【題目】下列物質(zhì)的雜化方式不是sp3雜化的是( )
A. CO2B. CH4C. NH3D. H2O
【答案】A
【解析】
A.CO2中只含有雙鍵,既有σ鍵又有π鍵,分子中C原子含有2個σ鍵電子對,沒有孤電子對,價層電子對個數(shù)=2+0=2,雜化類型為sp,故A正確;
B.CH4中只含有單鍵為σ鍵,分子中C原子含有4個σ鍵電子對,沒有孤電子對,C原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=4+0=4,所以采取sp3雜化,故B錯誤;
C.氨氣分子中氮原子價層電子對個數(shù)=3+×(5-3×1)=4,所以N原子采用sp3雜化,故C錯誤;
D.水分子中O原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+2=4,所以O原子采用sp3雜化,故D錯誤。
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH變化如圖所示(忽略溫度變化),已知:常溫下,H2X的電離常數(shù)Ka1=1.1×10-5,Ka2=1.3×10-8。下列敘述正確的是
A.a近似等于3
B.點(diǎn)②處c(Na+)+2c(H+)+c(H2X)=2c(X2-)+c(HX-)+2c(OH-)
C.點(diǎn)③處為H2X和NaOH中和反應(yīng)的滴定終點(diǎn)
D.點(diǎn)④處c(Na+)=2c(X2-)>c(OH-)>c(HX-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在1.0 L恒容密閉容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),實驗測得不同溫度及壓強(qiáng)下,平衡時甲醇的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 壓強(qiáng)大小關(guān)系:p1<p2<p3
C. M點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K的值約為 1.04×10-2
D. 在p2及512 K時,圖中N點(diǎn)v(正)<v(逆)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)用滴定法對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測定;卮鹣铝袉栴}:
(1)用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.0 g,全部溶于水配制成1 000.0 mL的溶液。用____(填儀器名稱)量取20.00 mL放在錐形瓶中,滴加幾滴酚酞,待測。該中和滴定中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。
(2)用0.10 mol·L-1稀鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,實驗數(shù)據(jù)如下表所示:
實驗編號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 稀鹽酸的體積/mL |
1 | 20.00 | 24.01 |
2 | 20.00 | 23.99 |
3 | 20.00 | 22.10 |
計算樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。
(3)若滴定前,滴定管尖端有氣泡,滴定終了氣泡消失,將使所測結(jié)果____ (填“偏高”、“偏低”或“不變”,下同);若滴定過程中不慎將錐形瓶中溶液灑出,會使所測結(jié)果_____;若讀酸式滴定管讀數(shù)時,滴定前仰視讀數(shù),滴定后正確讀數(shù),則所測結(jié)果____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】PBAT(聚已二酸對苯二甲酸丁酯)可被微生物幾乎完全降解,成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興材料,它可由聚合物PBA和PBT共聚制得,一種合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)G的官能團(tuán)的名稱為________。
(2)①的反應(yīng)類型為___________;反應(yīng)②所需的試劑和條件是___________。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為___________;H的化學(xué)名稱為___________。
(4)⑤的化學(xué)方程式為_______________________________________________。
(5)M與G互為同系物,M的相對分子質(zhì)量比G大14;N是M的同分異構(gòu)體,寫出同時滿足以下條件的N的結(jié)構(gòu)簡式:___________________(寫兩種,不考慮立體異構(gòu))。
Ⅰ、既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng);
Ⅱ、與NaOH溶液反應(yīng)時,1mol N能消耗4molNaOH;
Ⅲ、核磁共振氫譜有五組峰,峰面積比為1:2:2:2:1。
(6)設(shè)計由丙烯為起始原料制備的單體的合成路線(其它試劑可任選)________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ,下列有關(guān)圖象和敘述中正確的是
A.
B.
C.向密閉容器中通入1mol氮?dú)夂?/span>3mol氫氣發(fā)生反應(yīng)放出92kJ的熱量
D.形成1mol氮氮鍵和3mol氫氫鍵所放出的能量比拆開2mol氮?dú)滏I所吸收的能量多92kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】資料顯示:淺綠色的FeSO4·7H2O加熱失水為FeSO4·H2O時呈白色,成FeSO4時為無色固體。FeSO4經(jīng)加熱可分解為FeO和SO3,經(jīng)強(qiáng)熱可分解為Fe2O3、SO3和SO2。SO3的熔點(diǎn)為16.8℃,沸點(diǎn)為44.8℃;瘜W(xué)興趣小組對上述資料進(jìn)行實驗探究。
第一步:用綠礬制無水硫酸亞鐵。
(1)把藥品裝在儀器(寫名稱)____中進(jìn)行加熱,已將結(jié)晶水除凈的依據(jù)是(選填序號)___。
A.觀察無水蒸汽產(chǎn)生 B.經(jīng)恒重操作最后兩次稱量所得到的質(zhì)量完全相同
C.晶體完全變?yōu)闊o色 D.經(jīng)恒重操作最后兩次質(zhì)量差不超過天平感量誤差
第二步:取一定量無水硫酸亞鐵置于如圖(部分夾持儀器略去)所示A的試管中進(jìn)行加熱。
(2)實驗過程中C、D、E中除有少許氣泡外無其它明顯現(xiàn)象。若將B試管中產(chǎn)生的少量固體溶于水,檢驗該溶液中的陰離子的方法是:___。實驗過程中還有一處明顯的現(xiàn)象是:________________。
第三步:將第二步實驗的裝置中A、B部分改為如圖所示的、
,C,D,E不變(C,E中都裝有足量溶液)。
同樣取一定量無水硫酸亞鐵置于的石英玻璃管中進(jìn)行加熱,反應(yīng)完畢后,從石英玻璃儀器中滯留氣體排盡。觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀,D試管中溶液褪色。
(3)實驗中的玻璃管中的現(xiàn)象是:______,說出
裝置的一個作用是:________。
最后將C中液體完全取出進(jìn)行過濾、洗滌、干燥。稱得所得固體質(zhì)量為23.300g,所得溶液加水稀釋定容為1L,取出20.00mL置于錐形瓶中,用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測定該1L溶液中一種溶質(zhì)的濃度。
(4)上述實驗過程中用到的定量儀器有_______,用到的指示劑是_______。
(5)將所得溶液加水定容時,加水所用的儀器名稱為_____,若去稱量玻璃管中殘留固體的質(zhì)量應(yīng)接近于____g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】處于相鄰兩個周期的主族元素A、B、C、D,它們的原子半徑依次變小;A離子和B離子的電子層相差兩層,且能形成BA2型的離子化合物;C的離子帶3個正電荷且核外電子排布與氖相同;D氣態(tài)氫化物的分子式為H2D,D在它的最高價氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%且D原子核中有16個中子。
試回答:
(1)按要求填空:
A元素的名稱______________;B元素的符號____________;
C原子的外圍電子排布式為____________;D的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________;
(2)B、C、D的第一電離能由大到小的順序是:______________(填元素符號);
(3)A、B、C的電負(fù)性由大到小的順序是:____________(填元素符號);
(4)A與B形成的化合物的電子式__________________;
(5)將C投入到的KOH溶液中現(xiàn)象為______________,相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對生產(chǎn)、生活有重要的價值。
I.(1)寫出實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式________ 。
II.氨是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如下圖所示。
(2)設(shè)備1、3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是______、 ________ 。設(shè)備2中通入的物質(zhì)A是________。
III.氨氮廢水的去除是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點(diǎn)問題。氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下:
(3)過程①的目的是將NH4+轉(zhuǎn)化為NH3,并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出,寫出NH4+轉(zhuǎn)化為NH3的離子方程式________ 。
(4)過程②加入NaClO溶液可將氨氮轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),反應(yīng)后含氮元素、氯元素的物質(zhì)化學(xué)式分別為___、_______。
(5)含余氯廢水的主要成分是NaClO以及HClO,X可選用以下哪種溶液以達(dá)到去除余氯的目的(填序號)_________。
a.KOH b.Na2SO3 c.KMnO4 D.NaCl
寫出其中一個反應(yīng)的離子方程式__________ 。
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