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          NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是
          A．標況下，11.2 L氯氣完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-兩種粒子數(shù)之和為NA
          B．密閉容器中，0.1 mol H2和25.4 g碘在一定條件下充分反應，生成HI分子數(shù)為0.2 NA
          C．含有4 NA個碳碳σ鍵的金剛石，其質量為24 g
          D．含0.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的膠體粒子個數(shù)為0.1 NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A.由于氯氣完全溶于1 L水中時只有一部分氯氣發(fā)生反應，產(chǎn)生的所以HClO是弱酸，所以所得溶液中Cl-和ClO-兩種粒子數(shù)之和小于NA。錯誤。B.n(I2)=25.4g÷254g/mol=0.1mol.但是H2和碘在一定條件下發(fā)生的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，所以生成HI分子數(shù)小于0.2 NA。錯誤。C.在金剛石中每個C原子與其它的C原子形成四個共價鍵，每個共價鍵是兩個C原子形成的。所以屬于每個C原子的共價鍵為4÷2=2.所以含有4 NA個碳碳σ鍵的金剛石中的C原子為2mol，因此其質量為24g.正確。D. 含0.1 mol FeCl3的溶液中，F(xiàn)e3+水解的程度是很微弱的，所以水解后得到的膠體粒子個數(shù)少于0.1 NA。錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
          A．在標況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NA
          B．常溫常壓下，16 g O3所含的電子數(shù)為8NA
          C．0.1 mol Na2O2晶體中含有0.4NA個離子
          D．鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1 mol氫氣時，轉移的電子數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（  ）。
          A．常溫常壓下，8 g O2含有4NA個電子
          B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA個NH4＋
          C．標準狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子
          D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有由等質量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g，與100 mL鹽酸反應。(題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時可以用帶字母的式子表示。)
          (1)該混合物中NaHCO3與KHCO3的物質的量之比為       。
          (2)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸中HCl的物質的量為       mol。
          (3)如果鹽酸過量，生成CO2的體積為       L；
          (4)如果反應后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需要知道                                                        。
          (5)若NaHCO3和KHCO3不是以等質量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應時生成CO2的體積[V(CO2)]范圍是               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（   ）
          A．39K+和40Ca2+微粒中的電子數(shù)和中子數(shù)都相等 
          B．在標準狀況下，若D2和He體積相等，則質量不相等
          C．7.8 g Na2O2與足量的CO2反應時失去的電子數(shù)為0.2 NA
          D．把1 mol NaCl溶于1 L水中，所得NaCl溶液的物質的量濃度為1mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價鉻比三價鉻毒性高，更易被人體吸收且在體內蓄積。
          ⑴工業(yè)上處理酸性含Cr2O72－廢水的方法如下：
          ①向含Cr2O72－的酸性廢水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72－全部轉化為Cr3＋。寫出該反應的離子方程式：     。
          ②調節(jié)溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。實驗室粗略測定溶液pH的方法為     ；25℃，若調節(jié)溶液的pH=8，則溶液中殘余Cr3＋的物質的量濃度為     mol/L。（已知25℃時，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10－31）
          ⑵鉻元素總濃度的測定：準確移取25.00mL含Cr2O72－和Cr3＋的酸性廢水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液將Cr3＋氧化成Cr2O72－，煮沸除去過量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3標準溶液，終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
          計算廢水中鉻元素總濃度（單位：mg·L－1，寫出計算過程）。
          已知測定過程中發(fā)生的反應如下：
          ①2Cr3＋＋3S2O82－＋7H2O =Cr2O72－＋6SO42－＋14H＋
          ②Cr2O72－＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O
          ③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（  ）
          A．標準狀況下，2.24 L水中所含電子總數(shù)為NA
          B．1 L 0.2 mol·L－1硫酸鐵溶液中含有的SO42-數(shù)為0.2NA
          C．苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為7.5NA
          D．標準狀況下，7.1 g氯氣與足量石灰乳充分反應轉移電子數(shù)為0.2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          硫、氮、碳、鐵、銅等常見元素在化合物中常表現(xiàn)出多種價態(tài)，如硫有-2、-1、+2、+4、+6等價態(tài)。這些元素在化工生產(chǎn)中有著重要應用。
          （1）31.2g鎂與碳粉的混合物在一定條件下恰好完全反應，再加入足量水，得到40.6g白色沉淀，同時產(chǎn)生密度為1.4107g/L（標準狀況）的丙二烯和不飽和烴X的混合氣體。
          ①鎂與碳粉的反應產(chǎn)物的化學式為 ______________ 。
          ②原混合物中碳粉的物質的量分數(shù)為 ___________。（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）
          （2）某復雜鹽由三種元素組成，含兩種陽離子和兩種陰離子。取21.76g該復雜鹽，平均分為兩份。將第一份溶于足量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，所得沉淀中含9.32g硫酸鋇。將第二份溶于足量熱濃硝酸，再滴加足量硝酸鋇溶液，得13.98g白色沉淀，過濾后向藍色濾液中加足量燒堿溶液，過濾、洗滌、灼燒，得8.00g黑色固體。
          ①該復雜鹽的化學式為_____________。
          ②該復雜鹽中兩種陽離子的質量比為 _________________ 。
          （3）某地質學家經(jīng)勘測發(fā)現(xiàn)一種新的磁黃鐵礦，主要成分為Fe1-xS1+x，雜質不含F(xiàn)e、S。分析可知該磁黃鐵礦中，鐵元素中三價鐵的質量分數(shù)為75%。取5噸 73%的該磁黃鐵礦，用接觸法制硫酸，若沸騰爐中煅燒的損耗率為4%，接觸室中反應的轉化率為94%，SO3的吸收效率為97%，則最多可制得98.3%的濃硫酸的質量是________________。（保留2位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列每組分別給出了兩個量，其中可以求出物質的量的有(　　)。
          ①
          		②
          		③
          		④
          		⑤
          物質所含的微粒數(shù)
          		固體體積
          		溶液的質量分數(shù)
          		標準狀況下氣體的摩爾體積
          		非標準狀況下某物質的質量
          阿伏加德羅常數(shù)
          		固體密度
          		溶液體積
          		標準狀況下氣體的體積
          		物質的摩爾質量
           
          A．①②⑤      B．②③④      C．①④⑤       D．①③④
          

			
          

			
          
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