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          【題目】“綠色化學”要求從技術上、經(jīng)濟上設計可行的化學反應，使其盡可能減少對環(huán)境的負作用。下列化學反應中，不符合綠色化學概念的是
          A. 用氨水吸收硫酸廠的尾氣：SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3
          B. 除去硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化合物：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
          C. 制硫酸銅：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
          D. 制硫酸銅：2Cu＋O22CuO ， CuO＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A項，用氨水吸收SO2，減少SO2的污染，符合綠色化學；B項，用NaOH吸收氮氧化合物，減少氮氧化合物的污染，符合綠色化學；C項，反應產(chǎn)生的SO2污染大氣，不符合綠色化學；D項，不產(chǎn)生大氣污染物，符合綠色化學；答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。
          (1)請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________________________。
          (2)As2O3在上述反應中顯示出來的性質(zhì)是____________(填序號)。
          A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性
          (3)該反應的氧化產(chǎn)物是__________，還原產(chǎn)物是________。
          (4)若生成0.2 mol AsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將Na2O2投入到FeCl3溶液中，對可觀察到的現(xiàn)象描述較準確的是(　　)
          A.生成白色沉淀B.生成紅褐色沉淀、有氣體
          C.有氣泡產(chǎn)生D.生成紅褐色沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】若用腸液（含有蛋白質(zhì)水解酶）處理果蠅唾液腺的巨大染色體，得到一連續(xù)的極細長的纖絲，此纖絲可能是
          A. 染色質(zhì)絲 B. 多肽鏈 C. DNA分子 D. 氨基酸和核苷酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2S是一種劇毒氣體，對H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫，反應原理為：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) H=－632kJ·mol-1。下圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法錯誤的是( )
          A. 電池工作時，電子從電極a經(jīng)負載流向電極b
          B. 實際工作中當反應生成64gS2時，電池內(nèi)部釋放632kJ電能
          C. 電極a上發(fā)生的電極反應為：2H2S - 4e-=S2 + 4H+
          D. 當電路中通過4mol電子時，有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)逐漸增大，A和B同周期，A和F同族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的簡單陰離子與C、D、E的簡單陽離子電子層結構相同。請回答下列有關問題：
          (1)F在元素周期表中的位置是_____________。 
          (2)C2B2的電子式是_________；AB2的結構式是_______。 
          (3)B、C、D、E離子半徑由大到小的順序為______(用離子符號回答)； C、D、E最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序為____________(用化學式表示,且用“>”符號連接回答)。 
          (4) C、E最高價氧化物對應水化物能夠相互反應,則反應的離子方程式為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義。 右圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖。下列說法不正確的是（ ）
          A. 腐蝕過程中，負極是c
          B. 正極反應是 O2+ 4e－+2H2O = 4OH－
          C. 若生成4.29 g Cu2(OH）3Cl，則理論上耗氧體積為0.224L（標準狀況）
          D. 環(huán)境中的Cl－擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH）3Cl↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是
          A.200mL 2mol·L—1MgCl2溶液B.500mL 2.5mol·L—1NaCl溶液
          C.30mL 2.5mol·L—1CaCl2溶液D.250mL 1mol·L—1AlCl3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某�；瘜W小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl36H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）
          （1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是______。
          （2）裝置E中的現(xiàn)象是______。
          （3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。寫出可能發(fā)生的有關反應化學方程式：______。
          （4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設計流程如圖所示：
          ①步驟I中通入Cl2的作用是________。
          ②簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法_______。
          ③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括：_______。
          

			
          

			
          
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