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          2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
          （l）汽車尾氣凈化的主要原理為：。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，如圖所示。據(jù)此判斷：

          ①該反應(yīng)的ΔH______0（選填“＞”、“<”）。
          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________
          ③在T2溫度下，0 ~ 2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）_______。
          ④當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1＞S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。
          ⑤該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________（填代號(hào)）。

          （2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

          寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）①〈   ②         ③ 0.025mol/（L?s）
          ④
          （2）CH4(g) + N2O4（g）= N2（g）+ 2H2O（g）+ CO2（g）   ΔH =" -810.1" KJ/mol
           
          試題分析：（1）①該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)。
          ②根據(jù)平衡常數(shù)公式：
          ③由圖像可知：v（CO2）=0.05mol/（L.s），根據(jù)方程式得v（N2）="0.025" mol/（L.s）
          ④催化劑不改變到達(dá)平衡的時(shí)間。
          ⑤體系為絕熱、恒容，說(shuō)明與外界沒(méi)有能量的交換。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系的熱量會(huì)升高。
          b、隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，平衡向左移動(dòng)，K值降低。
          d、當(dāng)NO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說(shuō)明達(dá)到平衡。
          （2）根據(jù)蓋斯定律：CH4(g)+N2O4(g) ==N2(g) +2H2O(g) + CO2(g) △H= —898.1kJ/mol
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
          （1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

          反應(yīng)I：  CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)       ΔH1
          反應(yīng)II： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)   ΔH2
          ①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是         (填“I”或“Ⅱ”)．
          ②在其他條件不變得情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)II的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示
          由圖中數(shù)據(jù)判斷  ΔH2        0 (填“＞”，“=”或“＜”)．
          ③某溫度下，將2 mol CO2和6 mol H2充入2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)II，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO2)= 0．2 mol/L， 則此時(shí)容器中的壓強(qiáng)為原來(lái)的         倍
          （2）已知在常溫常壓下：
          ① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)  ΔH =-1275．6 kJ/mol
          ② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)            ΔH =-566．0 kJ/mol
          ③ H2O(g) = H2O(l)                  ΔH =-44．0 kJ/mol
          請(qǐng)計(jì)算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為               。
          （3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置．

          ①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為                        
          ②此電池消耗甲醇1．6克時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為                
          ③若以此燃料電池為鉛蓄電池充電，則應(yīng)將圖中右側(cè)電極連接蓄電池的       (填正極或負(fù)極)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成17 g  NH3（g），放出46.1 kJ的熱量。

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)該反應(yīng)通常用鐵作催化劑，加催化劑會(huì)使圖中E變_____（填“大”或“小”），E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？_ _。理由是_________                          ；
          (2)圖中ΔH＝________kJ·mol－1；
          (3)起始充入2mol·L－1 N2和5.5 mol·L－1 H2，經(jīng)過(guò)50 min，NH3的濃度為1mol·L－1，
          則v(N2)＝____________mol·L－1·min－1、C(H2)＝______________mol·L－1；
          已知NH3（g）= NH3 (l)  ΔH=－QkJ·mol-1，書寫N2（g）+3H2（g）=2NH3 (l)的熱化學(xué)方程式       ________                                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。
          （1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2molNH3，放出92.2 kJ熱量。
          ①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是                                       。
          ②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2molN2和6molH2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。
          ③已知：

          1molN-H鍵斷裂吸收的能量約等于                       kJ。
          （2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：
          T / ℃
          		165
          		175
          		185
          		195
          K
          		111.9
          		74.1
          		50.6
          		34.8
           
          ①焓變?chǔ)（填“>”、“<”或“=”）_______0。
          （3）已知：
          ①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)   ΔH1＝＋180 kJ·mol－1
          ②N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)   ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1
          ③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)   ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1
          氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                        
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol－1
          2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g）   ΔH＝－483．6kJ·mol－1
          2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
          下列說(shuō)法正確的是
          A．H2(g)的燃燒熱ΔH＝－285．8 kJ·mol－1
          B．1molH2O(l)變成1mo1H2O(g)，吸收88kJ能量
          C．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135．9 kJ·mol－1
          D．可以尋找特殊催化劑使H2O分解，同時(shí)放出能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          尿素(H2NCONH2)是一種非常重要的高氮化肥，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的地位。
          （1）工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：
          2NH3(l)+CO2(g)H2O(l)+H2NCONH2(l)  △H=-103．7 kJ·mol-1
          下列措施中有利于提高尿素的生成速率的是           
          A．采用高溫
          B．采用高壓
          C．尋找更高效的催化劑
          D．減小體系內(nèi)CO2濃度
          （2）合成尿素的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步：
          第一步：2NH3(l)+CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸銨)(l) △H1
          第二步：H2NCOONH4(l) H2O(l)+H2NCONH2(l)  △H2．
          某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0．5 L密閉容器中投入4 mol氨和l mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如下圖I所示：

          ①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第    步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到   min時(shí)到達(dá)平衡。
          ②第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上圖II所示，則△H2    0(填“>” “<” 或 “=”)
          （3）在溫度70-95℃時(shí)，工業(yè)尾氣中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，將其轉(zhuǎn)化為N2
          ①尿素與NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng)，化學(xué)方程式為
                                                                      
          ②已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)．△H=180．6 kJ·mol-1
          N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92．4 kJ·mol-1
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=-483．6 kJ·mol-1
          則4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)  △H=    kJ·mol-1
          （4）尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如上圖III所示。其工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式
          可表示為                                                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）醫(yī)療上常用濃度為75%的某有機(jī)物水溶液作皮膚消毒液。該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是     。
          （2）一定條件下，0.1mol氨氣與氧氣反應(yīng)生成兩種無(wú)毒氣體，放出31.67kJ熱量。寫出核反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：         。
          （3）現(xiàn)有固體X，可能含有Cu、SiO2、KNO3、NH4Cl中的一種或幾種。為了探究其成分，某學(xué)習(xí)小組取該樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物已略去）。

          ①步驟I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                           。
          ②20.00gX中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                。
          ③為進(jìn)一步確定固體X的組成，常溫下，學(xué)習(xí)小組另取固體X加水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，測(cè)得濾液的pH＜7。他們判斷一定有NH4Cl，理由是          。
          （4）工業(yè)上常用電滲析法生產(chǎn)HI，其模擬實(shí)驗(yàn)如圖。寫出陰極的電極反應(yīng)式：           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進(jìn)行了一系列的研究
          （1）氫氣既能與氮?dú)庥帜芘c氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同。
          已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)  ΔH =" -483.6" kJ/mol
          3H2 (g) + N2 (g)  2NH3 (g) ΔH =" -92.4" kJ/mol

          計(jì)算斷裂1 mol N≡N鍵需要能量      kJ ， 氮?dú)夥肿又谢瘜W(xué)鍵比氧氣分子中的化學(xué)鍵鍵     （填“強(qiáng)”或“弱”），因此氫氣與二者反應(yīng)的條件不同。
          （2）固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題。自然界中存在天然的大氣固氮過(guò)程：N2 (g) + O2 (g) =" 2NO" (g) ΔH =" +180.8" kJ/mol ，工業(yè)合成氨則是人工固氮。
          分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是       。
           反應(yīng)
          		大氣固氮
          		工業(yè)固氮
          溫度/℃
          		27
          		2000
          		25
          		350
          		400
          		450
          K
          		3.84×10-31
          		0.1
          		5×108
          		1.847
          		0.507
          		0.152
           
          A．常溫下，大氣固氮幾乎不可能進(jìn)行，而工業(yè)固氮非常容易進(jìn)行
          B．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無(wú)意義的
          C．工業(yè)固氮溫度越低，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)越完全
          D．K越大說(shuō)明合成氨反應(yīng)的速率越大
          （3）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料, 發(fā)生反應(yīng)：3H2 (g) + N2 (g)  2NH3 (g)測(cè)得甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為40%。
           
          		N2
          		H2
          		NH3
          甲
          		1
          		3
          		0
          乙
          		0.5
          		1.5
          		1
          丙
          		0
          		0
          		4
          判斷乙容器中反應(yīng)進(jìn)行的方向       。（填“正向”或“逆向”）
          達(dá)平衡時(shí)，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)?u>       。
          （4）氨氣是合成硝酸的原料，寫出氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          以下是一些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)（常壓）：
           
          		鉀
          		鈉
          		Na2CO3
          		金剛石
          		石墨
          熔點(diǎn)（℃）
          		63.65
          		97.8
          		851
          		3550
          		3850
          沸點(diǎn)（℃）
          		774
          		882.9
          		1850（分解產(chǎn)生CO2）
          		----
          		4250
           
          金屬鈉和CO2在常壓、890℃發(fā)生如下反應(yīng)：
          4 Na（g）+ 3CO2（g）2 Na2CO3（l）+ C(s，金剛石) △H=－1080.9kJ/mol
          （1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為             ；若4v正(Na)=3v逆(CO2)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡    （選填“是”或“否”）。
          （2）若反應(yīng)在10L密閉容器、常壓下進(jìn)行，溫度由890℃升高到1680℃，若反應(yīng)時(shí)間為10min, 金屬鈉的物質(zhì)的量減少了0.20mol，則10min里CO2的平均反應(yīng)速率為             。
          （3）高壓下有利于金剛石的制備，理由是                                            。
          （4）由CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金剛石） △H=－357.5kJ/mol；則Na2O固體與C（金剛石）反應(yīng)得到Na（g）和液態(tài)Na2CO3（l）的熱化學(xué)方程式                   。
          （5）下圖開關(guān)K接M時(shí)，石墨作   極，電極反應(yīng)式為                 。K接N一段時(shí)間后測(cè)得有0.3mol電子轉(zhuǎn)移，作出y隨x變化的圖象〖x—代表n(H2O)消耗，y—代表n［Al(OH)3］，反應(yīng)物足量，標(biāo)明有關(guān)數(shù)據(jù)〗
               
          

			
          

			
          
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