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          鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2及其它不溶于NaOH溶液的雜質(zhì)。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

          回答下列問題：
          （1）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式                                               ； 
          （2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是            ，反應(yīng)2的離子方程式為                                                                   ；
          （3）電解制鋁的化學(xué)方程式是                               ，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是                    。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）2NaOH＋SiO2=Na2SiO3＋H2O（2分） 2NaOH＋Al2O3=2NaAlO2＋H2O（2分） 
          （2）CaSiO3（1分）          
           2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－ 或AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－（2分）
          （3）2Al2O34Al＋3O2↑（2分）    O2、CO2（CO）（2分）
          

          解析試題分析：（1）酸性氧化物、兩性氧化物都能溶于強(qiáng)堿溶液，生成鹽和水；（2）氧化鈣是堿性氧化物，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，鈣離子與硅酸根離子結(jié)合成硅酸鈣沉淀；偏鋁酸鹽溶液通入少量或過量CO2，可以制取氫氧化鋁沉淀；（3）電解熔融氧化鋁可制取鋁；陽極反應(yīng)式為2O2——2e—=O2↑，高溫下C與O2反應(yīng)生成CO2或CO。
          考點(diǎn)：本題考查金屬元素及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝的流程如下：

          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為____________________________.
          （2）流程乙加入燒堿后生成SiO32—的離子方程式為______________________.
          （3）驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入________（填試劑名稱）。
          （4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是____________(填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途____________
          （5）已知298K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)KSP=5.6×10—12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測得PH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=__________________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          甲、乙兩同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室分別取用不同試劑來制取Al(OH)3【可選試劑有：AlCl3溶液、A12(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水】。
          （1）請(qǐng)完成下表：
           
                     		甲同學(xué)
                     		乙同學(xué)
           
          選用試劑
                     		A1C13溶液、NaOH溶液
                     		A12(SO4)3溶液、氨水
           
          操作
                     		向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量
                     		向A12(SO4)3溶液中逐滴加入氨水至過量
           
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
                     		 
                     		 
           
          化學(xué)方程式
                     		 
                     		A12(SO4)3+6NH3·H2O=2A1(OH)3   ↓+3(NH4)2SO4
           
          離子方程式
                     		 
                     		 
           
           
          （2）若是你來制取Al(OH)3，試劑組合還可以是                      。
          （3）由甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你能得出的結(jié)論有(用簡要文字說明)            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na2FeO4（高鐵酸鈉）等產(chǎn)品，過程如下：
          I.向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾；
          II.向I所得固體中加入過量稀H2SO4，充分反應(yīng)后過濾；
          III.向II所得固體中繼續(xù)加入熱的稀H2SO4，同時(shí)不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液；
          IV.（1）步驟I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為         、         。
          （2）步驟II所得的濾液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在Fe3+，用離子方程式解釋其
          可能的原因         。
          （3）步驟III獲得CuSO4溶液的離子方程式為         。
          （4）步驟II所得濾液經(jīng)進(jìn)一步處理可制得Na2FeO4，流程如下：

          ①測得濾液中c(Fe2+) 為a mol·L-1，若要處理1 m3濾液，理論上需要消耗25 % 的H2O2溶液_________kg
          （用含a的代數(shù)式表示）。
          ②寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化學(xué)方程式___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          利用廢的生鐵絲（表面有鐵銹）、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機(jī)物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體。生產(chǎn)過程如下圖：

          試回答下列問題：
          (1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進(jìn)行處理，其目的是__________________，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、_____________________、__________________。
          (2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因是：
          ①灼燒不充分Cu未被完全氧化。
          ②CuO未被還原。還原劑是_______________。
          (3)為了使灼燒后的混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時(shí)，也加入適量的H2O2溶液，并控溫在50～60℃，持續(xù)反應(yīng)1h。請(qǐng)回答下列問題：
          ①反應(yīng)時(shí)溫度必須控制在50～60℃，溫度不宜過高，這樣操作的目的_____；
          ②寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________、________________________________。
          (4)由硫酸銅溶液得到硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為________________________。
          (5)直接向灼燒后的混合物中加入濃硫酸并加熱進(jìn)行酸溶，也可達(dá)到充分酸溶的目的，但實(shí)際操作中較少使用，原因可能是_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          含 Mg2＋、Al3＋溶液10mL，向其中滴加a mLC1mol·L—1NaOH之后，改成滴加C2mol·L—1HCl，所得沉淀Y（mol）與加入的試劑總體積V（mL）間的關(guān)系如右圖所示。據(jù)此，回答下列問題：
          （1）C～D過程中的離子方程式                ；
          （2）n(Mg2＋)/ n(Al3＋) =        ；
          （3）C1/C2=        ；
          （4）所加入NaOH溶液的體積a=       mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          ZnO具有抗菌性，也是重要的輪胎添加劑。工業(yè)上由粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO)制備活性ZnO流程如下： 

          已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+形成氫氧化物的pH如下表：
          離子
                     		開始沉淀的pH
                     		完全沉淀的pH
           
          Fe2+
                     		6.4
                     		8.4
           
          Fe3+
                     		2.4
                     		3.1
           
          Cu2+
                     		5.2
                     		6.7
           
          Zn2+
                     		6.8
                     		9
           
           
          (1)實(shí)驗(yàn)室中用98％H2SO4來配制100 mL60％稀硫酸所需使用的玻璃儀器有：燒杯、量筒、    、     、           。
          (2)寫出在A中加H2O2的離子方程式：                    。
          (3)向A中可以加入           (寫化學(xué)式)調(diào)節(jié)溶液pH范圍在        之間；沉淀C為        。
          (4)堿式碳酸鋅[Zn3(OH)4CO3·H2O]焙燒制備活性ZnO的化學(xué)方程式為                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          銅是一種與人類關(guān)系非常密切的有色金屬。常溫下，Cu2+在溶液中穩(wěn)定，Cu+在酸性條件下易發(fā)生歧化反應(yīng)：2Cu+=Cu2++Cu；大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物是難溶物，如：Cu20、Cul、CuCl、CuH 等。
          （1）在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)有：
          2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2; 2Cu2++4I-+2Cl-=CuCl↓（白色）+I2
          已知：常溫下Ksp(CuCl)=1.20×10-6(mol/L)2; Ksp(CuI)=5.06×10-12(mol/L)2。由此推斷上述反應(yīng)生成主要沉淀物的化學(xué)式是______。
          （2）向CuH中加入過量稀HC1，有氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為______。
          （3）將冰銅（由Cu2S和FeS熔合成含Cu 18%—20%的一種物質(zhì)）加入熔劑，在髙溫下吹入空氣，冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)生成粗銅。上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是______、______。
          （4）常溫下，向0.20 mol ? L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀，當(dāng)溶液的pH = 6時(shí)，c(Cu2+)=______mol.L?1。[已知：Ksp(CuI)=2.2×10-20(mol/L)3]
          （5）將0.80 gCuSO4 ? 5H2O樣品加熱分解，其脫水過程中固體質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示。

          請(qǐng)確定110°C時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式____________。（要求寫出推斷過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （6分）
          已知：Pb的化合價(jià)只有＋2、＋4，且＋4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃HCl生成Cl2；PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：
          PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。
          現(xiàn)將amol PbO2加熱分解，收集產(chǎn)生的O2；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl2。加熱反應(yīng)后所得固體中，Pb2＋占Pb元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；兩步反應(yīng)中收集的O2和Cl2的物質(zhì)的量之和為y mol。
          試回答下列問題：
          ⑴ 試寫出Pb2O3與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
          ⑵ 通過計(jì)算確定y與a、x的函數(shù)關(guān)系式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
          ⑶ 若兩步反應(yīng)中O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為5∶3，則剩余固體中含有的物質(zhì)為＿＿＿＿；其物質(zhì)的量之比為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          

			
          

			
          
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