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          【題目】下列各組物質的燃燒熱相等的是（ ）
          A. 石墨和金剛石 B. 1g H2和2g H2 C. C2H2和苯 D. 氣態(tài)乙醇和液態(tài)乙醇
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量是燃燒熱，因此相同狀態(tài)下同一種物質的燃燒熱是不變，與物質的質量無關，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJmol1。若向三份等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液中分別加入醋酸、濃硫酸、稀硝酸至恰好完全反應，并將上述過程中放出的熱量分別記為Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ。則三者的由小到大關系是________(用Q1、Q2、Q3表示)。
          （2）如圖所示A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒，兩個小孔不能開得過大，其目的是_____________________； 若實驗中不加蓋泡沫塑料板，則求得的中和熱數(shù)值______（填偏大、偏小、無影響）。
          （3）實驗室用50 mL 0.50 molL1鹽酸、50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液利用上圖裝置，進行測定中和熱的實驗。假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g℃)。為了計算中和熱，實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有(填序號)________。
          A．反應前鹽酸的溫度 B．反應前鹽酸的質量
          C．反應前氫氧化鈉溶液的溫度 D．反應前氫氧化鈉溶液的質量
          E．反應后混合溶液的最高溫度 F．反應后混合溶液的質量
          （4）某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：
          實驗序號
          起始溫度t1/℃
          終止溫度t2/℃
          鹽酸
          氫氧化鈉溶液
          混合溶液
          1
          20.0
          20.1
          23.4
          2
          20.2
          20.4
          23.6
          3
          20.5
          20.6
          23.8
          依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH為________。(保留三位有效數(shù)字)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列因素不可能影響化學平衡移動的是（ )
          A. 溫度 B. 催化劑
          C. 反應物的濃度 D. 壓強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）aH2 O2＋bO3=== cO2＋dH2O中，a:b: c:d為________。
          （2）3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化和被還原的硫元素物質的量之比為________。
          （3）5NH4NO3===4N2↑＋2HNO3＋9H2O中，反應中發(fā)生氧化反應和發(fā)生還原反應的氮原子物質的量之比為________。
          （4）12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，則Na2R的摩爾質量為________，R的相對原子質量為________。
          （5）體積均為aL的硫酸鉀、硫酸鋅、硫酸鐵溶液，均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反應。則硫酸鉀、硫酸鋅、硫酸鐵的物質的量濃度之比約為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質：①氯氣②二氧化硫③活性炭④漂白粉，都能使品紅溶液褪色，但褪色過程不發(fā)生氧化還原反應的是（ ）
          A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是
          A．增加Fe的物質的量
          B．將容器的體積縮小一半
          C．保持體積不變，充入H2使體系壓強增大　 
          D．壓強不變，充入Ne使容器的體積增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足時生成P4O10。
          （1）已知298 K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為：
          P4(s，白磷)+5O2(g) P4O10(s) ΔH1=2 983.2 kJ·mol1
          P(s，紅磷)+O2(g)P4O10(s) ΔH2=738.5 kJ·mol1
          則該溫度下白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為 。
          （2）已知298 K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為P4(s，白磷)+3O2(g) P4O6(s) ΔH= 1 638 kJ·mol1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標準狀況)，控制條件使之恰好完全反應。則所得到的P4O10與P4O6的物質的量之比為 ，反應過程中放出的熱量為 。
          （3）已知白磷和PCl3的分子結構如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。
          則反應P4(s，白磷)+6Cl2(g)  4PCl3(s)的反應熱ΔH= 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是（ ）
          A. 常溫常壓下，22.4L Cl2含有的分子數(shù)目為NA
          B. 18.0gH2O含有的氫原子數(shù)目為NA
          C. 25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
          D. 1.00mol·L—1Ca(NO3)2溶液中含有的NO3—離子數(shù)目為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應屬于加成反應的是
          A. 乙烯使溴水褪色
          B. 甲烷與氯氣在光照條件下的反應
          C. 苯和液溴在鐵作催化劑的條件下反應
          D. 乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯
          

			
          

			
          
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