Question

（1）在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0達(dá)到平衡的標(biāo)志是__________________________（填編號(hào)）
①反應(yīng)速率v(N₂)：v(H₂)：v(NH₃) =" 1" : 3 : 2        ②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化                     ④混合氣體的密度不變　
⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N₂的同時(shí)，生成3n mol H₂                    
⑥2V_(N2正)＝ V_(NH3逆)
⑦單位時(shí)間內(nèi)3 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)2 mol N—H鍵也斷裂
⑧混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
(2) 現(xiàn)有八種物質(zhì)：①干冰；②金剛石；③四氯化碳；④晶體硅；⑤過(guò)氧化鈉；⑥二氧化硅晶體；⑦溴化銨；⑧氖。請(qǐng)用編號(hào)填寫下列空白：
A．屬于原子晶體的是_____________ ，其中熔點(diǎn)最高的是____________
B．屬于分子晶體的是_____________________，其中分子構(gòu)型為直線型的是____________ ，其電子式為_________________
C．含有非極性鍵的離子化合物是_______________，其中陽(yáng)離子個(gè)數(shù)與陰離子個(gè)數(shù)之比為_________

Answer 1

（11分）(1)2，3，5，6，8 （2，全對(duì)給2分，漏一個(gè)給1分，漏兩個(gè)不給分，寫錯(cuò)一個(gè)不給分）
(2) A． 2，4 ，6（1′，寫全給分）， 2（1′）      
B．1，3，8（2′，少寫給1分）， 1（1′），（2′）
C．5（1′），2：1（1′）

試題分析：（1）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，所以②正確。①中的關(guān)系始終是成立，不正確。該反應(yīng)是體積減小的，則壓強(qiáng)也是減小的，③可以說(shuō)明。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的，④不正確。⑤⑥中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正確。⑦中反應(yīng)速率的方向相反，但不滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不正確�；旌蠚獾钠骄�相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，所以⑧可以說(shuō)明，答案選②③⑤⑥⑧。
（2）原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，則屬于原子晶體的是②④⑥，其中熔點(diǎn)最高的是②；分子間通過(guò)分子間作用力形成的晶體是分子晶體，則屬于分子晶體的是①③⑧，其中分子構(gòu)型為直線型的是①，電子式是；含有非極性鍵的離子化合物是過(guò)氧化鈉，其中陽(yáng)離子個(gè)數(shù)與陰離子個(gè)數(shù)之比為2:1。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和基礎(chǔ)性知識(shí)的鞏固與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的難點(diǎn)在于平衡狀態(tài)的判斷，關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)的特點(diǎn)，然后結(jié)合具體的可逆反應(yīng)靈活運(yùn)用即可。