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          【題目】用 0.50molL﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL，將未知濃度的鹽酸20.00mL恰好滴定至終點(diǎn)，下列說法正確的是（　　）
          A. 若滴定完畢，滴定管尖嘴懸有一滴液體，則所測(cè)的鹽酸濃度偏大
          B. 用量筒量取上述鹽酸
          C. 若選用酚酞作指示劑，終點(diǎn)時(shí)，液體恰好褪色
          D. 鹽酸的濃度為1.00 molL﹣1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．滴定管尖嘴懸有一滴液體，導(dǎo)致消耗的V(NaOH)偏大，由c(鹽酸)=可知，所測(cè)的鹽酸濃度偏大，故A正確； 
          B．鹽酸體積20.00mL，而量筒的感量為0.1mL，不能使用量筒，可選滴定管或移液管量取，故B錯(cuò)誤；
          C．NaOH滴定鹽酸，選用酚酞作指示劑，終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色變?yōu)榧t色、且30s不變色，故C錯(cuò)誤；
          D．用0.50molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL，滴定未知濃度的鹽酸20.00mL，則c(鹽酸)= ==0.25mol/L，故D錯(cuò)誤；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計(jì)了如下流程：
          已知：1 mol CO和1 mol CH3OH分別完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出的熱量為283.0kJ和726.5kJ。下列說法錯(cuò)誤的是
          A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
          B.氣體X在流程中體現(xiàn)還原性
          C.相同質(zhì)量的CO和CH3OH完全燃燒，后者放出的熱量多
          D.處理含廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：+＝N2↑+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收工業(yè)廢氣中的SO2，并制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下(浸出液的pH<2，其中除含Mn2+外，還含有少量Fe2+、Al3+、Ca2+等金屬離子)：
           
          “操作1”的濾液通過陽離子吸附劑除去Ca2+。金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表：
          離子
          開始沉淀時(shí)的pH
          完全沉淀時(shí)的pH
          Fe2+
          7.6
          9.7
          Fe3+
          2.7
          3.7
          Al3+
          3.8
          4.7
          Mn2+
          8.3
          9.8
          (1)浸出過程中被氧化的物質(zhì)的化學(xué)式為____________。
          (2)氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_____________
          (3)在氧化后的液體中加入石灰漿調(diào)節(jié)pH， pH 的范圍是__________。
          (4)操作2包括蒸發(fā)濃縮、__________、 過濾、 洗滌、干燥等操作。
          (5)為測(cè)定所得MnSO4·H2O的純度，準(zhǔn)確稱取上述樣品1.720 g加入適量H2SO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+后，配成200 mL溶液。取20.00 mL該溶液，向其中逐滴加入0.0500 mol·L-1的FeSO4溶液，發(fā)生如下反應(yīng)： Fe2+ +Mn3+=== Fe3+ + Mn2+當(dāng)反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時(shí)，共消耗FeSO4溶液19.50 mL。計(jì)算MnSO4·H2O的純度(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留四位有效數(shù)字)__
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是
          選項(xiàng)
          事實(shí)
          推論
          A
          與冷水反應(yīng),Na比Mg劇烈
          金屬性:Na>Mg
          B
          Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2
          金屬性:Ca>Mg
          C
          SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
          非金屬性:S>C
          D
          t℃時(shí),Br2+H22HBr Ea=akJ/mol
          I2+H22HI Ea=bk]/mol (b>a)(Ea為活化能)
          非金屬性:Br>I
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】五種短周期元素a、b、c、d、e,其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖,下列說法錯(cuò)誤的是
          A. c元素的離子半徑比e的離子半徑小
          B. d元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比e元素弱
          C. b、c、d三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互間能發(fā)生反應(yīng)
          D. a與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。B和D是生活中兩種常見的有機(jī)物，F是高分子化合物。相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
          已知： 
          (1)A分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________；B中官能團(tuán)名稱為_____________。
          (2)在反應(yīng)①～⑤中，屬于加成反應(yīng)的是______，屬于取代反應(yīng)的是______(填序號(hào))。
          (3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          ④B＋D→G：_______________________；
          ⑥A→F：__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由硫鐵礦“燒渣”(主要成分Fe3O4，Fe2O3，FeO和部分難溶于酸的雜質(zhì))制備綠礬(FeSO47H2O)的流程如下：
          已知：FeS2(S的化合價(jià)為-1)難溶于水。
          (1)①中加入的酸為____________(填名稱)。
          (2)①中生成Fe3+的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、____________。
          (3)檢驗(yàn)②中Fe3+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為Fe2+實(shí)驗(yàn)方法：取適量溶液2，____________。
          (4)通過③得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、____________、洗滌、干燥。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量（g/100mL）。
          Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：
          （1）配制100mL待測(cè)白醋溶液，量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到_____（填儀器名稱）中定容，搖勻即得；
          （2）取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示劑；
          （3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH溶液的______（填儀器名稱）的初始讀數(shù)，如果液面位置如下圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為______mL。
          （4）滴定，當(dāng)__________時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)，重復(fù)滴定3次。
          Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄
          1
          2
          3
          4
          V（樣品）
          20.00
          20.00
          20.00
          20.00
          V（NaOH）（消耗）
          15.95
          15.00
          15.05
          14.95
          Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
          （5）經(jīng)計(jì)算，市售白醋總酸量=_______g/100mL (醋酸的式量=60)。
          （6）在本實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是______（填寫序號(hào)）
          A．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
          B．堿式滴定管在尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          C．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水
          D．錐形瓶在滴定劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)要求，回答下列問題：
          (1)寫出離子反應(yīng)方程式“Ba2+ + SO= BaSO4↓”對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。
          (2)反應(yīng)“2Na + O2 Na2O2”，氧化產(chǎn)物是____；產(chǎn)物中O的化合價(jià)為__。
          (3)維生素C 又稱“抗壞血酸”，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏?/span>Fe2+，這說明維生素C 具有_____。(填氧化性或還原性)
          (4)某混合物中可能含有可溶性硫酸鹽、碳酸鹽及硝酸鹽。為了檢驗(yàn)其中是否含有硫酸鹽，某同學(xué)取少量混合物溶于水后，向其中加入_____溶液，再加入______溶液發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，并由此得出該混合物中含有硫酸鹽的結(jié)論。
          

			
          

			
          
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