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          【題目】下列事實不能用元素周期律解釋的是（ ）
          A. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3 B. 酸性：H2CO3>H2SiO3
          C. 堿性：NaOH>LiOH D. 熱穩(wěn)定性：HF>HBr
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】試題分析：A、碳酸鈉的穩(wěn)定性強于碳酸氫鈉與元素周期律沒有關(guān)系，A錯誤；B、同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物水化物的酸性逐漸減弱，B正確；C、同主族自上而下金屬性逐漸增強，最高價氧化物水化物的堿性逐漸增強，C正確；D、同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，D正確，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s) + CO2（g）2CO(g)，平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：
          已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（p總）×體積分數(shù)。下列說法正確的是
          A. 550℃時，若充入惰性氣體，V正、V逆均減小，平衡不移動
          B. 650℃時，反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為40.0%
          C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動
          D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp= 23. 04p總
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在1L的密閉容器中通入2molNH3，在一定溫度下發(fā)生下列反應：2NH3N2+3H2，達到平衡時，容器內(nèi)N2的百分含量為a%。若維持容器的體積和溫度都不變，分別通入下列初始物質(zhì)，達到平衡時，容器內(nèi)N2的百分含量也為a％的是（ ）
          A. 3molH2+2molN2 B. 2molNH3＋1molN2
          C. 2molH2+3molN2 D. 0.1molNH3＋0.95molN2+2.85molH2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸錳銨晶體可用作織物和木材加工的防火劑等。由二氧化錳等作原料制取硫酸錳銨晶體步驟如下：
          （1）實驗前，需稱量MnO2的質(zhì)量，這是因為____________________________。
          （2） “制取MnSO4”時，可用C6H12O6(葡萄糖)、H2C2O4(草酸)等物質(zhì)作還原劑。
          ①用C6H12O6作還原劑(被氧化為CO2)時，發(fā)生反應的n(MnO2)/n(C6H12O6)＝________�！�
          ②用H2C2O4作還原劑，發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。
          （3）一種測定硫酸錳銨晶體[設為： (NH4)xMny(SO4)z·wH2O]組成的方法如下：
          ①稱取一定量的硫酸錳銨晶體配成250 mL溶液A。
          ②取25.00 mL溶液A加入足量的BaCl2溶液得BaSO4 0.512 6 g。
          ③另取25.00 mL溶液A加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min[4NH ＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋，滴定時，1 mol(CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當]，加入1～2滴酚酞溶液，用0.100 0 mol·L－1 NaOH標準溶液滴定至終點(在該過程中Mn2＋不沉淀)，消耗NaOH溶液22.00 mL。
          ④取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%)隨溫度的變化如右圖所示(樣品在371 ℃時已完全失去結(jié)晶水)。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算確定硫酸錳銨晶體的化學式(寫出計算過程)。__________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。
          (1)請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________________________。
          (2)As2O3在上述反應中顯示出來的性質(zhì)是____________(填序號)。
          A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性
          (3)該反應的氧化產(chǎn)物是__________，還原產(chǎn)物是________。
          (4)若生成0.2 mol AsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子在同一溶液中一定能大量共存的是(　　)
          A. 含大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO、CO
          B. 含大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO、SO
          C. 含大量OH－的溶液中：K＋、NO、SO、Cu2＋
          D. 含大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列應用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是（ ）
          A.用明礬凈化飲用水
          B.在氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
          C.清晨的陽光穿過茂密的樹林產(chǎn)生美麗的光束
          D.用石膏或鹽鹵點制豆腐
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗可達到實驗目的的是（ ）
          A. 將 與 NaOH 的水溶液共熱制備CH3CH=CH2
          B. 用甲苯與稀硝酸、稀硫酸的混合酸相混制取 TNT
          C. 甲苯在溴化鐵催化作用下與液溴反應生成 2，4，6-三溴甲苯
          D. 向 CH3CH2Br 中滴入 AgNO3 溶液就可以檢驗溴元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對應的敘述相符合的是
          A. 圖甲表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
          B. 圖乙表示反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量
          C. 圖丙表示0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸時溶液pH的變化
          D. 圖丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至過量，溶液的導電性變化情況
          

			
          

			
          
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