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          已知:A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。常溫下,六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。A與E，D與F分別同主族,A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D的最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題：
            
          (1)寫出下列元素的元素符號(hào)： C_______，F(xiàn)_______。
            
          (2)化合物C2A2是種高能量分子，且C原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),寫出C2A2的電子式: ______________
            
          (3)分子式為A2B2D4的化合物與含等物質(zhì)的量KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性,其原因是___________________________________(用文字表述）。
            
          (4)由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物Z(化學(xué)式量為392)    ,1 mol Z中含有6 mol結(jié)晶水。對(duì)化合物Z進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
            
          a.  取Z的溶液，加入過量NaOH濃溶液并加熱,產(chǎn)生白色沉淀和無色剌激性氣味氣體。白色沉淀迅速變灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色；
            
          b.  另取Z的溶液，加人過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。
            
          ①Z的化學(xué)式為_____________________
            
          ②已知100mL 1 mol ?? L-1 Z溶液能與20mL 1 mol ?? L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?上海模擬）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E是人體內(nèi)含量最高的金屬元素．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
          （1）A、B、C的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
          O＞N＞C
          O＞N＞C
          ．
          （2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是
          三角錐型
          三角錐型
          ．它是
          極性分子
          極性分子
          （填極性和非極性）分子．
          （3）寫出化合物AC2的電子式
          ；一種由B、C組成的化合物與AC2電子數(shù)相等，其化學(xué)式為
          N2O
          N2O
          ．
          （4）E的核外電子排布式是
          1s22s22p63s23p64s2
          1s22s22p63s23p64s2
          ，
          （5）10molB的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與4molD的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，B被還原后的產(chǎn)物化學(xué)式為
          NH4NO3
          NH4NO3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件未列出，若解題時(shí)需要，可作合理假設(shè)），且五種物質(zhì)中均含有A元素．
          （1）若A為固體單質(zhì)
          ①D的化學(xué)式為
          SO3
          SO3
          ，
          ②E→C的化學(xué)方程式為
          2H2SO4（濃）+Cu 
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          2H2SO4（濃）+Cu 
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O

          ③將C通入某非金屬單質(zhì)的溶液中，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，試舉一例寫出化學(xué)方程式
          Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
          Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
          ．
          （2）若A為氣體單質(zhì)
          ①C→D的化學(xué)方程式
          2NO+O2=2NO2
          2NO+O2=2NO2

          ②E→C的離子方程式為
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （Ⅰ）通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀．請(qǐng)回答：
          （1）用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：
          A
          H2O
          H2O
          ；B
          NH3
          NH3
          ；C
          NH4+
          NH4+
          ；D
          OH-
          OH-
          ．
          （2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：
          Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
          Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
          ．
          （Ⅱ）已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示：
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）D的化學(xué)式是
          NH3
          NH3
          ，E的化學(xué)式是
          NH4Cl
          NH4Cl
          ．
          （2）A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是：
          H2+Cl2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2HCl
          H2+Cl2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2HCl
          ．
          （3）E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是：
          2NH4Cl+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          2NH3↑+2H2O+CaCl2
          2NH4Cl+Ca（OH）2
            △  
          .
           
          2NH3↑+2H2O+CaCl2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C是同一周期相鄰的三種元素，B、D、F元素原子最外電子層的p能級(jí)（軌道）上的電子均處于半滿狀態(tài)，元素E的最高正價(jià)氧化物的水化物在同周期元素的最高正價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)．
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）A、B、C三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
           
          （用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)填空，下空同），三者的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
           

          （2）A、B、C三元素的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)分別是
           

          （3）B、D、F三元素的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是（填化學(xué)式）
           
          ，其原因是
           
          ．
          （4）F元素原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為
           
          ．
          （5）由B、E兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，x分子為三角錐形分子，且分子里B、E兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)，則X分子的電子式為
           
          ，X分子的中心原子的雜化軌道類型為
           
          ，X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
           
          ．精英家教網(wǎng)
          （6）另有一種位于周期表中ds區(qū)的元素G，該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞如圖所示，若假設(shè)該原子半徑為r，相對(duì)原子質(zhì)量為Mr，則該元素單質(zhì)的密度可表示為
           
          ．（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知A、B、C、D分別是Cu、Ag、Fe、Al四種金屬中的一種．已知①A、C均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；②B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D；③C與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，由此可以推斷A、B、C、D依次是（　�。�
          
                
          A、Fe、Cu、Al、AgB、Al、Cu、Fe、AgC、Cu、Ag、Al、FeD、Ag、Al、Cu、Fe
          

			
          

			
          
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