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          一定溫度下恒容的密閉容器中，反應(yīng)A2(g)＋B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          A．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且都為零
          B．容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間變化
          C．單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B2
          D．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          考點：
          專題：化學(xué)平衡專題．
          分析：在一定條件下，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理性也不變，注意該反應(yīng)中，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，不能從壓強的角度判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)．
          解答：解：A．單位時間內(nèi)生成nmolA2的同時生成nmolAB，不符合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比的關(guān)系，更不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故A錯誤；
          B．反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，反應(yīng)無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，壓強都不變，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯誤；
          C．單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB2，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
          D．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量不變，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，平均相對分子質(zhì)量都不隨時間變化，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯誤．
          故選C．
          點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，本題注意比較反應(yīng)前后化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，注意物質(zhì)的量是否變化．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于同溫同壓下可逆反應(yīng)  2A(g) + B(s) C(g)+D(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（    ）
          A．壓強不變B．每分鐘A的減少量等于D的增加量的兩倍
          C．B物質(zhì)的濃度不變D．A物質(zhì)的百分含量不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)  2C(g) ?H <0，下列敘述錯誤的是
          A．升高溫度v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
          B．保持容器壓強不變，加入氦氣，v（正）、v（逆）都減小
          C．增大A的濃度v（正）會增大，但v（逆）會減小
          D．采用催化劑一般v（正）、v（逆）同時增大，而且增大的倍數(shù)相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）．隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
          ⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol
          測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

          (1)從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。
          (2)該條件下的平衡常數(shù)為__________________。
          (3)下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
          A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強增大
          C．將H2O(g)從體系中分離D．再充入1mol CO2和3mol H2
          (4)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2 CO2＝2 CO＋O2，CO可用作燃料。
          已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O
          則陰極反應(yīng)式為：________________________________。
          有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)2CO＝2C＋O2來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：__________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) DH＝－92.4kJ·mol－1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖，下列說法正確的是
          A．t1時升高了溫度B．t2時增大了壓強
          C．t3時減小了NH3的濃度D．t4時降低了溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；ΔH＜0。當(dāng)溫度分別為T1、T2平衡時，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2（g）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          A．由圖可知：T2＞T1
          B．兩點的反應(yīng)速率：a＞b
          C．T1時，隨著Br2（g）加入，平衡時HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加
          D．a(chǎn)點比b點體系的顏色深
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （7分）在0.1L密閉容器中有0.1molSO2和0.05molO2發(fā)生反應(yīng)，恒溫下30min后達(dá)到平衡。
          （1）若得到0.06molSO3，求達(dá)平衡時SO2的濃度；
          （2）求30min內(nèi)的反應(yīng)速率：v（SO3）、v（O2）、v（SO2）。
          （3）求平衡時氣體壓強與開始時氣體壓強之比。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）2（s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常溫下其Ksp＝＝  。
          ①某硫酸銅溶液里Cu2＋濃度0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于　　　　　　。
          ②要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液，使溶液中OH－濃度為　　　　　　。
          （2）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，鹽酸裝在錐形瓶中，并滴入酚酞為指示劑，NaOH溶液裝在         （填儀器名稱）中。造成測定結(jié)果偏高的原因可能是                 。
          A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，就裝入標(biāo)準(zhǔn)液
          B．滴定前讀數(shù)時仰視，滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
          C．盛裝未知液的錐形瓶用待測液潤洗
          D．滴定過程中，錐形瓶中有數(shù)滴溶液濺出
          E. 終點時，溶液顯淺紅色，且半分鐘內(nèi)沒有褪去
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          關(guān)于可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的說法錯誤的是
          A．達(dá)平衡時正、逆反應(yīng)速率相等B．是動態(tài)平衡
          C．各組分的含量不隨時間而變化D．外界條件不能改變平衡
          

			
          

			
          
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