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          已知：CO(g) + H2O(g)　H2(g) + CO2(g)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如
          下表 ,下列說(shuō)法正確的是
          溫度/℃
          		400
          		500
          		830
          		1000
          平衡常數(shù)K
          		10
          		9
          		1
          		0.6
           
          A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B．830℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，[CO]＝[CO2]
          C．恒溫時(shí)縮小容器體積使壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)速率增大　
          D．400℃時(shí)，恒容反應(yīng)器中投入CO、H­2O、H2、CO2物質(zhì)的量分別為5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A、溫度升高，平衡常數(shù)減小，逆向移動(dòng)，逆向吸熱，正向放熱；
          B、達(dá)到平衡有[H2O][CO]＝[H2][CO2]；
          C、壓強(qiáng)增大，速率增大；
          D、400℃，Q=1.2<K，故平衡正向移動(dòng)
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)mA(g)＋nB(g)y C(g)，如圖表示在不同條件下反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)φ(B)隨時(shí)間變化的關(guān)系，據(jù)此判斷

          A．m＋m＜y ，△ H＜0
          B．m＋m＞y ，△ H＞0
          C．m＋m＜y ，△ H＞0
          D．m＋m＞y ，△ H＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)5min達(dá)到平衡時(shí)，X減小n mol·L-1，用Y表示的反應(yīng)速率為0.6n mol·L-1·min-1。若將體系壓強(qiáng)增大，W的百分含量不發(fā)生變化，則下列描述正確的是      （   ）
          A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          B．反應(yīng)中各物質(zhì)的系數(shù)比a:b:c:d可能為1：3：2：2
          C．增大X的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，X和Y的轉(zhuǎn)化率都增大
          D．增大壓強(qiáng)和使用催化劑都不能改變?cè)摲磻?yīng)的速率和化學(xué)平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，C和H2O(g)在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：
          ①C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(H2)＝1.9 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，則CO2的濃度為
          A．0.1 mol·L－1B．0.9 mol·L－1
          C．1.8 mol·L－1D．1.9 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          合成氨反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)2NH3  ΔH＜0。能使合成氨反應(yīng)進(jìn)行程度增大的方法是
          A．升高溫度B．減低壓強(qiáng)
          C．使用催化劑D．及時(shí)分離出氨
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入lmolHI，，的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖示，下列說(shuō)法正確的是
          A．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)是
          B．0～2min內(nèi)的HI的平均反應(yīng)速率為
          C．恒壓下向該體系中加入，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率不變
          D．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，只有正反應(yīng)速率加快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          250C時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH—；△H>0，下列敘述正確的是
          A．將水加熱到900C，pH不變B．向水中加入CH3COONa固體，pH變小
          C．向水中加入稀氨水，Kw變大D．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，Kw不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）下圖表示800℃時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，t是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間。試回答：

          (1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是　　　　　                     。
          (2)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________________________。
          (3)若達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是2 min，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為　　　　　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和
          溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
           (1)一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)
           A(g)+2B(g) 4C(g) △H>0達(dá)到平衡時(shí)，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)
          =4mol／L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                          ；若改變
          條件重新達(dá)到平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是                 。
          ①增加C的物質(zhì)的量②加壓   ③升溫④使用催化劑
           (2)反應(yīng)C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為                 ；
          已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常數(shù)為K1；H(g)+CO(g) C0(g)
          +H0(g)的平衡常數(shù)為恐，則K與K、K二者的關(guān)系為                。
           (3)已知某溫度下，反應(yīng)2SO+02S0的平衡常數(shù)K=19。在該溫度下的體積
          固定的密閉容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO轉(zhuǎn)化率
          為80％時(shí)，該反應(yīng)        (填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向        
          (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。
           (4)對(duì)于可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b>
          c+d，增大壓強(qiáng)平衡向      (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)；若升高溫度，平衡向
          逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則     0(填“>”或“<”)。
          

			
          

			
          
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