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        1. 將1.12克鐵粉加入2摩/升氯化鐵溶液25毫升中,充分的反應(yīng)后,其結(jié)果是( 。
          A.鐵有剩余
          B.往溶液中滴入無色KSCN溶液,顯紅色
          C.Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為3:1
          D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5
          A.n(Fe)=
          1.12g
          56g/mol
          =0.02mol,n(FeCl3)=2mol/L×0.025L=0.05mol,發(fā)生Fe+2FeCl3═3FeCl2,0.02molFe反應(yīng)消耗0.04molFeCl3,顯然Fe完全反應(yīng),故A錯誤;
          B.反應(yīng)后還有氯化鐵,則往溶液中滴入無色KSCN溶液,顯紅色,故B正確;
          C.反應(yīng)后溶液中存在0.01molFeCl3、0.06molFeCl2,F(xiàn)e2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為0.06mol:0.01mol=6:1,故C錯誤;
          D.氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物均為氯化亞鐵,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2,故D錯誤;
          故選B.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合,取四份等質(zhì)量的該混合物分別加入到足量的下列溶液中,充分反應(yīng)后,放出氫氣最多的是(   )
          A.3 mol·L-1HCl
          B.4 mol·L-1HNO3
          C.8 mol·L-1NaOH
          D.18 mol·L-1H2SO4

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀鹽酸中,直到鐵片完全溶解,經(jīng)分析該溶液中無Fe3+,且生成的Fe2+與反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量之比為3:1,則原混合物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為( 。
          A.1:1B.2:5C.4:1D.3:1

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在下列溶液中分別放入鐵棒,過一會兒再把鐵棒取出,能使鐵棒質(zhì)量增加的溶液是( 。
          A.氯化鎂溶液B.氫氧化鈉溶液
          C.鹽酸D.硫酸銅溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列反應(yīng)能生成三價鐵的是(  )
          A.鐵絲在硫蒸氣中燃燒B.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)
          C.鐵在氯氣中燃燒D.鐵與稀硫酸溶液反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          某同學(xué)采用如圖所示裝置進(jìn)行Fe粉與水蒸氣的反應(yīng).
          (1)寫出Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式______.
          (2)該同學(xué)向反應(yīng)后的固體中加入過量的稀HCl,并將溶液分裝在兩支試管中.
          ①向第一支試管中滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,該溶液中存在的陽離子有______.
          ②向第二支試管中加入適量鐵粉.該過程中發(fā)生化合反應(yīng)的離子方程式是______.
          再向所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段時間,該步反應(yīng)中的實驗現(xiàn)象是______.發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是______.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          把某表面被氧化的鋼鐵樣品,加入過量稀H2SO4中,過濾,除去雜質(zhì),在濾中滴加KSCN溶液無血紅色,繼續(xù)向濾液中加入適量硝酸后,再加入過量的氨水,有沉淀生成.上述作過程中加入硝酸之前溶液中的溶質(zhì)和最終生成的沉淀顏色分別為( 。
          A.Fe2(SO43;白色
          B.Fe2(SO43;紅褐色
          C.FeSO4;紅褐色
          D.FeSO4;色→灰綠色→紅褐色

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          (1)現(xiàn)有含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦100t,理論上可冶煉含F(xiàn)e95%的生鐵多少噸?
          (2)準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦(含F(xiàn)e2O3、Al2O3)樣品,放入盛有100mLHCl的燒杯中,充分反應(yīng)后過濾,向濾液中加入10mol?L-1的NaOH溶液,產(chǎn)生的沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示.試求:
          ①鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?
          ②若b=2.3,則鋁土礦中氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (12分)(2012?山東)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:

          (1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的       吸收.
          a.濃H2SO4       b.稀HNO3
          c.NaOH溶液     d.氨水
          (2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在          (填離子符號),檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是                             (注明試劑、現(xiàn)象).
          (3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為                        
          (4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是         
          a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
          b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
          c.溶液中Cu2+向陽極移動
          d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
          (5)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池,其正極電極反應(yīng)式為                      

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          同步練習(xí)冊答案