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        1. 【題目】綠色化學要求從技術上、經(jīng)濟上設計可行的化學反應,使其盡可能減少對環(huán)境的負作用。下列化學反應中,不符合綠色化學概念的是

          A. 用氨水吸收硫酸廠的尾氣:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

          B. 除去硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化合物:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

          C. 制硫酸銅:Cu+2H2SO4()CuSO4+SO2↑+2H2O

          D. 制硫酸銅:2Cu+O22CuO , CuO+H2SO4()=CuSO4+H2O

          【答案】C

          【解析】A項,用氨水吸收SO2減少SO2的污染,符合綠色化學;B項,用NaOH吸收氮氧化合物,減少氮氧化合物的污染,符合綠色化學;C項,反應產(chǎn)生的SO2污染大氣,不符合綠色化學;D項,不產(chǎn)生大氣污染物,符合綠色化學;答案選C。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應:As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。

          (1)請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________________________。

          (2)As2O3在上述反應中顯示出來的性質(zhì)是____________(填序號)。

          A.氧化性 B.還原性 C.酸性 D.堿性

          (3)該反應的氧化產(chǎn)物是__________,還原產(chǎn)物是________。

          (4)若生成0.2 mol AsH3,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】Na2O2投入到FeCl3溶液中,對可觀察到的現(xiàn)象描述較準確的是(  )

          A.生成白色沉淀B.生成紅褐色沉淀、有氣體

          C.有氣泡產(chǎn)生D.生成紅褐色沉淀

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】若用腸液(含有蛋白質(zhì)水解酶)處理果蠅唾液腺的巨大染色體,得到一連續(xù)的極細長的纖絲,此纖絲可能是

          A. 染色質(zhì)絲 B. 多肽鏈 C. DNA分子 D. 氨基酸和核苷酸

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】H2S是一種劇毒氣體,對H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫,反應原理為:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) H=-632kJ·mol-1。下圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法錯誤的是( )

          A. 電池工作時,電子從電極a經(jīng)負載流向電極b

          B. 實際工作中當反應生成64gS2時,電池內(nèi)部釋放632kJ電能

          C. 電極a上發(fā)生的電極反應為:2H2S - 4e-=S2 + 4H+

          D. 當電路中通過4mol電子時,有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)逐漸增大,A和B同周期,A和F同族,A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍,B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,B的簡單陰離子與C、D、E的簡單陽離子電子層結構相同。請回答下列有關問題:

          (1)F在元素周期表中的位置是_____________

          (2)C2B2的電子式是_________;AB2的結構式是_______。

          (3)B、C、D、E離子半徑由大到小的順序為______(用離子符號回答); C、D、E最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序為____________(用化學式表示,且用“>”符號連接回答)。

          (4) C、E最高價氧化物對應水化物能夠相互反應,則反應的離子方程式為___________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】我國古代青銅器工藝精湛,有很高的藝術價值和歷史價值,但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕,故對其進行修復和防護具有重要意義。 右圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖。下列說法不正確的是( )

          A. 腐蝕過程中,負極是c

          B. 正極反應是 O2+ 4e+2H2O = 4OH

          C. 若生成4.29 g Cu2(OH3Cl,則理論上耗氧體積為0.224L(標準狀況)

          D. 環(huán)境中的Cl擴散到孔口,并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH3Cl,其離子方程式為2Cu2+3OH+Cl=Cu2(OH3Cl↓

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度最大的是

          A.200mL 2mol·L1MgCl2溶液B.500mL 2.5mol·L1NaCl溶液

          C.30mL 2.5mol·L1CaCl2溶液D.250mL 1mol·L1AlCl3溶液

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某;瘜W小組學生利用如圖所列裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗,并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl36H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

          (1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是______。

          (2)裝置E中的現(xiàn)象是______。

          (3)停止反應,待B管冷卻后,取其中的固體,加入過量稀鹽酸充分反應,過濾。寫出可能發(fā)生的有關反應化學方程式:______。

          (4)該小組學生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體,設計流程如圖所示

          步驟I中通入Cl2的作用是________。

          簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法_______

          步驟FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括:_______。

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