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          下列選項合理的是 （   ）
          A．pH皆等于3 的兩種溶液都稀釋100倍后，pH都為5
          B．10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol/L Ba(OH) 2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝7
          C．在0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）
          D．室溫下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀鹽酸，對于所得溶液中離子濃度大小關(guān)系
          可能是：c（NH4+）>c（Cl—）>c（OH—）>c（H+）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A．pH等于3的強酸溶液稀釋100倍后，pH為5；pH=3的弱酸或強酸弱堿鹽溶液稀釋100倍后，pH小于5。錯誤。B。n(H+)="0.01L×0.02mol/L=0.002mol;" n(OH-)=0.01L×0.02mol/L×2=0.004mol.所以混合后，OH-的物質(zhì)的量多，溶液顯堿性。PH>7.錯誤。C．在0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na＋）＝c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）。錯誤。D．室溫下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀鹽酸，若滴加的HCl不足量氨水過量，溶液顯堿性，則存在離子濃度大小關(guān)系可能是：c（NH4+）>c（Cl—）>c（OH—）>c（H+）。正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A．pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0mol?L－1
          B．飽和小蘇打溶液中：c(Na+)= c(HCO3－)
          C．飽和食鹽水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)
          D．pH=12的純堿溶液中：c(OH－)=1.0×10－2mol?L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A．0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)
          B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)
          C．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
          D．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：
          2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=ll的氫氧化鈉溶液（II），下列說法正確的是(    )
          A．I和II中H2O的電離程度不相等
          B．將I稀釋l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均減小
          C．I和II溶液混合，若c（OH﹣）＞c（H+），則氫氧化鈉一定過量
          D．I和II等體積混合后，溶液中離子濃度大小為c（CH3COO﹣）+ c(CH3COOH＞c（Na+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列表述錯誤的是
          弱酸
          		CH3COOH
          		HCN
          		H2CO3
          K
          		1.8×10－5
          		4.9×10－10
          		K1=4.3×10－7   K2=5.6×10－11
          A．CN－+H2O+CO2→HCN+HCO3－
          B．相同溫度時三種濃度相同溶液，pH關(guān)系：Na2CO3> NaCN > CH3COONa
          C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和Na2CO3混合反應(yīng)后：
          c(Na+)>c(HCO3－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
          D．a(chǎn)mol/L HCN與bmol/L NaOH等體積混合溶液c(Na+)>c(CN－），則a一定小于b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是
          A．加入水時，平衡向生成CH3COOH的方向移動
          B．加入少量NaOH固體，平衡向電離的方向移動
          C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小
          D．加入少量CH3COONa固體，平衡向電離的方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時，下列敘述正確的是
          A．pH＝9的NH4Cl與NH3?H2O混合溶液中c(Cl-)>c )
          B．pH＝2．5的可樂中c(H＋) 是pH＝3．5的檸檬水中c(H＋)的10倍
          C．AgCl在0．1mol /L CaCl2溶液和0．1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同
          D．1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀釋至100mL， pH和Kw均減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在20 mL 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是
          A．溶液??性時，回滴加入適量的NaOH，溶液中離子濃度可能為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
          B．C點時其pH＝5.6，溶質(zhì)恰好為等物質(zhì)的量CH3COONa和CH3COOH，則溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(Na＋)＞c(CH3COO－)
          C．在B點，a＞20，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)
          D．在D點：c(CH3COOH)＝c(OH－)－c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0．01 mol／L CH3COOH溶液；②0．0l mol／L HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是
          A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
          B．將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②>③
          C．將①、④混合，若c(CH3COO-)>c(H+)，則混合液一定呈堿性
          D．將四份溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH:③>④，①<②
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案