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          下列說法正確的是：
          A．沸點：HCl < HF < H2O
          B．離子半徑大�。篊l－>S2－>K+
          C．已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),則AgBr不可能轉(zhuǎn)化成AgCl
          D．結(jié)合H+的能力： > CO32－> CH3COO－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          氟化氫和水分子中都存在氫鍵，所以選項A正確。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以B不正確。只要溶液中銀離子濃度和氯離子濃度的乘積大于氯化銀的溶度積常數(shù)，即可產(chǎn)生氯化銀沉淀，所以選項C不正確。酸越弱，相應(yīng)的酸根月容易結(jié)合氫離子，酸性是醋酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氫鈉，所以選項D不正確。答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間的相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)兩性氧化物，A是一種金屬單質(zhì)，F(xiàn)是一種紅褐色固體，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有的同一種元素在周期表中的位置是______．
          （2）B的化學(xué)式：______，K的電子式：______．
          （3）寫出④的離子方程式：______．
          （4）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          科研人員最近發(fā)現(xiàn)放射性同位素鈥可有效地治療肝癌，該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)
          A．99B．67C．166D．233
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是
          A．12C和14C互為同位素
          B．正丁烷(CH3CH2CH2CH3)和異丁烷()的分子式相同
          C．二氧化碳和干冰互為同素異形體
          D．乙醇(CH3CH2OH)與二甲醚（CH3-O-CH3）互為同分異構(gòu)體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（    ）
          A．化學(xué)反應(yīng)既遵守“質(zhì)量守恒”定律，也遵守“能量守恒”定律
          B．HF、HCl、HBr、HI的的穩(wěn)定性依次增強
          C．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
          D．兩種粒子，如果核外電子排布相同，則它們互為同位素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下圖所表示的微粒中，氧化性最強的是(B   )
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
          a
          		 
          		 
          b
          		 
          		 
          		 
          		c
          		d
          		e
          		f
          		 
          g
          		h
          		i
          		j
          		 
          		k
          		l
          		m
          n
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		o
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          試回答下列問題：
          （1）請寫出字母O代表的元素符號      ，該元素在周期表中的位置                   。
          （2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖，其中序號“8”代表        （填元素符號）；其中電負性最大的是              （填右圖中的序號）。

          （3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是            （填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：                                。
          （4）k與l形成的化合物kl2的電子式是        ，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于
                  晶體。
          （5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖（甲）所示，其晶胞特征如下圖（乙）所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖（丙）所示。

          若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，請回答：
          晶胞中i原子的配位數(shù)為             ，一個晶胞中i原子的數(shù)目為              ， 該晶體的密度為__________________（用M、NA、d表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期主族元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的族序數(shù)之和為11，A、C同主族，B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多l(xiāng)。下列敘述正確的是（   ）
          A．物質(zhì)熔點的高低可能有如下關(guān)系：化合物CA> C的單質(zhì)> A的某種單質(zhì)
          B．A、C兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性A弱于C
          C．B和C的最高價氧化物均既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)
          D．A能夠?qū)從其氧化物中還原出來
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）A、B、C、D、E五種短周期元素。A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B元素原子的半徑是其所在主族中最小的，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍；元素D的二價陰離子與E的陽離子的核外電子排布相同；E元素的周期數(shù)比族序數(shù)多2。請回答:
          (1) 寫出元素的符號：A         ；    B____________。
          （2）畫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖________________________，
          C在周期表的位置為                             ；
          （3）C的最高價氧化物的電子式是                ；
          E與D的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的生成物電子式為                              ，E與D按原子數(shù)1∶1化合而成的物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型為                    。
          (4) A與D可形成三種電子總數(shù)為10的微粒，其中形成分子的結(jié)構(gòu)式為                ，寫出另二種微粒其中一種的化學(xué)式             ； A與D還可形成電子總數(shù)為18的微粒，該微粒的化學(xué)式為                。
          

			
          

			
          
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