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          (5分）在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中
          （1）CO32-的價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型為      
          （2）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是                 。
          （3）以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是                   。
          （4）以極性鍵相結(jié)合，具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是                     。
          （5）以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是                           。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）平面三角型  （2）CH4   （3）NH3   （4）H2O   （5）HF
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          原子個(gè)數(shù)相同、核外電子數(shù)相同的分子(離子)的空間構(gòu)型相同。以下微粒為三角錐形的是
          A．NH4+B．H3O+C．H2SD．CH4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          近年來研制的NF3氣體可用作氟化氫—氟化氚高能化學(xué)激光器的氟源，也可作為火箭推進(jìn)劑，NF3可用NH3與氟氣制取，化學(xué)方程式為：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F，下列說法中不正確的是(　　)
          A．NF3的形成過程用電子式可表示為 
          B．NF3分子空間構(gòu)型為三角錐形 
          C．NF3的氧化性大于F2 
          D．NH4F中既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）元素Cu的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，計(jì)算推出該氯化物的化學(xué)式是______，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物H2CuCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (10分) 按下列要求回答：現(xiàn)有： ①BaCl2；②冰；③NH4Cl；④Na2SO4；⑤干冰；⑥碘片 六種物質(zhì)。
          (1) 屬于離子化合物的是__________(填序號(hào)，下同)，物質(zhì)中只有離子鍵的物質(zhì)有________，
          屬于共價(jià)化合物的是________。 
          (2) 熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是__________，熔點(diǎn)最低的是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
          （1）基態(tài)溴原子的價(jià)電子排布式為          。
          （2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。則Cl2、IBr、ICl的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?u>          。
          （3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于          。
          （4）I3+屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構(gòu)型為          ，中心原子雜化類型為          。
          （5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6〔可寫成(HO)5IO〕的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>          （填序號(hào)）。
          （6）IBr和水能發(fā)生反應(yīng),生成物中有一種為三原子分子,寫出該化合物的結(jié)構(gòu)式          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          元素X和Y屬于同一主族。負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%。
          (1)確定X、Y兩種元素在周期表中的位置。X：____________；Y：____________。
          (2)在X和Y兩種元素形成的化合物中，寫出X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的化合物的化學(xué)式____________；該分子是____________(填“極性”或“非極性”)分子，分子構(gòu)型為____________。
          (3)寫出X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的化合物的化學(xué)式________；該分子中，中心原子以________雜化，是____________(填“極性”或“非極性”)分子，分子構(gòu)型為____________。
          (4)由氫、X、Y三種元素形成的常見化合物有兩種，其水溶液均呈酸性，試分別寫出其分子式____________、____________，并比較酸性強(qiáng)弱____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在形成氨氣分子時(shí)，氮原子中的原子軌道發(fā)生sp3雜化生成4個(gè)________________，生成的4個(gè)雜化軌道中，只有________________個(gè)含有未成對(duì)電子，所以只能與________________個(gè)氫原子形成共價(jià)鍵，又因?yàn)?個(gè)sp3雜化軌道有________________，所以氨氣分子中的鍵角與甲烷不同。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          科學(xué)家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的結(jié)晶水合物(CH4·nH2O)。其形成過程是：埋于海底地層深處的大量有機(jī)質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧型細(xì)菌把有機(jī)質(zhì)分解，最后形成石油和天然氣，其中許多天然氣被包進(jìn)水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。這種“可燃冰”的晶體類型是(　　)
          A．離子晶體B．分子晶體C．原子晶體D．金屬晶體
          

			
          

			
          
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