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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是
          A. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化
          B. 元素原子的最外層電子排布呈周期性變化
          C. 元素的化合價呈周期性變化
          D. 元素原子半徑呈周期性變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】元素化學性質隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是原子核外電子排布的周期性變化，原子核外電子排布的周期性變化決定了原子半徑的周期性變化、元素化合價的周期性變化、金屬性和非金屬性的周期性變化，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是
          A.sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵
          B.sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵
          C.C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間未參加雜化的2p軌道形成的是π鍵
          D.C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項重要的新興產業(yè)． 
          （1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJmol﹣1CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJmol﹣1
          2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=c kJmol﹣1
          反應CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H=kJmol﹣1 ．
          （2）利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應方程式為：CO2+3H2═CH3OH+H2O其他條件相同，該甲醇合成反應在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應相同時間后，CO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖1所示． ①a點所代表的狀態(tài)（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)．
          ②c點CO2的轉化率高于b點，原因是 ．
          （3）在實際生產中發(fā)現(xiàn)，隨著甲醇的生成，還伴隨有少量CO副產物出現(xiàn)：CO2+H2CO+H2O△H＞0，且CO2的轉化率、甲醇的產率和CO含量除受濃度、度、壓強等因素影響外，還受催化劑CuO的質量分數(shù)、氣體混合物在反應鍋爐內的流動速率影響（用空間流率表示）．通過實驗分別得到如下數(shù)據圖2、①由圖2得，最佳空間流率為h﹣1； ②在其他條件不變的前提下調整催化劑配比，并記錄到達平衡所需的時間，得到如下表數(shù)據，
          催化劑組分質量分數(shù)（%）
          CuO
          0
          25
          50
          75
          100
          ZnO
          100
          75
          50
          25
          0
          到達平衡所需時間（h）
          2.5
          7.4
          8.1
          12
          無催化活性
          試說明不選擇單組份ZnO原因是 ．
          （4）用二氧化碳催化加氫來合成低碳烯烴，起始時以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反應器中，發(fā)生反應：2CO2（g）+6H2（g）  C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質的物質的量如圖4所示： ①該進行的反應的△S0（填：“＞”或“＜”）
          ②對于氣體反應，用某組分（B）的平衡壓強（pB）代替物質的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則該反應的KP= ． 
          ③為提高CO2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是（列舉2項）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質可以用來鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯的試劑是 ( )
          A．稀硫酸 B．NaOH溶液
          C．碳酸鈉溶液D．紫色石蕊溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某白色固體甲常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質除去．為研究其組成，某小組同學進行了如下實驗． 
          又知，甲的焰色為黃色，鹽丙和丁的組成元素和甲相同，乙能使品紅溶液褪色，①處氣體體積在充分加熱揮發(fā)后經干燥測定
          （1）甲中所含陽離子的結構示意圖 ， 甲的化學式
          （2）寫出 ①中產生黃色沉淀的反應的離子反應方程式
          （3）乙能使品紅溶液褪色的原因是
          （4）甲的溶液還可用作分析化學中的吸氧劑，假設其溶液與少量氧氣反應產生等物質的量的兩種酸式鹽，試寫出該反應的化學反應方程式
          （5）下列物質中可能在溶液中與甲反應的是
          A.NaI
          B.Cl2
          C.AgNO3
          D.NaOH．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（ ）
          A. H2O與D2O互稱同素異形體B. 1H與D互稱同位素
          C. 氘(D)原子核外有1個電子D. 1H218O與D216O的相對分子質量相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】進入秋冬季節(jié)后，霧霾這種環(huán)境污染問題逐漸凸顯。從物質分類來看霧霾屬于膠體，它區(qū)別于溶液等其它分散系的本質特征是（ ）
          A. 丁達爾效應B. 膠體是混合物
          C. 膠體粒子大小在1～100nm之間D. 膠體的分散劑為氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通常用來衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展水平標志的是( )
          A.石油的產量
          B.乙烯的產量
          C.合成纖維的產量
          D.硫酸的產量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于金屬晶體的敘述中，正確的是(　　)
          A.溫度越高，金屬的導電性越強
          B.常溫下，金屬單質都以金屬晶體形式存在
          C.金屬晶體堆積密度大，能充分利用空間的原因是金屬鍵沒有飽和性和方向性
          D.金屬陽離子與自由電子之間的強烈作用，在外力作用下會發(fā)生斷裂，故金屬無延展性
          

			
          

			
          
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