      ) 
          ①由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
          ②實驗室中用氯化鈉固體與濃硫酸共熱制取氯化氫氣體
          ③用排飽和食鹽水法收集Cl2
          ④溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)
          ⑤工業(yè)制
          取金屬鉀Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選適宜的溫度,使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來    
          A．②③⑤B．①③⑤C．①②③④⑤D．①②③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在溫度500℃時發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）△H<0。CH3OH的濃度隨時間變化如圖，下列說法不正確的是
          A．從反應(yīng)開始到10分鐘時，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min) 
          B．從20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡，可能是增大壓強 
          C．其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達(dá)平衡時平衡常數(shù)減小 
          D．從開始到25分鐘，CO2的轉(zhuǎn)化率是70% 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施為
          A．增大壓強B．升高溫度C．增大CO的濃度D．分離出CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度時，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時，Y的體積分?jǐn)?shù)與時間關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是
           
          A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＞0 
          B．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速度均增大，X的轉(zhuǎn)化率減小 
          C．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動 
          D．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是      
          ①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2�、赬、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化　③容器中的壓強不再發(fā)生變化　④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y
          A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 
          

			
          

			
          
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