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        1. 已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:
          化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO
          平衡常數(shù) Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-4
          回答下列問題:
          (1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液:a.CH3COOH  b.Na2CO3   c.NaClO  d.NaHCO3;pH由小到大的排列順序是
          adcb
          adcb
          (用字母表示)
          (2)常溫下,0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是
          BD
          BD

          A.c(H+)B.c(H+)/c(CH3COOH)
          C.c(H+)?c(OH-)D.c(OH-)/c(H+
          (3)體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)
          大于
          大于
          CH3COOH的電離平衡常數(shù)(填大于、小于或等于)理由是
          稀釋相同倍數(shù),一元酸HX的PH變化比醋酸大,故酸性強(qiáng),電離平衡常數(shù)大
          稀釋相同倍數(shù),一元酸HX的PH變化比醋酸大,故酸性強(qiáng),電離平衡常數(shù)大

          (4)25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=
          9.9×10-7
          9.9×10-7
          mol?L-1(填精確值),c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=
          18
          18
          分析:(1)根據(jù)溶液的電離、弱離子的水解程度以及溶液的酸堿性來排序;
          (2)CH3COOH溶液加稀釋過程中,各個(gè)微粒濃度減小,電離程度增大;
          (3)酸性越強(qiáng),則稀釋過程中溶液的pH變化越大;
          (4)根據(jù)溶液中的電荷守恒和物料守恒以及緩沖溶液中的緩沖公式來計(jì)算.
          解答:解:(1)四種溶液中,只有CH3COOH是酸,顯示酸性,水解程度:CO3 2->ClO->HCO3-,水解均顯堿性,水解程度越大,堿性越強(qiáng),所以堿性順序是:Na2CO3>NaClO>NaHCO3,
          即pH由小到大的排列順序是CH3COOH<NaHCO3<NaClO<Na2CO3,故答案為:adcb;
          (2)A、0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加稀釋過程中,電離程度增大,各個(gè)微粒濃度減小,故A錯(cuò)誤;
          B、0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加稀釋過程中,各個(gè)微粒濃度減小,同時(shí)醋酸的電離向右移動(dòng),c(H+)減小的程度小于c(CH3COOH)的減小程度,所以c(H+)/c(CH3COOH)增大,故B正確;
          C、Kw=c(H+)?c(OH-)只受溫度的影響,溫度不變則其值是一個(gè)常數(shù),故C錯(cuò)誤;
          D、醋酸稀釋,酸性減弱,c(H+)減小,堿性增強(qiáng),c(OH-)增大,即c(OH-)/c(H+)增大,故D正確.
          故選BD.
          (3)根據(jù)CH3COOH與一元酸HX加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系圖可以看出HX酸在稀釋過程中溶液的PH變化比醋酸的大,所以酸性HX強(qiáng)于醋酸,電離程度:HX>CH3COOH,
          故答案為:大于;稀釋相同倍數(shù),一元酸HX的pH變化比醋酸大,故酸性強(qiáng),電離平衡常數(shù)大;
          (4)CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),所以c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L,根據(jù)緩沖公式pH=pKa-lg([HAc]/[Ac-]),查數(shù)據(jù)知道pKa(CH3COOH)=4.76,所以lg([HAc]/[Ac-])=-1.24,即[Ac-]/[HAc]=18,故答案為:9.9×10-7;18.
          點(diǎn)評:本題考查學(xué)生有關(guān)弱電解質(zhì)的電離知識,考查角度廣,尤其是最后一問,難度較大.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:
          化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO
          平衡常數(shù) Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8
          回答下列問題:
          (1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液:a.CH3COONa  b.Na2CO3   c.NaClO d.NaHCO3;
          pH由小到大的排列順序是
          adcb
          adcb
          (用字母表示)
          (2)常溫下,0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是
          BD
          BD
          (填序號)
          A.c(H+)    B.c(H+)/c(CH3COOH)C.c(H+)?c(OH-)D.c(OH-)/c(H+
          (3)體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)
          小于
          小于
          (填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù).理由是:
          稀釋相同倍數(shù),一元酸HX的pH變化比CH3COOH小,故酸性弱,電離平衡常數(shù)小
          稀釋相同倍數(shù),一元酸HX的pH變化比CH3COOH小,故酸性弱,電離平衡常數(shù)小

          (4)25℃時(shí),在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,若測得pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=
          9.9×10-7
          9.9×10-7
          mol?L-1(填精確值),c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=
          18
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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示:

          化學(xué)式

          CH3COOH

          H2CO3

          HClO

          電離平衡常數(shù)

          Ka=1.8×10-5

          Kal=4.3×10-7

          Ka2=5.6×10-11

          Ka=3.0×10-8

          回答下列問題:

          (1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的四種溶液;

          a.CH3COONa     b.Na2CO3        c.NaClO    d.NaHCO3

          pH由小到大排列的順序是_______________(用編號填寫)。

          (2)常溫下,0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是  

          A.c(H)     B.c(H)/c(CH3COOH)    C.c(H)·c(OH

          D.c(OH)/c(H)    E.c(H)·c(CH3COO)/c(CH3COOH)

          (3)體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù),理由是_____________________。

          (4)25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得pH=6,則溶液中

          c(CH3COO)-c(Na)=        mol·L-1(填精確值)。

           (5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12L CO2通入100mL 1mol·L-1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式:

          ①c (OH)=2c(H2CO3)+                  

          ②c(H)+c(Na)=                         。

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014屆江蘇省高二5月學(xué)分認(rèn)定模塊檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示:

          化學(xué)式

          CH3COOH

          H2CO3

          HClO

          電離平衡常數(shù)

          Ka=1.8×105

          Kal=4.3×107

          Ka2=5.6×1011

          Ka=3.0×108

          回答下列問題:

          (1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L1的四種溶液;

          a.CH3COONa    b.Na2CO3       c.NaClO   d.NaHCO3

          pH由小到大排列的順序是_______________(用編號填寫)。

          (2)常溫下,0.1mol·L1CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是  。

          A.c(H)   B.c(H)/c(CH3COOH)    C.c(H)·c(OH

          D.c(OH)/c(H)    E.c(H)·c(CH3COO)/c(CH3COOH)

          (3)體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù),理由是_____________________。

          (4)25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得pH=6,則溶液中

          c(CH3COO)-c(Na)=       mol·L1(填精確值)。

          (5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12L CO2通入100mL 1mol·L1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式:

          ①c (OH)=2c(H2CO3)+                  ;

          ②c(H)+c(Na)=                        

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年天津市高三第二次模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

          (14分)已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:

              回答下列問題:

             (1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的四種溶液:a.CH3COOH  b.Na2CO3   c.NaClO  d.NaHCO3;pH由小到大的排列順序是               (用字母表示)

             (2)常溫下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是    

                  A.c(H+)                                          B.c(H+)/c(CH3COOH)

          C.c(H+)·c(OH-)                                D.c(OH-)/c(H+)

             (3)體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示

          則HX的電離平衡常數(shù)        CH3COOH的電離平衡常數(shù)(填大于、小于或等于)理由是                   

             (4)25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得pH=6,則溶液中c(CH3COO-)—c(Na+)=       mol·L-1(填精確值),c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=       

           

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