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          在一個(gè)固定容積的密閉容器中充入2 mol NO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)，此時(shí)平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)為X%，若再充入1 mol N2O4，在溫度不變的情況下，達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)為Y%，則X和Y的大小關(guān)系正確的是          (　　)
          A．X>YB．X<YC．X＝Y(jié)D．不能確定
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：
          A(g)＋B(g)2C(g)；△H ＜ 0
          X(g)＋3Y(g)2Z(g)；△H ＞ 0
          進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡，下列敘述正確的是
          A．等壓時(shí)，通入惰性氣體，C的物質(zhì)的量增大  
          B．等壓時(shí)，通入X氣體，反應(yīng)器中溫度不變 
          C．等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變 
          D．等容時(shí)，通入X氣體，Y的物質(zhì)的量濃度增大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g)  ΔH > 0；T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
          時(shí)間/s
                     		0
                     		500
                     		100 0
                     		150 0
           
          c(N2O5)/   mol·L-1
                     		5.00
                     		3.52
                     		2.50
                     		2.50
           
          下列說(shuō)法中不正確的是
          A．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1＜K2
          B．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96╳10-3mol·L-1·s-1
          C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%
          D．達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的1/2，則c(N2O5)> 5.00 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列根據(jù)化學(xué)事實(shí)進(jìn)行的相關(guān)推論，正確的是
           
          		化學(xué)事實(shí)
          		推論
          A
          		某一反應(yīng)需要在高溫條件下才能進(jìn)行
          		該反應(yīng)的△H＞0
          B
          		無(wú)色試液中加入氫氧化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀
          		試液中含有CO32－
          C
          		鐵的氧化物用硝酸溶解后加入KSCN溶液，溶液呈紅色
          		氧化物中鐵元素為+3價(jià)
          D
          		少量CO2通入NaCN溶液時(shí)的反應(yīng)為：
          CO2＋H2O＋CN－＝HCO3－＋HCN
          		電離常數(shù)：Ka(HCN)＞Ka2(H2CO3)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)中不屬于可逆反應(yīng)的是(　　)。
          A．Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O 
          B．N2+3H22NH3 
          C．Cl2+H2OHCl+HClO 
          D．2NO2N2O4 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是                  (　　)
          A．圖Ⅰ研究的是t0時(shí)刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
          B．圖Ⅱ研究的是t0時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響
          C．圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
          D．圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          利用醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能達(dá)到保護(hù)環(huán)境和能源再利用的目的，反應(yīng)方程式為Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。已知該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：
          溫度/℃
                     		15
                     		50
                     		100
           
          化學(xué)平衡常數(shù)
                     		5×104
                     		2
                     		1.9×10－5
           
           
          下列說(shuō)法正確的是                     (　　)。
          A．上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B．15 ℃時(shí)，反應(yīng)[Cu(NH3)]Ac·COCu(NH3)2Ac＋CO＋NH3的平衡常數(shù)為0.5
          C．保持其他條件不變，減小壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小
          D．醋酸二氨合銅溶液的濃度大小對(duì)CO的吸收沒(méi)有影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)　ΔH<0，當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時(shí)若保持混合氣體總物質(zhì)的量不變而改變某一反應(yīng)條件，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大(如圖所示)，下列說(shuō)法正確的是     (　　)
          A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 
          B．平衡不移動(dòng)，混合氣體密度不變 
          C．H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度減小 
          D．t0時(shí)改變的條件是減小體積或升高體系溫度 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．不管什么反應(yīng)使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率 
          B．可逆反應(yīng)A（g）B（g）＋C（g），增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 
          C．對(duì)達(dá)到平衡的一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，若降低溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 
          D．參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素 
          

			
          

			
          
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