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          【題目】在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當向溶液中加入0.1 mol/L的鹽酸時，下列說法正確的是(　　)
          A.AgCl沉淀溶解平衡向溶解方向移動B.AgCl的Ksp增大
          C.溶液中c(Cl－)增大D.溶液中c(Ag＋)增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          AgCl溶液中存在溶解平衡：，當加入鹽酸后，溶液中Cl-濃度增大，溶解平衡逆向移動，據(jù)此進行分析。
          A、加入鹽酸后，生成物濃度增大，溶解平衡逆向移動，故A錯誤；
          B、溫度不變，則AgCl的Ksp不變，故B錯誤；
          C、根據(jù)勒夏特列原理可知，加入鹽酸后，c(Cl-)增大，故C正確；
          D、溶液溫度不變，加入鹽酸后，c(Cl-)增大，由Ksp不變可知，c(Ag＋)減小，故D錯誤；
          故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻．
          (1)科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
          4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是__．
          (2)科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
          ①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式__；金屬銅采用下列__（填字母代號）堆積方式．
          ②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）__．
          ③水分子間存在氫鍵，請你列舉兩點事實說明氫鍵對水的性質(zhì)的影響__．
          ④SO42﹣的空間構(gòu)型是________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）
          A.相同質(zhì)量的CO和N2，所含原子個數(shù)相同
          B.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+
          C.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含極性鍵數(shù)目為2NA
          D.足量鋅與一定量濃H2SO4反應，生成1 mol氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量濃度為1×10-12mol/L，此溶液可能是（ ）
          A.pH=12的KCN溶液B.pH=12的NaOH溶液C.0.01mol/LH2SO4D.0.02mol/LHCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一密閉容器中，反應mM(氣)  nN(氣)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，M的濃度為原來的80%,則( )
          A.平衡逆向移動B.物質(zhì)M的轉(zhuǎn)化率增大C.n > mD.物質(zhì)N的質(zhì)量分數(shù)增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：下列說法錯誤的是：（ ）
          物質(zhì)
          X
          Y
          Z
          初始濃度/ 
          0.1
          0.2
          0
          平衡濃度/ 
          0.05
          0.05
          0.1
          A.反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
          B.反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
          C.改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)
          D.增壓使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25℃時,將1.0Lc mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合,使之充分反應。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）
          A.水的電離程度:a>b>c
          B.b點對應的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)
          C.c點對應的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)
          D.該溫度下,a、b、c三點CH3COOH的電離平衡常數(shù)均為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】榮獲2019年諾貝爾化學獎的吉野彰是最早開發(fā)具有商業(yè)價值的鋰離子電池的日本科學家，他設計的可充電電池的工作原理示意圖如圖所示。該可充電電池的放電反應為LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2+nC。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（ ）
          A.該電池用于電動汽車可有效減少光化學煙霧污染
          B.充電時，正極反應為LiCoO2-xe-=Li(1-x)CoO2+xLi+
          C.放電時，Li+由A極移向B極
          D.若初始兩電極質(zhì)量相等，當轉(zhuǎn)移2NA個電子時，兩電極質(zhì)量差為14g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學生用如圖所示的裝置對能量變化情況進行研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到U形管中液面甲處下降、乙處上升。不符合要求的X、Y可能是(　　)
          A.X是水，Y是濃硫酸
          B.X是鹽酸，Y是氫氧化鈉溶液
          C.X是硝酸銨固體，Y是水
          D.X是鋁粉，Y是稀硫酸
          

			
          

			
          
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