日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. (8分)前不久報道,我國“煤變油”技術已進入世界先進行列,科學家通過不懈努力,找到了(由煤和水蒸氣高溫制得)應用的新方法,如: 
          (1)合成汽油:在443—473K的溫度下用鈷作催化劑,可合成碳原子數(shù)為5—8的烷烴。
          ①寫出 CO合成汽油的化學方程式
                                                                             
          ②若向密閉的合成塔里通入恰好能完全反應的CO和,當完全反應時,氣壓降至原來的2/5,(溫度不變),此時       (填“有”或“沒有”)汽油生成,理由是             
          ③要達到上述合成汽油的要求,CO和的體積比的取值范圍是                      
          (2)合成甲醇:在390°C、3.03×105Pa時,,以n表示的物質(zhì)的量之比,a表示的轉(zhuǎn)化率,x表示達到反應限度時混合物中的體積分數(shù),則、a、x的關系式為          。
          (1)①②沒有;在一定條件下,壓強比等于物質(zhì)的量之比,= ,n=3,由于汽油的n值在5─11之間,而此反應中n值為3,故此時無汽油生成。③5/11~8/17(2) x=
          本題以信息為載體,考查了化學方程式的書寫、化學平衡的計算;(1)CO與H2在一定條件下可合成烷烴,反應的化學方程式為:
          ;在一定條件下,壓強比等于物質(zhì)的量之比,= ,n=3,由于汽油的n值在5─11之間,而此反應中n值為3,故此時無汽油生成。若要生成汽油,當n=5時,則CO與H2的體積比為5:11;當n=8時,則CO與H2的體積比為8:17;(2)設CO的物質(zhì)的量為A,H2的物質(zhì)的量為B;
          CO +  2H2 ─→CH3OH
          開始:Amol   Bmol    0
          轉(zhuǎn)化:Aa     2Aa     Aa
          平衡:A-Aa   B-2Aa    Aa
          x=  由=n,B=nA,代入得:x=
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (1)在密閉容器中有H2O(g) +C(s)  CO(g) + H2(g)反應,一定條件下達到平衡,①增大水蒸汽濃度,平衡向      反應方向移動(填“正”、“逆”或“不”下同),CO的濃度將    。(填“增大”、“減小”或“不變”下同)
          ②增加H2濃度平衡向    反應方向移動,CO的濃度將    。
          (2)用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合氣體,發(fā)生如下反應:
          2NO2(g)N2O4(g) 當活塞迅速向外拉時,平衡向    反應方向移動,氣體的顏色先變_____(“淺”、“深”或“不變”下同),后變______;最終和最初相比,_____更深(填“前”或“后”)。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在一固定容積的密閉容器中,進行如下化學反應:
          CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) △H =" Q" kJ·mol1
          其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下:
          t℃
          700
          800
          850
          1000
          1200
          K
          0.6
          0.9
          1.0
          1.7
          2.6
          請回答:
          (1)上述反應中Q        0 (選填“>”或“<”)
          (2)能判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是          。
          (a) 容器中壓強不變           (b) 反應熱△H不變
          (c) (H2)=(CO)      (d) CO2的質(zhì)量分數(shù)不變
          (3)溫度為850℃時,可逆反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定容積的密閉容器中進行,容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表:
          850℃時物質(zhì)濃度(mol/L)的變化
          時間(min )
          CO
          H2O
          CO2
          H2
          0
          0.200
          0.300
          0
          0
          2
          0.138
          0.238
          0.062
          0.062
          3
          C1
          C2
          C3
          C3
          4
          C1
          C2
          C3
          C3
          5
          0.116
          0.216
          0.084
           
          6
          0.096
          0.266
          0.104
           
          ①計算:3min時(CO的濃度)c1=_     _mol/L,H2O(g)的轉(zhuǎn)化率=         。
          ②反應在4min—5min之間,平衡向逆方向移動,可能的原因是         (單選),
          表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是           (單選)。
          a.增加水蒸氣    b.降低溫度      c.使用催化劑    d.增加氫氣濃度

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

          在一定溫度下,把2 mol SO2和1mol O2通入一個一定容積的密閉容器里,發(fā)生如下反應:
            2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
            當此反應進行到一定程度時,反應混合物就處于平衡狀態(tài),現(xiàn)在該容器中維持溫度不變,令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量,如果a、b、c取不同的數(shù)值,它們必須滿足一定的相互關系,才能保證平衡時反應混合物中3種氣體的百分含量,仍跟上述平衡時完全相同,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br /> 。1)若a=0,b=0,則c=___________;
           。2)若a=0.5,則b=___________和c=___________;
            (3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請用兩個方程式表示,其中一個只含a和c,另一個只含b和c):___________。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          如右圖所示,某剛性容器內(nèi)有一活塞和彈簧,B內(nèi)為真空,A內(nèi)已充入2 mol SO2和1 mol O2,在一定條件下發(fā)生可逆反應2SO2+O22SO3;ΔH<0,此時活塞已保持靜止,SO2反應速率為v0。再往A內(nèi)迅速充入2 mol SO2和1 mol O2,當活塞再次保持靜止時,SO2反應速率為v,在此過程中,下列說法正確的是
          A.活塞先下移,后上移到原靜止位置,v>v0
          B.活塞先下移,后上移到原靜止位置,v=v0
          C.活塞先下移,后上移,不到原靜止位置,v>v0
          D.活塞先下移,后上移,不到原靜止位置,v=v0

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:判斷題

          在密閉容器中,有一定起始濃度的氙(Xe)和F2反應,可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)分壓與反應溫度的關系如圖2-62所示(已知氣體的分壓之比等于物質(zhì)的量之比)。

          圖2-62
          (1)420 K時,發(fā)生反應的化學方程式為:___________________________;若反應中消耗1 mol Xe,則轉(zhuǎn)移電子___________mol。
          (2)600~800 K時,會發(fā)生反應:XeF6(g)XeF4(g)+F2(g),其反應熱ΔH0(填“>”“=”或“<”=。理由是__________________________。
          (3)900 K時,容器中存在的組分有_____________________________。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          一定條件下,在密閉容器里進行如下可逆反應:
          S2Cl2(橙黃色液體)+Cl2(氣) 2SCl2(鮮紅色液體);△H=+61.16kJ。
          下列說法正確的是(  )
          A.單位時間里生成n mol S2Cl2的同時也生成n molCl2
          B.達到平衡時,若升高溫度,壓強不變,反應混合溶液顏色變淺
          C.達到平衡時,單位時間里消耗n mol S2Cl2的同時也生成n molCl2
          D.加入氯氣,平衡向正反應方向移動,氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)已知可逆反應:Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g),其溫度與平衡常數(shù)K的關系如下表:
          T(K)
          938
          1173
          K
          1.47
          2.15
           
          (1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式____________________。
          (2)若該反應在體積固定的密閉容器中進行,在一定條件下達到平衡狀態(tài),改變下列條件再達平衡后判斷(選填“增大”、
          “減小”、“不變”):
          ①升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_________;
          ②充入氦氣,混合氣體的密度__________。
          (3)該反應的逆反應速率隨時間變化情況如右圖所示。

          ①從右圖可知,在t1時改變了某種反應條件,反應在
          t2時達到平衡,改變的條件可能是_______(選填編號)。
          a.升高溫度             b.增大CO2的濃度      
          c.減小CO2的濃度       d.使用催化劑
          ②如果在t3時增加CO2的量,t4時反應又處于新平衡狀態(tài),請在上圖畫出t3~ t5時間段的v變化曲線。
          ③能作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是      (選填編號)。
          a.v(CO2)=v(CO)             b.容器內(nèi)氣體總壓強不再變化
          c.容器內(nèi)氣體密度不再變化       d.使用催化劑后,正、逆反應速率同比例加快

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在一定溫度下,反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標志是(  )
          A.單位時間內(nèi)生成n molA2,同時生成n molAB
          B.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化
          C.單位時間內(nèi)生成2n molAB,同時生成n molB2
          D.單位時間內(nèi)一個A-A鍵斷裂,同時生成二個A-B鍵

          查看答案和解析>>

          同步練習冊答案