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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列陽離子中，不能用于區(qū)別SO42—、OH—兩種離子的是
          A．Fe3+B．Ba2+C．Cu2+D．H+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：區(qū)別SO42—、OH—兩種離子需要有不同的現(xiàn)象，A、B、C中試劑與兩種離子反應均會出現(xiàn)一個產生沉淀，一個無現(xiàn)象，能夠區(qū)分開，而D中H+ 加入后都無現(xiàn)象，不能區(qū)分，選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關物質檢驗的描述不正確的是（　�。�。
          A．檢驗某溶液中是否含有SO42-的方法是取少量該溶液加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸
          B．用KMnO4酸性溶液可鑒別CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH2CH2CH3
          C．用酚酞溶液或品紅溶液均可鑒別NH3和SO2氣體
          D．取工業(yè)有機廢水（無色），滴加數滴FeCl3溶液，溶液變紫色，說明此廢水中含酚類物質
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          用石灰乳、石灰氮(CaCN2)和煉廠氣(含H2S)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CS(NH2)2(硫脲)，其部分工藝流程如下：

          (1)高溫下，H2S存在下列反應：2H2S(g)??2H2(g)＋S2(g)，其平衡常數表達式為K＝________________。
          (2)用石灰乳吸收H2S制取Ca(HS)2需要在低溫下進行，其原因是_____________________________________________________；
          過濾得到的濾渣可再利用，濾渣的主要成分是________(填化學式)。
          (3)合成硫脲需長時間攪拌，并在較高溫度(80～85 ℃)下進行，其目的是_______________________________________。
          Ca(HS)2與CaCN2在水溶液中合成硫脲的化學方程式為________________________________。
          (4)化合物X與硫脲互為同分異構體，X加入FeCl3溶液中，溶液顯紅色，X的化學式為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中不正確的是                     (　　)。
          A．可用裝置①除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉
          B．可用裝置②分離汽油和水的混合物
          C．可用裝置③從海水中蒸餾得到淡水
          D．可用裝置④把膠體粒子從分散系中分離出來
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下:

          (1)溴在周期表中位于　　　　周期　　　　族。 
          (2)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是                                                                            
          (3)步驟④利用了SO2的還原性,反應的離子方程式為                                                         
          (4)步驟⑥的蒸餾過程中,溫度應控制在80~90 ℃,溫度過高或過低都不利于生產,請解釋原因　                                                                                                        。 
          (5)步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是　                                                      。 
          (6)步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進行蒸餾得到液溴,而是經過“空氣吹出”“SO2吸收”“氧化”后再蒸餾,這樣操作的意義是　                                                                            。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列除雜質選用試劑和主要操作都正確的是
           
          		物質
          		雜質
          		試劑
          		主要操作
          A
          		SiO2
          		Fe2O3
          		鹽酸
          		過濾
          B
          		NaHCO3
          		NH4Cl
          		—
          		加熱
          C
          		鐵粉
          		銅粉
          		稀硫酸
          		過濾
          D
          		甲烷
          		乙烯
          		溴水
          		蒸餾
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某研究性學習小組的同學想通過下圖實驗裝置探究SO2與Na2O2反應的產物。（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）

          Ⅰ．實驗中裝置B可吸收水分，干燥SO2氣體，其目的是：_________________________。
          裝置D除了吸收過量的SO2，避免污染空氣外，還起到的作用是：_________________。
          Ⅱ．對C中固體產物提出如下假設：（假設Na2O2已全部反應）
          假設1：__________。 假設2：只有Na2SO4； 假設3：既有Na2SO3又有Na2SO4。
          （1）甲同學認為SO2與Na2O2的反應不同于CO2，應為假設2成立，請據此寫出C中所發(fā)生反應的化學方程式：_____________________。
          （2）若假設2成立，為確定C中固體產物的成分，甲同學設計如下實驗：

          得出結論：C中固體產物只有Na2SO4。該方案是否合理？答：__________。（填“是”或“否”）理由是______________________________。
          （3）乙同學為證明假設3成立，設計如下實驗。
          實驗步驟和結論為：
          ①取少量C中固體產物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解；
          ②滴加過量的1mol?L－1BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則證明C中固體產物中有_________；
          ③滴加適量的1mol?L－1稀鹽酸，若白色沉淀部分溶解，并產生刺激性氣味氣體，則證明C中固體產物中有___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          海洋是個巨大的資源寶庫，利用海水可制取許多化工產品。
          （1）氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎化學工業(yè)，寫出電解食鹽水的化學方程式___________________________________________________________________.
          （2）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣(Cl2)將海水里溴化鈉（NaBr）中的溴置換出來，再用空氣吹出溴(Br2)。流程示意圖如下：

          ①寫出氯氣從NaBr中置換出溴單質的化學方程式：____________________;該反應在pH=3的酸性條件下進行，可用________測定反應液的酸堿度。
          ②吹出的溴和大量空氣混合在—起進入吸收塔，根據流程圖分析，通入SO2和水的目的是。_____________________________________________________.（用化學方程式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗不能達到實驗目的的是
          A．用結晶法提純混有少量氯化鉀的硝酸鉀
          B．用KSCN檢驗溶液中Fe3+的存在
          C．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣 
          D．用酒精萃取碘水中的碘
          

			
          

			
          
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