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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （4分）水的電離平衡如圖所示．

          （1）若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當升高溫度至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點，則此時水的離子積為           
          （2）將100℃時pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為                 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下c(H+)最小的是（   ）
          A．pH=0的溶液B．0.03 mol·L－1 H2SO4
          C．0.05 mol·L－1 HClOD．0.05 mol·L－1的NaHSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH－濃度分別為a mol·L－1與b mol·L－1，則a和b的關系為
          A．a>bB．a=10－4b　C．b＝10－4aD．a＝b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          pH＝1的三種酸溶液A、B、C各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

          A．溶液的物質的量濃度C>B>A
          B．酸性A>B>C
          C．若a＝4，則A是強酸，B、C是弱酸
          D．若1<a<4，則A、B、C都是弱酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列粒子物質的量濃度關系不正確的是         
          A．氫硫酸的酸性比碳酸弱，則 NaHS溶液中：
          c（Na+）＞c（HS—）＞c（H+）＞c（OH—）
          B．常溫下物質的量濃度相同的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液pH＞7，則在pH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中：c（NH4+）＞c（NH3·H2O）
          C．Na2HPO4溶液中：c（H+） + c（H2PO4-） + 2c（H3PO4） ="=" c（PO43-） + c（OH-）
          D．5mL0．1mol/LAgNO3溶液和1mL 0．1mol/LAlCl3溶液混合后的溶液中：
          c（NO3—）＞c（Ag+）＞c（Al3+）＞c（Cl—）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (4分)某溫度（t ℃）時，水的離子積為KW =1×10－13，
          （1）則該溫度（選填“大于”“小于”或“等于”）_________25 ℃。
          （2）若將此溫度下pH =11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），所得混合液為中性，求a∶b等于多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分) 某溫度（t ℃）時，水的離子積為KW =1×10－13，
          （1）則該溫度（選填“大于”“小于”或“等于”）_________25 ℃。
          （2）若將此溫度下pH =11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），所得混合液為中性，求a∶b等于多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，在等體積的 ① pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是(    )
          A．1:10:1010:109B．1:5:5×109:5×108C．1:20: 1010:109D．1:10:104:109
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (9分)酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。
          某同學欲測定某濃硫酸樣品的物質的量濃度，進行了以下實驗操作：
          A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
          B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。
          C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。
          D．將物質的量濃度為1.50mol/L標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調節(jié)液面記下讀數(shù)V1。
          E．繼續(xù)滴定至終點，記下讀數(shù)為V2。
          F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。
          G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。
          H．重復以上實驗。
          請回答下列問題：
          （1）該實驗正確操作步驟的順序為：
          　　→ A→　　→　　→D→　　→　　→ H
          （用編號字母填寫）。
          （2）量取5mL濃硫酸的儀器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　　　　　。
          （3）選用的指示劑是　　　　　　　。滴定過程中，視線應注視　　　　　　　　　　；判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          （4）下表是實驗測得的有關數(shù)據：
          滴定序號
          		待測稀硫酸的體積(mL)
          		所消耗NaOH標準溶液液的體積(mL)
          V1
          		V2
          ①
          		20．00
          		0．50
          		22．60
          ②
          		20．00
          		6．00
          		27．90
          請計算出該濃硫酸樣品的濃度為　　　　　　mol·L－1(不必寫出計算過程)。
          

			
          

			
          
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