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          含有農(nóng)藥、染料、酚、氰化物，以及引起色度、臭味的廢水，常用化學氧化法進行處理，所用的氧化劑有氯類（如液氯、次氯酸鈣、次氯酸鈉等）和氧類（如空氣、臭氧、過氧化氫、高錳酸鉀等）。一個典型實例是用氯氧化法處理含有劇毒的氰化物（含CN－）的廢水。在堿性條件下（pH＝8.5～11），氯氣可將氰化物中CN－氧化為只有它毒性的氰酸鹽（含CNO－）。
          （1）寫出含CN－廢水用氯氣氧化生成氰酸鹽的離子方程式：________________________________________________________________。
          （2）若向含CNO－的廢水中再通入氯氣，可使CNO－轉(zhuǎn)化為無毒的氣體，寫出這個反應的離子方程式：______________________________________________。
          （3）在用液氯不便的地區(qū)，可用漂白粉處理含CN－的廢水，若將其氧化為CNO－，其離子方程式為__________________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）CN－＋Cl2＋2OH－=CNO－＋2Cl－＋H2O
          （2）2CNO－＋3Cl2＋8OH－=2CO32-＋6Cl－＋4H2O＋N2
          （3）CN－＋ClO－=CNO－＋Cl－
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          【化學——選修2：化學與技術】（15分）
          電鍍廠鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72-離子，需要處理達標后才能排放。該廠擬定下列流程進行廢水處理，回答下列問題：

          （1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是_________________；
          （2）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為______________；
          （3）步驟③中，每處理0.4mol Cr2O72-時轉(zhuǎn)移電子2.4mol，該反應的離子方程式為               ；
          （4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na2S溶液，藍色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，請使用化學用語和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因                    ；
          （5）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4 ·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當于：（鐵氧磁體,羅馬數(shù)字表示元素價態(tài)）的沉淀。
          處理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 ? 7H2O，下列結論正確的是_______。
          A．x ="0.5" ,a ="8"  B．x ="0.5" ,a =" 10"  C．x =" 1.5" ,a =8 D．x =" 1.5" ,a = 10 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。
          (1)工業(yè)上制備ClO2的反應原理為2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
          ①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是________。
          A．只有還原性B．還原性和酸性
          C．只有氧化性D．氧化性和酸性
          ②若上述反應中產(chǎn)生0.1 mol ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
          (2)目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

          ①上圖是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2的示意圖。則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式為_____________________________________。
          ②電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標準狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為________mol，用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因：______________________________________。
          (3)ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN－a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN－氧化，產(chǎn)物中有兩種氣體生成，其離子反應方程式為________________；處理100 m3這種污水，至少需要ClO2________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－。該廠利用如圖所示的工藝流程圖，利用常見的氣體氧化物、酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中生產(chǎn)出了氯化鐵、氧化鋁、NaCl晶體和金屬銅，產(chǎn)生了很好的社會經(jīng)濟效益。

          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)圖中試劑1是________，試劑2是________。
          (2)步驟1和步驟2所用到的玻璃儀器是________。
          (3)步驟1反應的離子方程式為__________________________________。
          (4)步驟3反應的離子方程式為__________________________________。
          (5)從節(jié)約藥品和環(huán)保方面考慮，步驟5所發(fā)生反應的離子方程式應為____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：
          ①用PH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性
          ②取部分溶液，加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯橙紅色
          ③將②得到的溶液滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。
          ④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成
          根據(jù)上述實驗事實確定并回答：
          （1）在溶液中，肯定存在的離子有       。
          （2）肯定不存在的離子有       。
          （3）可能存在的離子有                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO3-、CO32-、X中的一種。
          （1）某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________。
          （2）物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體。則X為________(填字母)。
          A．Br－        B．SO42-        C．CH3COO－       D．HCO3-
          （3）將19.2 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式：________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是________。

          （4）若用惰性電極電解C和D的混合溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1 mol，請在坐標系中畫出通電后陰極析出固體的質(zhì)量m與通過電子的物質(zhì)的量n的關系。(標明縱坐標數(shù)值)
          （5）E溶液與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，該反應的離子方程式為______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          無色透明溶液中可能含有下列離子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3—、SO42—、HCO32—、Cl-,取該溶液進行如下實驗:
          ①用藍色石蕊試紙檢測該溶液,試紙顯紅色;
          ②取原溶液少許,加入銅片和稀硫酸共熱,產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色;
          ③取原溶液少許,加入氨水有白色沉淀生成,繼續(xù)加入過量氨水,沉淀不消失;
          ④取原溶液少許,滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀;
          ⑤取實驗④后的澄清溶液,滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失。
          請回答下列問題:
          (1)根據(jù)上述實驗判斷原溶液中上述離子肯定存在的是　　　　　　　　　,肯定不存在的是　        。 
          (2)寫出與②③兩個實驗有關的離子方程式:
          ②                        , ③　                         。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          化合物A、B是中學常見的物質(zhì)，其陰陽離子可從下表中選擇
          陽離子
          		K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+
          陰離子
          		OH－、NO3—、I－、HCO3—、AlO2—、HSO4—
           
          (1)若A、B的水溶液均為無色，B的水溶液呈堿性，且混合后只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍的氣體。
          ①B的化學式為__________________。
          ②A、B溶液混合后加熱呈中性，反應的離子方程式為__________________________。
          (2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則
          ①A為_______________。
          ②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種：
          Ⅰ._______ _____________________。 Ⅱ.___________ ____________。
          ③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因__________________________________。
          ④利用溶液變黃原理，將其設計成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應式為_______________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          近年來，太湖藍藻爆發(fā)，造成無錫市水質(zhì)的嚴重惡化。這些事件再次敲響了我國水危機的警鐘。在太湖流域某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質(zhì)，初步認為可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、、。為了進一步確認，取樣進行實驗檢測：
          ①取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)。
          ②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
          ③用pH試紙測定污水的pH，試紙顯深藍色。
          (1)由此可知，該污水中肯定含有的離子是___________，肯定沒有的離子是___________，可能含有的離子是___________。
          (2)如何通過實驗進一步確定溶液中可能存在的離子__________________________________。
          

			
          

			
          
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