【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是
A.圖1：鋅銅原電池中，Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度減小
B.圖2：紐扣式銀鋅電池中，正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O+2H+=2Ag+2H2O
C.圖3：鋅錳干電池中，鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄
D.圖4：鉛蓄電池使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降
【答案】B
【解析】
A．圖1為銅鋅原電池，鋅為負(fù)極，銅為正極，H+會在銅上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以Cu電極附近溶液中H+濃度減小，A正確，不選；
B．圖2為紐扣電池，正極為Ag2O得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，B錯誤，符合題意；
C．圖3為鋅錳干電池，鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)被消耗，所以鋅筒會變薄，C正確，不選；
D．圖4為鉛蓄電池，放電時的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，所以使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，離子濃度減小，導(dǎo)電能力下降，D正確，不選；
故合理選項(xiàng)是B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】亞硝酰硫酸（NOSO4H）純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫酸存在時可制備NOSO4H，反應(yīng)原理為：SO2 + HNO3 = SO3 + HNO2、SO3 + HNO2 = NOSO4H。
（1）亞硝酰硫酸（NOSO4H）的制備。
①儀器I的名稱為______________，打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是_________________。
②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序?yàn)?/span>__________________(填儀器接口字母，部分儀器可重復(fù)使用)。
③A中反應(yīng)的方程式為___________。
④B中“冷水”的溫度一般控制在20℃，溫度不宜過高或過低的原因?yàn)?/span>________。
（2）亞硝酰硫酸（NOSO4H）純度的測定。
稱取1.500 g產(chǎn)品放入250 mL的碘量瓶中，并加入100.00 mL濃度為0.1000 mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10 mL 25%的H2SO4，搖勻；用0.5000 mol·L-1的Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定前讀數(shù)1.02 mL, 到達(dá)滴定終點(diǎn)時讀數(shù)為31.02 mL。
已知：i：□KMnO4 + □NOSO4H + □______ = □K2SO4 + □MnSO4 + □HNO3 + □H2SO4
ii：2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 +10CO2↑+ 8H2O
①完成反應(yīng)i的化學(xué)方程式：_____________
□KMnO4 + □NOSO4H + □______ = □K2SO4 + □MnSO4 + □HNO3 + □H2SO4
②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________________。
③產(chǎn)品的純度為__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：
回答下列問題：
（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為____，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為______形。
（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是_________。
（3）圖（a）為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)?/span>_____。
（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_____形，其中共價鍵的類型有_____種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為_____。
（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為____g·cm3；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為____nm。1molFeS2晶體中含有陰陽離子總數(shù)為____
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素 編號 | 元素原子結(jié)構(gòu) |
X | 原子結(jié)構(gòu)示意圖為 |
Y | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Z | 原子核內(nèi)含有12個中子，且其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 |
(1)寫出X的元素名稱：________，元素Y的最簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為___________；
(2)Z元素原子的質(zhì)量數(shù)為________；
(3)X和Z兩種元素的簡單離子，離子半徑大的是________(填離子符號)，X和Z兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________；
(4)Y和Z兩種元素的最高價氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023，則消耗Y的最高價氧化物的質(zhì)量為__________；
(5)寫出Z2O2的電子式______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 100g 46％的乙醇溶液中，含H-O鍵的數(shù)目為7NA
B. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+
C. 0.1mol Fe在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
D. 1L 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)目為0.1NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A. 在水玻璃溶液中通入少量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-
B. 向0.1L5mol·L－1亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入0.1L7mol·L－1 NaOH溶液：2NH
＋5HSO3－＋7OH－===2NH3·H2O＋5SO
＋5H2O
C. Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-＝MgCO3↓+CO32-+2H2O
D. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】丙三酸是一種有機(jī)酸，用H3A表示。25℃時，向1molL-1的H3A溶波中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中各種含A微粒物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列相關(guān)說法錯誤的是（ ）
A.a點(diǎn)溶液中：c（H2A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B.25℃時，H3A的第二步電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為10-5
C.b點(diǎn)溶液中：c（Na+）+c（H+）=3c（H2A-）+3c（A3-）+c（OH-）
D.當(dāng)該溶液中c（HA2-）=c（A3-）時，溶液中水電離出的c（H+）＞10-7molL-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將W1g光亮的銅絲在空氣中加熱一段時間后，迅速伸入下列物質(zhì)中，取出干燥，如此反復(fù)幾次，最后取出銅絲用蒸餾水洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為W2g。實(shí)驗(yàn)時由于所伸入的物質(zhì)不同，銅絲的前后質(zhì)量變化可能不同，下列所插物質(zhì)與銅絲的質(zhì)量關(guān)系正確的是
A.NaOH溶液，W1＝W2B.無水乙醇，W1＝W2
C.NaHSO4溶液，W1＜W2D.CO，W1＞W2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】苯甲酸的熔點(diǎn)為122.13℃，微溶于水，易溶于酒精，實(shí)驗(yàn)室制備少量苯甲酸的流程如圖：
下列敘述不正確的是（ ）
A.冷凝回流的目的是提高甲苯的轉(zhuǎn)化率
B.加入KMnO4反應(yīng)后紫色變淺或消失，有渾濁生成
C.操作1為過濾，操作2為酸化，操作3為過濾
D.得到的苯甲酸固體用酒精洗滌比用水洗滌好
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