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          【題目】下列物質(zhì)的雜化方式不是sp3雜化的是（ ）
          A. CO2B. CH4C. NH3D. H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.CO2中只含有雙鍵，既有σ鍵又有π鍵，分子中C原子含有2個σ鍵電子對，沒有孤電子對，價層電子對個數(shù)=2+0=2，雜化類型為sp，故A正確；
          B.CH4中只含有單鍵為σ鍵，分子中C原子含有4個σ鍵電子對，沒有孤電子對，C原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=4+0=4，所以采取sp3雜化，故B錯誤；
          C.氨氣分子中氮原子價層電子對個數(shù)=3+×（5-3×1）=4，所以N原子采用sp3雜化，故C錯誤；
          D.水分子中O原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+2=4，所以O原子采用sp3雜化，故D錯誤。
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化如圖所示(忽略溫度變化)，已知：常溫下，H2X的電離常數(shù)Ka1＝1.1×10－5，Ka2＝1.3×10－8。下列敘述正確的是
          A.a近似等于3
          B.點(diǎn)②處c(Na＋)＋2c(H＋)＋c(H2X)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋2c(OH－)
          C.點(diǎn)③處為H2X和NaOH中和反應(yīng)的滴定終點(diǎn)
          D.點(diǎn)④處c(Na＋)＝2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在1.0 L恒容密閉容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，實驗測得不同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時甲醇的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列說法正確的是 
          A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B. 壓強(qiáng)大小關(guān)系：p1<p2<p3
          C. M點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K的值約為 1.04×10-2
          D. 在p2及512 K時，圖中N點(diǎn)v(正)<v(逆)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)用滴定法對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測定�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.0 g，全部溶于水配制成1 000.0 mL的溶液。用____(填儀器名稱)量取20.00 mL放在錐形瓶中，滴加幾滴酚酞，待測。該中和滴定中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。
          (2)用0.10 mol·L-1稀鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
          實驗編號
          待測NaOH溶液的體積/mL
          稀鹽酸的體積/mL
          1
          20.00
          24.01
          2
          20.00
          23.99
          3
          20.00
          22.10
          計算樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。
          (3)若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定終了氣泡消失，將使所測結(jié)果____ (填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同)；若滴定過程中不慎將錐形瓶中溶液灑出，會使所測結(jié)果_____；若讀酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測結(jié)果____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】PBAT(聚已二酸對苯二甲酸丁酯)可被微生物幾乎完全降解，成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興材料，它可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一種合成路線如下：
          已知： 
          回答下列問題：
          （1）G的官能團(tuán)的名稱為________。
          （2）①的反應(yīng)類型為___________；反應(yīng)②所需的試劑和條件是___________。
          （3）D的結(jié)構(gòu)簡式為___________；H的化學(xué)名稱為___________。
          （4）⑤的化學(xué)方程式為_______________________________________________。
          （5）M與G互為同系物，M的相對分子質(zhì)量比G大14；N是M的同分異構(gòu)體，寫出同時滿足以下條件的N的結(jié)構(gòu)簡式：___________________（寫兩種，不考慮立體異構(gòu)）。
          Ⅰ、既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；
          Ⅱ、與NaOH溶液反應(yīng)時，1mol N能消耗4molNaOH；
          Ⅲ、核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為1:2:2:2:1。
          （6）設(shè)計由丙烯為起始原料制備的單體的合成路線（其它試劑可任選）________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ，下列有關(guān)圖象和敘述中正確的是
          A.
          B.
          C.向密閉容器中通入1mol氮?dú)夂?/span>3mol氫氣發(fā)生反應(yīng)放出92kJ的熱量
          D.形成1mol氮氮鍵和3mol氫氫鍵所放出的能量比拆開2mol氮?dú)滏I所吸收的能量多92kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】資料顯示：淺綠色的FeSO4·7H2O加熱失水為FeSO4·H2O時呈白色，成FeSO4時為無色固體。FeSO4經(jīng)加熱可分解為FeO和SO3，經(jīng)強(qiáng)熱可分解為Fe2O3、SO3和SO2。SO3的熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃�；瘜W(xué)興趣小組對上述資料進(jìn)行實驗探究。
          第一步：用綠礬制無水硫酸亞鐵。
          （1）把藥品裝在儀器（寫名稱）____中進(jìn)行加熱，已將結(jié)晶水除凈的依據(jù)是（選填序號）___。
          A．觀察無水蒸汽產(chǎn)生 B．經(jīng)恒重操作最后兩次稱量所得到的質(zhì)量完全相同
          C．晶體完全變?yōu)闊o色 D．經(jīng)恒重操作最后兩次質(zhì)量差不超過天平感量誤差
          第二步：取一定量無水硫酸亞鐵置于如圖（部分夾持儀器略去）所示A的試管中進(jìn)行加熱。
          （2）實驗過程中C、D、E中除有少許氣泡外無其它明顯現(xiàn)象。若將B試管中產(chǎn)生的少量固體溶于水，檢驗該溶液中的陰離子的方法是：___。實驗過程中還有一處明顯的現(xiàn)象是：________________。
          第三步：將第二步實驗的裝置中A、B部分改為如圖所示的、，C，D，E不變（C，E中都裝有足量溶液）。
          同樣取一定量無水硫酸亞鐵置于的石英玻璃管中進(jìn)行加熱，反應(yīng)完畢后，從石英玻璃儀器中滯留氣體排盡。觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀，D試管中溶液褪色。
          （3）實驗中的玻璃管中的現(xiàn)象是：______，說出裝置的一個作用是：________。
          最后將C中液體完全取出進(jìn)行過濾、洗滌、干燥。稱得所得固體質(zhì)量為23.300g，所得溶液加水稀釋定容為1L，取出20.00mL置于錐形瓶中，用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測定該1L溶液中一種溶質(zhì)的濃度。
          （4）上述實驗過程中用到的定量儀器有_______，用到的指示劑是_______。
          （5）將所得溶液加水定容時，加水所用的儀器名稱為_____，若去稱量玻璃管中殘留固體的質(zhì)量應(yīng)接近于____g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】處于相鄰兩個周期的主族元素A、B、C、D，它們的原子半徑依次變小；A離子和B離子的電子層相差兩層，且能形成BA2型的離子化合物；C的離子帶3個正電荷且核外電子排布與氖相同；D氣態(tài)氫化物的分子式為H2D，D在它的最高價氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40％且D原子核中有16個中子。
          試回答：
          (1)按要求填空：
          A元素的名稱______________；B元素的符號____________；
          C原子的外圍電子排布式為____________；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________；
          (2)B、C、D的第一電離能由大到小的順序是：______________(填元素符號)；
          (3)A、B、C的電負(fù)性由大到小的順序是：____________(填元素符號)；
          (4)A與B形成的化合物的電子式__________________；
          (5)將C投入到的KOH溶液中現(xiàn)象為______________，相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為________________________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對生產(chǎn)、生活有重要的價值。
          I．(1)寫出實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式________ 。
          II．氨是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如下圖所示。
          (2)設(shè)備1、3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是______、 ________ 。設(shè)備2中通入的物質(zhì)A是________。
          III．氨氮廢水的去除是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點(diǎn)問題。氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：
          (3)過程①的目的是將NH4+轉(zhuǎn)化為NH3，并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出，寫出NH4+轉(zhuǎn)化為NH3的離子方程式________ 。
          (4)過程②加入NaClO溶液可將氨氮轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，反應(yīng)后含氮元素、氯元素的物質(zhì)化學(xué)式分別為___、_______。
          (5)含余氯廢水的主要成分是NaClO以及HClO，X可選用以下哪種溶液以達(dá)到去除余氯的目的(填序號)_________。
          a．KOH b．Na2SO3 c．KMnO4 D．NaCl
          寫出其中一個反應(yīng)的離子方程式__________ 。
          

			
          

			
          
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