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          【題目】下圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是
          A. 向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色
          B. 溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O
          C. 溶液酸性A>B>C
          D. 加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】試題分析：A、二氧化硫與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe2+，若二氧化硫足量，則溶液中無Fe3+，加入KSCN溶液，溶液不顯色；若二氧化硫不足，則溶液變紅，正確；B、溶液B中Fe2+被氧氣氧化，但電荷不守恒，錯誤；C、反應(yīng)由A到B為2H2O + 2Fe3++SO2=2Fe2++ 4H++ SO42-，酸性增強，由B到C溶液酸性減弱，錯誤；D、氧化亞鐵只是溶于酸，不與氯化鐵反應(yīng)，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素的下列性質(zhì)不隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的是（ ）
          A.原子量
          B.化合價
          C.原子半徑
          D.元素的性質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D、E、F為同一周期，A與D，C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常謐常壓下有三種是氣體，三種是固體。C和D兩種元素按個數(shù)比l:l形成的化合物M，A和C兩種元素按個數(shù)比2:1形成化合物N。
          請回答下列問題：
          （1）寫出F在周期表中的位置_______，畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖_________。
          （2）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為________。
          （3）C與F形成的常見化合物屬于_______化合物（填“共價”或“離子”)。
          （4）畫出B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_________�？茖W(xué)家合成出了B元素形成的B5n+電子式，則n值為__________。
          （5）化合物M屬于_______化合物（填“共價”或“離子”），如何證明？___________。用電子式表示其形成過程______________。
          （6）化合物M和化合物N反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是
          堿
          酸
          鹽
          堿性氧化物
          酸性氧化物
          A
          NaOH
          HCl
          NaCl
          Al2O3
          CO2
          B
          純堿
          H2SO4
          KMnO4
          CuO
          SO2
          C
          KOH
          HNO3
          NaHCO3
          Na2O
          N2O5
          D
          燒堿
          H2S
          K2CO3
          CaO
          NO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用乙炔作原料制取 CH2Br-CHBrCl，可行的反應(yīng)途徑是（ ）
          A. 先加 HCl 再加 Br2 B. 先加 Cl2 再加 HBr
          C. 先加 HCl 再加 HBr D. 先加 Cl2 再加 Br2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】質(zhì)量分數(shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c mol/L的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原溫度，若質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?/span>2a%，則物質(zhì)的量濃度變?yōu)?/span>
          A. 大于2c mol/L B. 等于 2c mol/L C. 小于2c mol/L D. 在 c mol/L～2c mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】七鋁十二鈣是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：
          （1）煅粉主要含__________，該工藝中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是_________。
          （2）濾液I中主要的陰離子有_________；若濾液I中僅通入CO2，會生成________，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。
          （3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為______________。
          （4）電解制備Al(OH)3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,pH變化曲線如圖所示（忽略溫度）,以下敘述正確的是
          A．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可計算出K值約為1×10-5
          B．①②③點水的電離程度由大到小的順序為:②>③>①
          C．點①所示溶液中:c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
          D．點③時c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）zC（g）平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的二倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.24 mol/L。下列有關(guān)判斷錯誤的是
          A．x+y<z   B．B的轉(zhuǎn)化率降低
          C．平衡向正反應(yīng)方向移動 D．C的體積分數(shù)增大
          

			
          

			
          
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