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          【題目】密閉容器中充入一定量N2和H2，在一定條件下發(fā)生反應：N2＋3H22NH3。下列說法錯誤的是
          A．使用合適催化劑可以加快反應速率
          B．升高溫度可以增大反應速率
          C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3物質(zhì)的量濃度一定相等
          D．若反應在密閉容器中進行，N2和H2不可能100％轉化為NH3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：A.催化劑能降低反應的活化能，加快化學反應速率，A項正確；B.升高溫度，能增加活化分子百分數(shù)，加快化學反應速率，B項正確；C.達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，各物質(zhì)之間的關系沒有必然的聯(lián)系，C項錯誤；D.該反應為可逆反應，反應物的轉化率不可能達到100%，1molN2和3molH2反應，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于2mol，D項正確；答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。
          甲：①白色結晶狀粉末，可緩緩分解；
          ②能溶于水；
          ③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；
          ④胃酸患者過多服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。
          乙：①與胃酸作用是中和反應，作用緩慢而持久，可維持3～4小時。
          ②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用。
          ③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。
          （1）請你推測，甲中含有的主要化學成分是________(填化學式)；乙中含有的主要化學成分是________(填化學式)。
          （2）試寫出甲中含有的主要化學成分引起胃脹氣反應的離子方程式：____________________________。
          （3）試寫出乙中含有的主要化學成分溶于NaOH溶液的離子方程式：____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中錯誤的是( ）
          A．鹵化氫中，以HF沸點最高，是由于HF分子間存在氫鍵
          B．鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低
          C．N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵
          D．在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(14分)安對于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防等都具有重要意義。
          （1）工業(yè)上以CO2和NH3為原料在一定條件下合成尿素的化學方程式為CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2|(s)+H2O(g)，隨溫度升高，尿素的產(chǎn)率降低。則該反應的△H____0(填“>”或“<”)；若反應體系的容積為1L，某溫度下通入1molCO2和2molNH3，2min時達到平衡，H2O(g)的物質(zhì)的量為0.8mol，則0～2min時間段內(nèi)反應速率v(NH3)=______mol/(L·min)，該反應的平衡常數(shù)可表示為K=_______。
          （2）合成氨的原料之一為氫氣，以天然氣為原料制備氫氣的原理如下：
          CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H>0
          下列措施一定能使平衡體系中氫氣百分含量增大的是______
          A．升高溫度 B．增大水蒸氣濃度 C．加入催化劑 D．減小壓強
          （3）T℃時，將1molCO和H2的混合氣體與0.2molH2O(g)混合，發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，測得CO的轉化率為90%,則原混合氣體中CO和H2的體積比為_______，若容器的容積為2L，該溫度下平衡常數(shù)K=_______。
          （4）在恒容密閉容器中發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0。已知c(H2)隨反應時間t的變化如圖甲中曲線I所示。若起始時容器的容積是上述密閉容器的1/2,其他條件不變，請在圖甲中畫出c(H2)隨反應時間t的變化曲線II。
          （5）圖乙是在一定溫度和壓強下合成氨反應中H2和N2的起始物質(zhì)的量之比與NH3平衡體積分數(shù)的關系。圖中a點的橫坐標為______；若按此網(wǎng)站的量之比投料，達到平衡時N2的體積分數(shù)為14.5%,則a點的縱坐標為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷了下列過程（已知Fe3+在pH=5時沉淀完全）。其中分析錯誤的是 
          A．步驟②發(fā)生的主要反應為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
          B．步驟②可用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2
          C．步驟③用CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH
          D．步驟⑤的操作為：向漏斗中加人少量冷的蒸餾水至浸沒晶體，待水自然流下，重復操作2～3次
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】廚房中的化學知識很多，下面是有關廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象，其中屬于氧化還原反應的是
          A. 食醋不慎灑落到大理石臺面出現(xiàn)腐蝕現(xiàn)象
          B. 做饅頭用的發(fā)面中常加入少許堿面（小蘇打）揉和
          C. 燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡
          D. 粗鹽潮解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法正確的是
          A．蔗糖在人體內(nèi)水解產(chǎn)物只有葡萄糖
          B．油脂水解可得到氨基酸和甘油
          C．淀粉和纖維素水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖
          D．鑒別部分蛋白質(zhì)可利用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤的氣化在煤化工業(yè)中占有重要地位，至今仍然是化學工業(yè)的重要組成部分。
          （1）已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為-285.8 kJmol-1、-283.0 kJmol-1和-726.5 kJmol-1。請寫出甲醇(CH3OH)不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：________。
          （2）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K) 
          ①由表中數(shù)據(jù)判斷△H_______0（填“>”、“=”或“<”）
          ②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，4min達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，此時的溫度為________，則反應速率v(H2)=__________。
          （3）T℃時，在t0時刻，合成甲醇反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)達到平衡，若在t1時刻將容器的體積縮小為原來的一半，在t2時刻又達到新的平衡，請在圖中用曲線表示t1～t2時間段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖_______（其他條件不變，曲線上必須標明氫氣、甲醇）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ·mol-1 ）： P-P：198 P-O：360 O=O：498，則生成1 mol P4O6 該反應P4（白磷）+3O2=P4O6中的能量變化為
          A．吸收1638 kJ能量 B．放出1638 kJ能量
          C．吸收126 kJ能量 D．放出126 kJ能量
          

			
          

			
          
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